第一课时　绪言　空气

 

 

1．化学

⑴ 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

⑵ 化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果：A．衣：由于化学纤维的发展，人们穿上了各种漂亮的化纤衣服。B．食：由于化肥和农药的使用，使粮食丰收，解决了人们的吃饭问题。C．住：钢铁、水泥等建筑材料的使用，建设许多高楼大厦。D．行：人造橡胶的合成，是汽车工业普及的基础。E．用：硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础。

⑶ 某广告语“本饮料是纯天然产品，绝对不含化学物质”是错误的，因为饮料本身是包含水在内的多种化学物质或我们生活在物质的世界里，这些物质都是化学研究的对象。

⑷“‘超纯水’绝对卫生，对人体有益”不符合科学道理，因为超纯水尽管不含对人体有害的物质，

但也缺少对人体有益的元素，如长期饮用，会使人因缺乏某些人体必需的微量元素而不利于人的健康。

2．物理变化与化学变化

　　⑴ 变化时_______________的变化叫物理变化。如_______________________________。

　　⑵ 变化时_______________的变化叫化学变化。如_______________________________。

⑶ 物理变化和化学变化的本质区别是：变化时__________________________________。

【例1】下列四种变化中，不属于化学变化的是　　（　　 ）

A．生石灰变成熟石灰　　B．铁变成铁锈　　　C．固态碘变成碘蒸气　　 D．铜变成铜绿

3．物理性质与化学性质

⑴ 物质____________发生化学变化就能表现出来的_________叫物理性质。如颜色、________、

_________、__________、__________、_________、_______等都属于物理性质。

⑵ 物质在__________________表现出来的_________叫化学性质。如可燃性、还原性、氧化性等都属于化学性质。

⑶ 物理性质和化学性质的本质区别是：_________________________________的性质。

【例2】碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”

根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质：（1）受热易分解；（2）能与碱性物质发生反应。

⒋ 化学史

⑴我国古代三大著名化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。⑵我国商代造出青铜器，春秋战国时期就会冶铁、炼钢。⑶最早制得氧气的是瑞典的舍勒和英国的普利斯特里。⑷最早得出空气是由氧气和氮气组成

的结论的是法国科学家拉瓦锡。

5．空气

⑴ 空气的成分 按体积分数计算：大约是：_____占78%，_____占21%，______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

⑵ 空气中氧气体积分数的测定：①该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，而无气体生成，同时容器内压强减小，可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。②实验现象是：红磷燃烧产生黄色火焰，形成大量白烟；白烟逐渐消失；钟罩内水面上升约1/5体积。

【注意】　

① 不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷进行实验。因为木炭、硫燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，水槽中水不能进入，而铁则在空气中不能燃烧。

② 实验时，红磷要足量，避免容器内有剩余氧气。

③ 装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。

⑶ 空气的污染　随着现代工业的发展，大量有害物质排放到空气中，造成了空气的污染。这些物质大致可分为_________和_________两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是SO₂ 、NO₂ 、CO 等，这些气体污染物主要来自 ___________和　　　　　　  。

⑷ 防治空气污染的主要措施是：① 加强对空气质量的监测；②工业废气处理后再排放；③尽量改燃煤为燃油、燃气；④限制机动车，发展公交车；⑤治理汽车尾气；⑥种树、种草绿化环境；⑦合理规划基础建设，减少粉尘等。

第二课时　氧气的性质和用途

1．常见气体的物理性质比较：

	H2	CH4	CO	O2	CO2
色、味、态	无色、无味、气体
密度	密度比空气小			密度比空气大
溶解性	难溶于水			不易溶于水	能溶于水

【例题】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是　（　　）

　　　 A．在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体

　　　 B．氧气的密度略小于空气

　　　 C．氧不易溶于水

　　　 D．液氧是没有颜色的

２．氧气化学性质 （比较活泼的气体，具有氧化性）

①和金属反应：

2Mg + O₂　 2MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）

3Fe + 2O₂　 Fe₃O₄ （火星四射、放热、生成黑色固体）

②和非金属反应：

C + O₂　 CO₂　（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）

S + O₂ SO₂

（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）

4P + 5O₂　 　 2P₂O₅ （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）

2H₂ + O₂   2H₂O （淡蓝色火焰、放热、生成水）

③和化合物反应：

2CO + O₂  2CO₂ （蓝色火焰、放热、生成无色气体）

CH₄　+ 2O₂　 CO₂　+ 2H₂O （产生明亮蓝色火焰，放出大量的热）

C₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H₂O （产生淡蓝色火焰，放出大量的热）

３．氧气的用途

氧气的性质决定氧气的用途。氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧。氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。

４．燃烧与缓慢氧化

⑴ 通常所说的燃烧指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

⑵ 燃烧的条件：一是可燃物要与氧气接触；二是温度要达到可燃物的着火点。

【思考】灭火的原理和方法是什么？

⑶ 影响可燃物燃现象的因素：①可燃物的性质；②可燃物与氧气的接触面积；③氧气的浓度。

⑷ 缓慢氧化进行得很缓慢，甚至不易察觉的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈、食物腐败等。通常不发光，但发热；由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。

⑸ 爆炸　可燃物在有限的空间里急速燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积急剧膨胀而引起爆炸。

⑹ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的关系：都是氧化反应，都放出热量，但反应条件、剧烈程度、现象不同。

⑺ 易燃物、易爆物的安全知识：

① 易燃物指那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或者遇火可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。

②易爆物指那些受热或受撞击后容易发生爆炸的物质等。

③常见易燃、易烛物品有：硫、磷、酒精、液化石油气、汽油、氢气、乙炔气、沼气、食油、面粉、油漆、秸秆、柴草等。

【思考】下列物质与空气混合，接触明火，有发生爆炸危险的是　 （　　）

①氢气 ②汽油蒸气 ③面粉尘埃 ④棉尘 ⑤天然气　　　　　　

A．仅① 　　　　　　　 B．仅①②⑤　　 C．仅①②③⑤ 　　　　D．①②③④⑤

　　　　　　　　　　　　　　　

第三课时　氧气的制法

１．氧气的工业制法 （分离液态空气法）——原理是液态氧和液态氮的沸点不同。

２．氧气的实验室制法

A．药品：KClO₃（白色）和MnO₂（黑色）或KMnO₄（紫黑色）

B．反应条件：加热

C．反应原理：① 2KClO₃　　　　2KCl +3O₂↑　　② 2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

D．实验装置：

①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。

②铁夹夹在离试管口1/3处。

③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。

⑤用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。

⑥检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。

⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。

⑧验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明氧气已满。

⑨操作步骤：组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火

⑩排水法收集完毕后，必须先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。

3．催化剂和催化作用　

在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。）

【思考】在制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？

【解答】可采用下列实验步骤：

①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约3∶1），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。

②加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；

③将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。

④过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘干。

⑤称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。

 

第四课时　 分子和原子

⒈ 分子、原子和离子

⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；离子是　带电荷的_______或__________；带正电的离子叫_____离子，如 ________________；带负电的离子叫_____离子，如_______________________。

⑵分子、原子的体积和质量都很小；分子、原子都在不断地运动；分子、原子之间都有间隔。同种分子或原子性质相同，不同种分子或原子性质不同。

⑶构成物质的粒子有分子、原子、离子。有些物质由分子构成，如_____________；有些物质由原子直接构成，如_____________；有些物质由离子构成，如______________

⑷分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_____________。而原子___________。

⑸原子团 在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。

常见的原子团有：①氢氧根（OH^-）、②硝酸根（NO₃^-）、③铵根（NH₄⁺）、④碳酸根（CO₃^2-）、⑤硫酸根（SO₄^2-）、⑥磷酸根（PO₄^3-）。

⑹原子的构成　原子是由居于原子中心的带正电的_________和核外带负电的_____构成的。原子核是由_________和_________构成的。由于原子核所带的_______与核外电子所带的________相等，电性_______,故整个原子不显电性。

⑺在原子中：① 核电荷数_____质子数______电子数 ② 相对原子质量_______质子数 + 中子数

　　　　　 

⑻在离子中：核电荷数____质子数____电子数

　　　　　 

⑼原子与离子的转化：

【思考】同种元素的原子和离子有哪些相同点？有哪些不同点？怎样判断一种粒子是原子、阴离子还是阳离子？

2． 元素

⑴ 具有___________（即质子数）的一类原子总称为元素。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数；元素与元素之间的区别是________________；

⑵ 同一种元素的原子或离子具有相同的质子数,但质子数相同的粒子不一定是同一种元素,如F和OH^-的质子数都是9。

⑶ ①地壳中含量最多的四种元素为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。②细胞中含量最多的四种元素为：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）。③土壤中常缺乏的三种元素是：氮（N）、磷（P）、钾（K）。

⑷元素的性质与原子结构关系

元素的分类	最外层电子数	稳定性	化学性质
稀有气体元素	一般是8个（氦为2个）	稳定	相对稳定不易得失电子
金属元素	较少（一般少于4个）	不稳定	易失最外层电子
非金属元素	较多（一般4～7个）	不稳定	易得电子

　

①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的______________决定；

②元素的分类由元素原子的_______________决定；

③元素的种类由元素原子的_______________决定；

④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；

⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。

⑸物质宏观上由元素组成，微观上由粒子（分子、原子、离子）构成。举例说明物质组成与构成的说法：

㈠ 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）

① 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。

② 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

③ 每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

㈡ 由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、氯化钠），有两种说法：

① 汞是由汞元素组成的；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。

② 汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

【思考】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填在相应的横线上。

　　①能直接构成纯净物的是　　　　　　　   ②能保持物质化学性质的是　　　　　 

　　③化学变化中最小的粒子是　　　　　　 　④带正电荷的是　　　　　　  

⑤不显电性的是　　　　　　　 　　　　　⑥质量最小的是　　　

⑦质量与氢原子近似相等的是　　　　　  　⑧决定元素种类的是_______

⑹离子化合物与共价化合物　 由_____________相互作用而构成的化合物叫离子化合物，如____________ 以___________形成分子的化合物叫共价化合物，如_______________。

⒊ 物质的分类

⑴混合物是由________________混合而成的。对于由分子构成的物质，混合物是由多种分子构成的。混合物的特点是无固定的组成和性质，无固定的熔点和沸点。混合物中各纯净物保持着各自的性质，相互间没有发生反应。

⑵ 纯净物是由一种物质组成的。对于由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的。纯净物的特点是有固定的组成和性质，有固定的熔点和沸点。

⑶ 单质是由________元素组成的纯净物。化合物是由________元素组成的纯净物。

【思考】由同一种元素组成的物质一定是单质吗？_________________________________________

⑷ 无机物是指不含碳的化合物；有机物是指含碳的化合物。

【思考】CO、CO₂、H₂CO₃和碳酸盐是有机物吗？__________________________________________

⑸酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

【思考】NaHSO₄是酸吗？为什么?________________________________________________________

① 含氧酸：酸分子中含有氧原子的酸，如_______、________；

② 无氧酸：酸分子中不含氧原子的酸，如______、________。

⑹碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

【思考】 Cu₂(OH)₂CO₃是碱吗？为什么？___________________________________________________

①可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂

②难溶性碱：Cu(OH)₂ （蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）、Mg(OH)₂（白色）

⑺ 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

【思考】　

◆写出下列盐的化学式，并命名：

①正盐：_____________________________________________________；

　　②酸式盐：___________________________________________________；

　　③碱式盐：___________________________________________________。

◆盐的组成中一定含有金属元素吗?__________________________________________________

⑻ 氧化物　含氧双元素的化合物叫氧化物。

①酸性氧化物 凡能跟_______起反应，生成___________的氧化物，如：_________________________。

②碱性氧化物 凡能跟________起反应，生成_________的氧化物，如：__________________________。

第五课时 化学用语与化学量

1．元素符号 表示元素的符号。其含义有：① 表示一种元素，② 表示这种元素的一个原子。 如：O表示①氧元素；②一个氧原子。2O表示二个氧原子。

2．化学式 用_________来表示物质_______的式子叫化学式。

（1）意义：①表示一种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示这种物质的组成元素；④表示这种物质的分子的构成。如：H₂O表示①水；②一个水分子；③水由氢、氧元素组成；④每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

【思考】维生素C的化学式为C₆H₈O₆。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C的化学式C₆H₈O₆，你可以知道哪些信息（即化学式的意义）？要求至少写出三项：①________________________________________；

②_____________________________________________； ③____________________________________；

④__________________________________________。

　 （2）化学式写法：

A．单质：①直接用元素符号表示

　　　　

②双原子分子构成气态非金属单质：如：H₂、O₂、N₂、Cl₂等

B．化合物：一排位（正前负后），二标价，三约简，四交叉。

⑶“2”的位置及意义：

① 2H：表示2个氢原子。② H₂：表示一个氢分子由两氢原子构成。③ 2CO：表示2个一氧化碳分子。④ Cu²⁺：表示铜离子带2个单位正电荷。⑤ Cu(+2)O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价（注意：Cu(+2)：铜元素化合价为+2价）⑥ CaSO₄· 2H₂O：表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2。

【练习】指出下列符号中“2”的意义：

① 2H　_______________________________________；② H₂_______________________________；③ 2H₂ ______________________________________；④ 2H⁺_______________________________；

⑤ Mg²⁺________________________；⑥ Mg(+2)____________________________。

3．化学方程式

（1）质量守恒定律　参加化学反应的各物质质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒的原因是：化学反应的过程，就是原子的重新组合过程，在这个过程中，反应前后原子的________、_______、______都没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

【注意】化学反应前后⑴一定改变的是：①物质种类,②分子种类；⑵一定不变的是：①物质总质量，②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子个数⑥原子质量；⑶可能改变的是：①分子个数②元素的化合价

【思考1】将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成氧化镁的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？

答：增大。因为镁条在空气中燃烧，是镁和氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量必定等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，所以，氧化镁的质量比镁条的质量增大。

【思考2】把6.2g 红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

⑴这三次实验，哪一次符合质量守恒定律？为什么？⑵第一次实验为什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少？③第二次实验为什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少g ？

	第一次	第二次	第三次
给定氧气的质量/g	4	18	8
生成五氧化二磷的质量/g	7.1	14.2	14.2

答：在这三次实验的化学反应中，都遵循质量守恒定律。反应中剩余的一部分不参加反应。参加反应的那部分物质和生成物的质量相等，均符合质量守恒定律。第一次实验中，4g O₂只能和3.1g P反应生成7.1g P₂O₅ ，所以不能生成10.2g P₂O₅ 。P有剩余，剩余3.1g 第二次实验，6.2gP只能和8g O₂反应生成14.2g P₂O₅ ，所以不能生成24.2g P₂O₅ 。O₂有剩余，剩余10g 。

【练习】将25g 甲物质跟5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有10g 甲物质、11g 丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间的化学方程式正确的是

 A．A+B=C+D　　　 B．2A+B=C+2D　　　　　　 C．2A+B=2C+D　　　 D．A+2B=2C+D

（2）化学方程式　用化学式来表示____________的式子叫化学方程式。

　　㈠ 书写原则：一是必须以_____________为基础；二是要遵守_____________________________。

　　㈡ 化学方程式的意义：① 表示反应物、生成物和反应条件；② 表示各物质间的质量比。

　 【思考】点燃的镁带可以在二氧化碳 气体中继续剧烈燃烧，生成炭和氧化镁，其反应的方程式为_______________________________。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________；

③________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

4．化学反应基本类型

⑴ 化合反应：（多变一） A + B + … 　　　 M

　　⑵ 分解反应：（一变多） M　　　　A + B +　…

　　⑶ 置换反应：（单换单） A + BC　　　 AC + B 或A + BC　　　 AB + C

　　⑷ 复分解反应：AB + CD　　　 AD + CB

　　（中和反应属于复分解反应中的一种，是酸和碱作用生成盐和水的反应）

金属活动性顺序：______________________________________________________________________。

金属和盐反应：前换后，盐须溶，铁铜+2价，不用钾钙钠。

5．氧化反应与还原反应

⑴ 物质跟______发生的化学反应。 ⑵ 含氧化合物中的______被夺去的反应。

【例题】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：

2Na(0) + Cl(0)₂ == 2Na(+1)Cl(-1) 反应前后，Na ，Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）  A C E 。

A．2Mg + O₂ 2MgO  B． CaO + H₂O ==Ca(OH)₂ C．2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑

D．CaCO₃ CaO + CO₂ 　E．H₂ + CuO Cu + H₂O　　  F．HCl + NaOH ==NaCl + H₂O

（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：

置换反应　都是氧化还原反应； 化合反应 有单质参加的是氧化还原反应；

分解反应 有单质生成的是氧化还原反应；复分解反应 都不是氧化还原反应。

6．相对原子质量与相对分子质量

 

① 以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10^-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

　　②化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

【思考】⑴ 根据二氧化碳和一氧化碳的化学式计算：

① 二氧化碳和一氧化碳的相对分子质量；②二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；③二氧化碳里各元素的质量分数；④11g 二氧化碳里含碳多少g ；⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳；⑥含碳元素质量相等的二氧化碳和一氧化碳的质量比是多少；⑦质量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素质量比是多少。

⑵ 已知某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试求此氧化物的化学式。

第六课时　 水　氢气

⒈ 水

⑴ 水的污染 工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染。

⑵ 水污染的防治　①加强对水质的监测；②对工业“三废”进行综合利用、处理后再排放；③农业上要合理使用农药和化肥。

⑶ 水的净化　天然水中含有许多可溶性和不可溶性杂质，常呈浑浊状态。经过沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水会变成澄清，即除去了水中的不溶性杂质。

⑷ 电解水 ①化学方程式为：______________________；负极产生______，正极产生_______；其体积比为_________；质量比为__________。

【例题】下图是电解水时水分子分解过程示意图。水分解的过程反映了哪些有关物质结构和变化的规律或结论？（至少写出四条）

【解答】①在化学反应中，分子可以分解成原子，原子又重新组合成分子。②1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢氧元素组成的。⑤在化学反应中，元素的种类不变。⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

【练习】许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：

化合反应_________________；分解反应________________________；

置换反应_________________；复分解反应______________________；

⒉ 氢气

⑴ 氢气的化学性质

①可燃性：（——高能燃料）

A．纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。

　　　　 B．不纯氢气点燃可能发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

　　　　　　 2H₂ + O₂2H₂O

【思考】如何检验氢气的纯度？

② 还原性：（——冶炼金属）

CuO + H₂ Cu + H₂O

　　Ａ．现象：黑色的氧化铜变红色，试管口有水珠产生。

　　Ｂ．步骤：氢—灯—灯—氢；先通氢气防爆炸，后撤氢气防氧化。

Ｃ．注意：① 试管口略向下倾斜。目的是防止生成的水倒流到热试管底部而引起试管炸裂。②通氢气的导管应通到试管的底部，在氧化铜的上方。目的是利于试管内的空气排尽，使氢气与氧化铜充分接触。

⑵ 氢气的用途：性质决定用途

①氢气密度小——充气球、飞艇；

②还原性——冶炼金属、制高纯硅等；

③可燃性——做燃料、高能燃料、发射火箭、氢氧焰切割或焊接金属等。

⑶ 氢气的实验室制法

① 原料：锌（Zn）和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸或浓硝酸，因浓硫酸亚铁或浓硝酸有强氧化性；也不要用浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性，否则，制得的氢气不纯。）

② 反应原理（化学方程式）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

③ 实验现象：锌粒表面有气泡。

④ 实验步骤：a 检查装置的气密性 b装入锌粒 c 加入稀硫酸 d 验纯 e 收集气体。

⑤ 收集方法：a 排水法（因为氢气难溶于水）b向下排空气法（因为氢气密度比空气小）

【思考1】实验室制氧气和氢气的发生装置是否相同？为什么？

【思考2】气体收集方法的确定，取决于气体的哪些性质？

【思考3】工业上是如何制取氢气的？

【例题】若3g 不纯的锌（含杂质金属M）和3g 不纯的铁（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g 氢气，则M、N可能是（　　 ）

A．M为Fe、N为Mg　 B．M为Al、N为Ag　C．M为Mg、N为Zn　 D． M为Cu、N为Al

第七课时 核外电子排布　元素的化合价

1．核外电子排布————分层排布，原子结构示意图

【例题】下面是几种粒子的结构示意图：

①A～E共有四种元素；②表示原子的粒子是B、C、D；③表示阴离子的粒子是A；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、C、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。

2．元素的性质与原子结构关系

元素的分类	最外层电子数	稳定性	化学性质
稀有气体元素	一般是8个（氦为2个）	稳定	相对稳定不易得失电子
金属元素	较少（一般少于4个）	不稳定	易失最外层电子
非金属元素	较多（一般4～7个）	不稳定	易得电子

　

①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的______________决定；

②元素的分类由元素原子的_______________决定；

③元素的种类由元素原子的_______________决定；

④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；

⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。

3．化合价

⑴ 化合价 元素的原子相互化合的数目，就是这种元素的化合价。

　　⑵ 化合价的实质： 元素的一个原子在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目。

　　⑶ 化合价的规律：

① 在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。（原子团中，元素正负化合价代数和等于原子团的化合价）

　　② 在化合物中，通常是：H(+1)、O(-2)。

③ 金属元素通常显______价，非金属元素通常显_____价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属显正价）。

　　④ 单质中，元素的化合价为零。因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。

⑤ 可变化合价：在不同条件下，同一种元素可以呈现不同的化合价。但，元素在某一具体化合物中的化合价则是固定的

【思考】

①某一元素的离子符号与化合价在表示方法、意义上有什么不同？又有什么联系？举例说明。

②同一化合物里同种元素的化合价一定相同吗？

⑷ 熟记常见元素的化合价

+1，钾，钠，氢和银；+2钙，镁，钡和锌；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；

2、3铁；2、4碳；1、2铜，铝 +3；-2、4、6硫多样；单质元素价零蛋

。

【思考1】标出NH₄NO₃中的氮元素的化合价

【解析】NH₄NO₃中的氮元素分别存在于NH₄⁺和NO₃^-中，根据酸根所表现出的化合价数字上等于其所带电荷数可计算出NH₄⁺中N显—3价，NO₃^-中N显+5价，故答案为：N(-3)H₄N(+5)O₃ 。

【思考2】某元素的醋酸盐的相对分子质量为m（醋酸根为CH₃COO^-),相同化合价该元素的硝酸盐的相对分子质量为n,则该元素的化合价为 _______。

第八课时 碳的几种单质

⒈ 碳的几种单质

⑴ 金刚石和石墨的物理性质用途对比：

	金刚石	石墨
组成元素	碳	碳
外观	无色透明正八面体状晶体	深灰色、不透明细鳞片状固体
光泽	加工琢磨后有夺目光泽	有金属色泽
硬度	天然存在的最硬物质	最软的矿物质之一
熔点	高	高
润滑性	无	良好
导电、导热性	无	良好
用途	钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等	电极、铅笔芯、特别是高温工作中的机器的润滑剂

【思考1】如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？既然金刚石和石墨都是由碳元素组成的，为什么它们的物理性质差别很大？它们应有怎样的化学性质呢？石墨和金刚石之间的转化属于什么变化？

【解答】◆将等质量的金刚石和石墨分别放在盛有足量氧气的密闭容器中加热,结果都得到相等质量的二氧化碳,且二氧化碳中碳元素的质量与金刚石、石墨的质量相等，说明这两种物质都是由碳元素组成的。

◆金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是这两种单质中碳原子的排列不同。◆金刚石和石墨属于两种不同的物质，所以它们之间的转化属于化学变化。

【思考2】某物质经分析测定后得知仅含一种元素，则此物质　　（　　 ）

A．一定是一种单质　　　　　　　　 B．一定是一种纯净物

C．一定是一种混合物　　　　　　　　　　　　 D．可能是混合物,也可能是纯净物。

【思考3】将下列各种物质及其对应的用途连接起来：

　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 

　　

⑵ 碳的化学性质

碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。（想一想：碳的化学性质与哪种物质相似？）　　　　　　　　　　

① 可燃性：　（都放热—可作燃料）

　　　　 C + O₂  CO₂（充分燃烧）　　2C + O₂ 2CO（不充分燃烧）

② 还原性：（——冶炼金属）

　　 2CuO + C 　 2Cu + CO₂ ↑　　　　　　　　　　　　 C + CO₂ 2CO（吸热反应）

　 现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。　　　　　　 现象：黑色粉末不断减小

【例1】请设计一个个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的（以足球烯为例，用文字叙述）。

【解答】将它放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧，测定其生成物是CO₂ ，且CO₂ 中所含碳元素的质量等于燃烧前足球烯的质量。

【例2】由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为35，则该项气体可能是　（　　）

　　　　　　　　　　　　　　　 A．由CO或CO₂单独组成的纯净物 　　 B．由CO和CO₂共同组成的混合物

　　　　　　　　　　　　　　　 C．由CO和O₂共同组成的混合物 　　　 D．由CO₂和O₂共同组成的混合物

第九课时　 碳的氧化物

1．一氧化碳的化学性质

　 ① 可燃性——作燃料

　　 2CO + O₂  2CO₂　　现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。

　 ② 还原性——冶炼金属

　　 CO+CuO  Cu + CO₂现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　 ③ 毒性　一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。

（CO排放到空气中会造成空气污染，一半以上的CO来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO ）

【思考】请比较C、H₂、CO的化学性质。

_{2．二氧化碳}

_{⑴CO2 的化学性质}

_{① CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的）}

_{② CO2跟水反应生成碳酸　CO2 + H2O ===H2CO3}

_{碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 ===CO2 + H2O}

_{③ CO2能使澄清石灰水变浑浊　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O}

_【思考】

_{① 请区别H2、CO、CO2 三种无色气体。}

_{②CO和CO2的组成元素相同，为什么性质差别很大？怎样除去CO2中少量CO？如何除去CO中少量的CO2？}

_{③某混合气体可能含有CO、CO2、H2和N2，将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（假设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全），最后得到的气体是________。}

_{⑵ 二氧化碳的重要用途}

_{①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室肥料。}

_{⑶ CO2的工业制法——高温煅烧石灰石或大理石：　CaCO3　　CaO + CO2 ↑}

_{⑷ CO2 的实验室制法}

_{① 药品：大理石或石灰石、稀盐酸}

_{②原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑}

【思考】为什么不用碳酸钙和稀盐酸制取CO₂ ？为什么不用石灰石与稀硫酸反应制CO₂？

③仪器装置

④实验步骤：查、装、定、加、收。

【例1】如图,底面积为10cm²的直口容器中装有109.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，现往容器中投入一定量的碳酸钙粉末,充分反应后容器底部所受压强增大了54.88Pa，则投入了碳酸钙的质量为_______g。

【解答】设投入的CaCO₃ 粉末的质量为X。

CaCO₃ + 2HCl ₌₌ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　

　　100　　　　　　　　　　　　 44

　　X　　　　　　　　　　　　  0.44X

　 容器溶液质量增加△m₌₌ 0.56X×10^-3kg，使容器底部压力增加△F₌₌ △mg，从而底部压强增加

△p₌₌ ==, △m_{== ==}

解得x=10g

【例2】石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2 的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

⑴哪几次反应中矿石有剩余？

⑵试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

⑶上表中m值是　　　　 。

【练习】有一纯度为85%的石灰石样品（杂质不溶于水也不与酸反应），现取100kg 该样品进行充分煅烧。

（1）100kg 样品中含杂质多少kg ？

（2）煅烧后得到固体多少kg ？

	氧气（O2）	氢气（H2）	二氧化碳（CO2）
反应原理	2KClO3　　　　2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑	Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑	CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
收置方法	①向上排空气法（密度比空气大）； ②排水法（不易溶于水）	①向下排空气法（密度比空气小）； ②排水法（难溶于水）	只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
操作步骤	①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。	①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体	①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体
验 满	向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。	用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。	用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。
检验或验纯	验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气	验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。	验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。 [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O]
注　意　事　项	试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。	长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，若用向下排空气法收集检验不纯时，先要用大拇指堵住一会儿，以免试管内火焰未熄灭，再收集气体时发生爆炸。浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。	不能用稀H2SO4 代替稀盐酸，因为稀H2SO4 与CaCO3 反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步进行。

_第十课时

 _{１．O2、H2、CO2的实验室制法比较}

◆实验室制取气体的思路和方法：

①首先要研究实验室制法的反应原理，即在什么条件下，用什么药品通过什么反应，制取这种气体。②其次根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来设计实验装置。

③最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体。

 _{2．H2、CO、C还原CuO实验的比较}

	H2还原CuO		CO还原CuO	C还原CuO
化学方程式	H2+CuO  Cu + H2O		CO+CuO  Cu +CO2	C +2 CuO  2Cu +CO2↑
装置图
装置特点	①试管口略向___倾斜；②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方		因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气	①试管口略向下倾斜；②反应需高温；
操作步骤	反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停			①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。
实验现象	①黑色CuO 变成___色；②试管口有___生成	①黑色CuO 变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊		①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊

 

【例题】在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通入盛CuO 试管中的H₂是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因：①试管中空气没排干净就加热；②试管口没略向下倾斜；③没在H₂气氛中冷却。

 

　第十一课时　甲烷　乙醇　醋酸　煤和石油

【例1】在日常生活中我们常听说开门七件事：①柴；②米；③油；④盐；⑤酱；⑥醋；⑦茶，你认为其中所指物质属于有机物的是　　　（　　 ）

　　　A．①②③④⑤⑥ 　 B．④ 　　　　　　　　　 C．除④以外 　　　　　D．都不是

【例2】能源可划分为一级能源和二级能源。自然界里能直接提提供的是一级能源，需要消耗其他能源间接获取的能源为二级能源。根据上述的判断，下列物质中属于一级能源的有________,属于二级能源的是__________。（填序号）

①氢气 ②天然气 ③煤 、石油 ④煤气 ⑤酒精 ⑥太阳能、风能 ⑦核能

【例3】现有含水0.5%的酒精，为了证明无水酒精的成分中含有氢，简述你的实验方法。

【解答】①用无水CuSO₄ 吸收乙醇中的水分至不变色为止；②将无水乙醇点燃并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，收集乙醇燃烧的产物；③用无水CuSO₄ 检验，④收集到的液体产物能使无水CuSO₄ 变蓝，由此说明无水乙醇中含有氢元素。

【例4】一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到CO、CO₂ 和水的总质量为11.2g ，若其中水的质量为5.4g。计算：（1）甲烷的质量；（2）一氧化碳的质量。

【例5】实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。据此回答以下问题（以下气体均为同温同压下）

⑴ 将同体积的CO（煤气的主要成分）和C₃H₈（石油液化气的主要成分）混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的质量比为__________。

⑵ 石油液化气和煤气燃烧的主要反应为：C₃H₈ + 5O₂ 3CO₂ + 4H₂O　2CO + O₂ 2CO₂ ，煤气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。根据以上反应分析，一户使用石油液化气的用户，在使用煤气管道后，新购置的灶具与原来灶具相比构造上的最大差别是新购灶具进风管直径比原灶具小；原因是相同体积的CO燃烧耗氧量比C₃H₈少。

⑶ 面对石油、煤资源日趋减少的情况，你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的原料的最佳制取方法是：　　2H₂O 　　 2H₂ ↑+ O₂↑

第十二课时　第六章 铁的性质　几种常见的金属

_{⒈ 铁的性质}

_{⑴ 物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是7.8g·cm-3 、熔点1535℃、沸点2750℃。}

_{⑵ 化学性质　 铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生反应。}

			发生的现象	结论
铁与氧气的反应			①常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化	①常温下干燥的空气中铁较稳定
			②常温下潮湿空气中，铁表面出现红色物质	②常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈
			③细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热	③ 3Fe + 2O2 Fe3O4
铁与化合物的反应	酸	稀HCl	铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色	Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
		稀H2SO4		Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
	盐	CuSO4 溶液	铁上出现红色物质，溶液颜色变淡	Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

2．钢铁的生锈和防锈

①铁生锈，实际上是铁和氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。

②钢铁的防锈原理是使钢铁制品与氧气或水隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法是：刷漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。

3．生铁和钢

⑴合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁我合金。

⑵生铁和钢的比较

铁合金	生铁	钢
含碳质量分数	2%～4.3%	0.03%～2%
含其他元素	硅、锰、硫、磷（少量）	硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含）
机械性能	硬而脆、无韧性	坚硬、韧性大、塑性好
机械加工	可铸、不可锻	可铸、可锻、可压延

⑶炼铁和炼钢的比较

	生铁冶炼	炼钢
原　  料	铁矿石、焦炭、石灰石、空气	生铁、废钢
原　  理	Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2	用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳
主要设备	高炉	转炉、电炉、平炉
产　  品	生铁	钢

【例1】联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其原因是什么？在做菜时，加点醋效果会更好，为什么？

【解答】用铁锅炒菜做饭时，少量的单质铁进入人体，与胃酸反应转化变成可被吸收的铁。在炒菜过程中，醋酸就与少量单质铁反应，生成可被人体直接吸收的铁。

【例2】请归纳辨别废生铁和废钢的简便方法。

①看部件用途（曾用作什么）；②可用铁锤敲击看其韧性、脆性等；③看断面颜色；④可敲击辨音；

【例3】某学生在家进行“钢铁制品锈蚀条件”的研究性学习时，

利用下图所示装置进行实验，在A试管、B试管中各放入一根铁钉，

分别注入刚煮沸过的蒸馏水；C试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，

便开始每天观察。

（1）请指出该学生在实验设计中不尽完善之处：

①B试管没有在蒸馏水上面注入植物油，以隔绝氧气；

②C试管没有用橡皮塞塞紧以隔绝空气中的水分。

（2）通过对钢铁制品锈蚀条件的探究，你认为钢铁制品锈蚀的条件是  钢铁制品与水和氧气同时接触而生锈。对如何防止钢铁制品锈蚀请提出两条建议：  保持钢铁制品表面干燥、洁净，表面刷漆、涂油等。

【练习】铜锈的主要成分是铜绿，化学式为[Cu₂(OH)₂CO₃ ]。为了验证铜生锈的条件，某校化学兴趣小组的成员进行了如图所示的实验，一个月后，才发现B中铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较严重；而A、C、D中铜丝基本无变化。试根据图中铜丝生锈实验，回答下列问题：

铜生锈所需要的条件实际上是铜与　　　　　　　　　　  相互作用，发生化学反应的结果。

写出广口瓶中发生反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

铜生锈是产生铜绿的化学反应的方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

铜和铁相比，　　　　　   更易生锈，由此可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　

【例4】在托盘天平两边的烧杯中，分别放入质量和质量分数都相等的盐酸和硫酸，调节平衡后，两烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，充分反应后，锌完全溶解而镁有剩余，则天平指针：（　）

A．偏向左 　　　　　　　　　　　B．偏向右　　　　C．不动 　　　　　　　　D．以上三种情况都有可能

　　　　　　　　　　　　　　　

【分析】锌完全溶解，镁有剩余，说明左烧杯中的盐酸适量或过量，右烧杯中的稀硫酸为不足量。假设Zn 、Mg 均为65g ，分三种情况讨论：①纯酸量=73g （73g ＜纯酸量＜98g时 的情况）②纯酸量=98g

③98g ＜纯酸量＜265.4g

第十三课时　溶液与溶解度

1．溶液

⑴溶液、溶质、溶剂

溶液 一种或几种物质______到另一种物质里，形成________、________的混合物，叫溶液。

溶质 被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。

　　溶剂 能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。

【例题】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g 稀硫酸中，溶质的化学式为  H₂SO₄ ，其质量为 9.8g ；溶剂的化学式为  H₂O ，质量为90.2g 。（2）完全反应后，所得溶液质量为  106.3g ，其中，溶质的化学式为  ZnSO₄ ，其质量为 16.1g ；溶剂的化学式为 H₂O ，其质量为 90.2g  。

⑵饱和溶液、不饱和溶液

饱和溶液　在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液　在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

【思考】

◆现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加熟石灰④减少熟石灰⑤增加水⑥蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。

◆判断溶液是否饱和的方法是：_____________________________________________________。

◆粗盐中所含的杂质主要是MgCl₂ 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。使用这种方法能得到较纯的食盐。下列说法你认为正确的是　 （　 ）

　　　　　　　　　　　　　　　 A．浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl₂的含量不变 B．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去　　　

C．粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl₂的含量D．浸洗前后,食盐水的组成不变

⑶ 浓溶液、稀溶液

为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的质量较少的是稀溶液。

　 ①对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

　　　 ②对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

⒉ 溶解性与溶解度

①溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。

　　②固体溶解度　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　【思考】20℃时，食盐的溶解度为36g 的含义是：____________________________________________。

　③溶解性与溶解度的关系 (20℃)

④溶解度曲线

A．概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

　

C．例题　右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

M点表示的意义是____________________________________。

当温度为t₁℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________,

当温度为t₃℃时，溶解度最大的是_______。

如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t₃℃时的饱和溶液，再

冷却到t₁℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。

若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C

从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。

N点所对应A、B、C三种物质水溶液的饱和情况为：_________物质的水溶液是饱和溶液，______物质的水溶液是不饱和溶液。

⑤温度对固体溶解度的影响　在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的________决定。温度对固体的溶解度有一定影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如：KNO₃ 。少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大，如：NaCl 。极少数物质的溶解度随温度升高反而降低，如：熟石灰。

⑥气体的溶解度　指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。它与温度、压强有关，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。

第十四课时　 过滤与结晶　 溶液组成的表示方法

⒈ 过滤与结晶

过滤　把不溶于液体的固态物质跟液体分离的方法。

结晶  从溶液中析出具有一定几何形状的固体的过程。结晶的方法有①蒸发溶剂（适于溶解度受温度影响不大的固体物质），②冷却热饱和溶液（适于溶解度受温度影响较大的固体物质）。

晶体　在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体。

结晶水 晶体从溶液中结晶析出时结合的一定数目的水分子叫结晶水。

结晶水合物　含有结晶水的物质叫做结晶水合物（是具有一定组成的化合物，不是混合物。）如：CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O 。晶体并不一定都含结晶水。如：KNO₃ 、NaCl 。

⒉ 溶质的质量分数　溶质质量与溶液质量之比

【思考】5%的食盐溶液中5%的含义是______________________________________。

【例1】日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g。现用5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）

方法一：用5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g；

方法二：将5700g 清水无援分成质量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。

第1次，用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

第2次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

第3次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；

由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好？（1g ；1/58；1/20；1/400；1/8000）

【例2】已知浓硫酸比稀硫酸密度大,质量分数分别为90%和10%的二种硫酸等体积混合后,溶液的质量分数为  (　 )

A．大于50% 　　　　B．等于50%　　 C．小于50% 　　　　　 D．不能确定

【解答】设质量分数为10%和90%的硫酸溶液体积均为VmL ，密度分别为g /mL 、g/mL ，依题意

＜，则混合后溶液的质量分数为P%== ₌₌

因为＜ ，所以 +9＞5（+）[+9=+4+5＞5+5]

故 ＞= 5×10% = 50%　

【例2】配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏大的原因可能是

 A．所用NaOH 已潮解　　　　　　　　　　　　　　　

B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，将NaOH 放在右盘　　

C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量　

D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

 

第十五课时 　酸 碱 盐的组成、分类和命名

 

１．酸、碱、盐的组成、分类和命名

⑶ 盐 请按要求各写出两种盐的名称和化学式：（③写一个即可）

①正盐 ______________、______________；②酸式盐_______________、___________________；

③碱式盐_______________________；　　　④含氧酸盐_______________ 、________________；

⑤无氧酸盐__________________、_________________；⑥钾盐____________、_____________；

⑦碳酸盐_________________、_________________；难溶盐________________、______________。

◆溶解性：钾、钠、铵、硝溶；不溶氯化物，只有银亚汞；不溶硫酸盐，只有钡与铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。

【例1】现有H(+1)、O(-2)、S(+6)、Na(+1) 四种元素，请按要求写出由它们组成的下列各类物质的化学式。

氧化物______、________、________；酸_______；碱__________；正盐_______；酸式盐_______。

【例2】某种溶液里含有K⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子，则该溶液中的溶质至少有 （　　）种

A．2 　　　　　　　　　　　　　　 B．3 　　　　　　　C．4 　　　　　　　　　　　 D．5

【例3】K⁺、Ca²⁺、H⁺、Cl^-、PO₄^3-之间能组成的盐有（　 ）种

A．4 　　　　　　　　　　　　　　 B．5 　　　　　　　C．6 　　　　　　　　　　　 D．8

第十六课时　盐酸、硫酸　氢氧化钠、氢氧化钙　pH

_{1．盐酸与硫酸}

		盐酸（HCl）	硫酸（H2SO4）
制取		H2 + Cl22HCl	SO3 + H2O ==H2SO4
物理性质		纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味有酸味的液体。常用浓盐酸中HCl 的质量分数约为37%～38%，密度为1.19g·cm-3,有挥发性，能在空气中形成白雾	纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数是98%，密度为 1.84g·cm-3
电离方程式		HCl == H+ + Cl-	H2SO4 == 2H+ + SO42-
化学性质	酸碱指示剂	使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色	使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色
	金属	Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑	Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
	碱性氧化物	Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O	Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
	碱	NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O	2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
	盐	AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2↑	BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2↑
用途		化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。	化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面

_{硝酸也是一种重要的酸，纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味有挥发性，在空气中能形成白雾。能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色，它能与许多碱性氧化物、碱起反应，硝酸有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水}

_【练习】

_{⑴ 试写出硝酸分别和ZnO、Mg(OH)2 、CaCO3 反应的化学方程式。}

_{⑵ 区别盐酸和硫酸，最好选用下列试剂中的　　（　　）}

_{A．紫色石蕊试液　　　　　　　　　　　　　　 B．酚酞试液　　　 C．BaCl2溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．AgNO3溶液}

_{⑶ 除去盐酸中少量的硫酸最好选用　（　 ）}

_{A．适量BaCl2　 　B．AgNO3　 　C．适量CaCl2 　　　　　　　　　　 D．适量CaCO3}

_{⑷ 往某溶液中加入氯化钡溶液和适量的稀硝酸，只有白色沉淀产生，则该溶液中　（　 ）}

 _{A．一定含有SO42- 　　　　　　　　　　 B．一定含有SO42-或Ag+中的一种}

_{C．一定含有Ag+ 　　　　　　　　　　　　D．除含有SO42-外，还可能存在CO32-}

_{⑸ 下列实验能成功的是　 （　　）}

_{A．用Fe和HCl反应制FeCl3　　　 B．用铁和浓硫酸反应制H2}

_{C．用Zn和稀HNO3制H2　　　　  D．用Na2CO3和H2SO4反应制CO2}

_{2．氢氧化钠与氢氧化钙}

		氢氧化钠 NaOH	氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名		烧碱、火碱、苛性纳	熟石灰、消石灰
物理性质	颜色状态	无色固体	白色粉状固体
	溶解性	易溶于水，并放出大量的热	微溶于水，溶解度随温度升高面减小
	潮解	在空气中吸收水分而潮解	能吸收少量水
	腐蚀性	强烈腐蚀性	强烈腐蚀性
电离方程式		NaOH = Na++ OH-	Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
化学性质	酸碱指示剂	紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞变红色	紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞变红色
	酸性氧化物	CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O	CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
	酸	NaOH +HCl = NaCl +H2O NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O	Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O
	盐	2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3	Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
用途		化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业	建筑业，制三合土、砌砖、抹墙，农业上改良酸性土壤，制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH 、漂白粉

_{3．溶液的酸碱度}

⑴ pH　溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在__________之间。

　

⑵ 测定溶液pH最简便方法是_______________。测定时，用________蘸取待测液滴在____________________上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。

⑶ 改变溶液pH 的方法：使溶液的pH 增大——加入碱溶液；使溶液的pH 减小——加入酸溶液。

【例题1】在右图中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，能用该图图象表示的实验是

 A．向盐酸中逐渐加入蒸馏水　　　　　　　　　　

 B．向水中不断通入二氧化碳　　　　　　　　　　

C．向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全反应

D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全反应

【例题2】向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下列图象中正确的是 （　 ）

【例题3】为完全中和某一强酸溶液需要10g 的4%的NaOH 溶液，如果改用10g 4%的Ba(OH)₂ 溶液，反应后溶液的pH 为_____（大于7、小于7、等于7、无法确定）

【例题4】只用一种试剂，不能鉴别出来的一组是　 （　 ）

A．固体:NaOH 、NaCl、CaCO₃ 　　B．溶液：KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃

C．溶液：NaOH、HCl、Na₂SO₄ 　　D．固体：CuSO₄、FeCl₃、CaCl₂

【例题5】向45.8mL 密度为1.07g /cm³的硫酸溶液中，加入20g 溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，充分反应后硫酸有剩余，再滴加20g 20%的氢氧化钠溶液后，溶液呈中性。原硫酸溶液的溶质质量分数是　　　　　 。

第十七课时 氯化钠、碳酸钠、硫酸铜　化学肥料

_{1．氯化钠　碳酸钠　硫酸铜}

名称	氯化钠	碳酸钠	十水碳酸钠	硫酸铜	五水硫酸铜
化学式	NaCl	Na2CO3	Na2CO3·10H2O	CuSO4	CuSO4·5H2O
俗称		纯碱	晶碱	无水硫酸铜	蓝矾、胆矾、硫酸铜晶体
物理性质	白色或无色晶体，易溶于水，熔点801℃，沸点1413℃	白色粉末状固体，易溶于水，其溶液显碱性	白色或无色晶体，易溶于水，溶液显碱性，晶体易风化	白色粉末易溶于水，溶液显蓝色，有毒	蓝色晶体，易溶于水，溶液呈蓝色，有毒
化学性质	NaCl +AgNO3 =  AgCl↓+ NaNO3	①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ ②Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ④Na2CO3·10H2O　　　　Na2CO3 + 10H2O		①CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ②CuSO4·5H2O　　　 CuSO4 +5H2O ③Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu
鉴别方法	滴加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成	滴加稀盐酸，有气泡产生，通入澄清石灰水，石灰水变浑		①物理方法：溶液为蓝色；②加入NaOH ，有蓝色沉淀；③加BaCl2与稀硝酸，有白色沉淀产生
用途	参与人体生理活动，调味品，腌渍食物，生理盐水，化工原料	蒸馒头，洗涤衣物，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上		杀菌剂，波尔多液，工业上精炼铜、镀铜及制造各种铜的化合物
自然界存在	海水中，盐湖、盐井、盐矿中	某些盐湖或碱性土壤里
电离方程式	NaCl=Na++Cl-	Na2CO3 =Na+ + CO32-		CuSO4 =Cu2+ +SO42-

_{2．化学肥料}

_{是用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工而成的。它的特点是所含营养元素种类_____，但营养}

_{元素的含量______，一般_____溶于水，易于被作物吸收，肥效快。}

_{主要有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料。}

_{NH4+的检验：}

_{① NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O}

_{②氨气遇水生成氨水，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝色。}

_{【练习】　将下列左项、中项、右项相关项用线连结起来：}

第十八课时　酸、碱的通性　盐的性质

⑴ 酸的通性　因酸在溶液中都能电离出H⁺ ，所以酸具有相似的化学性质。　

　

【思考】

①请以盐酸、硫酸为例写出酸的通性。

②如何检验稀盐酸、稀硫酸？

③如何除去稀硫酸中含有的少量盐酸？

【例题】稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在H₂O 分子，Cl^-离子和H⁺离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）

方法一：（归纳法）分别取少量的稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸于三支试管中，各滴入几滴石蕊试液，三支试管的溶液均出现红色。由于三支试管中的溶液里都含有H⁺，故可能是盐酸溶液中的H⁺使石蕊试液变红色。

方法二：（排除法）用两支试管分别取少量蒸馏水和NaCl 溶液，各滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液均不变色，则说明H₂O 分子和Cl^-均不能使石蕊试液变红色。因此，可能是盐酸中的H⁺使石蕊试液变红色。

方法三：（排除法）用试管取少量的稀盐酸，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液出现红色。再向该溶液中逐渐加入稀NaOH 溶液，发现试管中的溶液由红色变为紫色，最后又变成蓝色。在反应后的溶液中，H₂O 分子和Cl^-离子仍然存在，而H⁺全部生成了H₂O 分子。说明H₂O 和Cl^-都不能使石蕊试液变红，可能是稀盐酸中的H⁺使石蕊试液变红。

⑵ 碱的通性 因为在溶液中都能电离出氢氧根离子,因此碱溶液具有相似的化学性质。

 

 

【练习】

◆请以氢氧化钠、氢氧化钙为例写出碱的通性。

◆现在一瓶因露置在空气中而变质的氢氧化钠溶液，据此回答下列问题。

⑴ 如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质？简要叙述实验方法和现象，写出有关的化学方程式。

⑵如何除去该氢氧化钠溶液中的杂质？简要说明实验方法，并写出有关的化学方程式。

【解答】⑴取少许该溶液于试管中，向试管中滴加几滴稀盐酸，若有气泡产生，证明NaOH 已变质，Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + CO₂↑+ H₂O ；⑵向该溶液中滴加Ca(OH)₂ 溶液，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤即可，Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH 。

⑶　盐的化学性质

 

【例题】向100g Cu(NO₃)₂ 和HNO₃ 组成的混合溶液中滴加16%的NaOH 溶液，测得生成沉淀与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。求原混合溶液中Cu(NO₃)₂ 的质量分数。

第十九课时　无机物之间基本反应规律

【练习1】 用化学方程式表示下列变化：

⑴　以铜为例表示：“金属　　　　碱性氧化物　　　　 碱　　　　 盐”的衍生过程。　　

⑵　以碳为例表示：“非金属　　　酸性氧化物　　　　 酸　　　　 盐”的衍生过程。

【练习2】用化学方程式表示各类物质相互反应：

⑴ 酸性氧化物 + 碱　　　盐 + 水

⑵ 碱性氧化物 + 酸　　  盐 + 水

⑶ 碱 + 酸　　　 盐 + 水

⑷ 碱 + 盐　　　 新碱 + 新盐

⑸ 酸 + 盐　　　 新酸 + 新盐

⑹ 盐 + 盐　　　 新盐 + 新盐

⑺ 金属 + 酸　　　 盐 + 氢气

⑻ 金属 + 盐　　　 金属 + 盐

【练习3】 各写一个化学方程式，表示下列种类物质的制取方法：

⑴ 用活动金属制取不活动金属

⑵ 用碱性氧化物制取盐

⑶ 用可溶性碱制不溶性碱

⑷ 用可溶性盐制可溶性碱

⑸ 用不溶性碱制可溶性盐

⑹ 用可溶性盐制不溶性盐

【练习4】某工厂排放的澄清废液中，加入BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列结论正确的是　 （　 ）

　　　A．废液中一定有Ag⁺ 　　　　　　　　　　　　　B．废液中一定有CO₃^2-

　　　C．废液中一定有SO₄^2- 　　　　　　　　　　　 D．废液中一定有H₂SO₄

【例1】现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每一次鉴别一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：

（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是

（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是

（1）可能的两种溶液	（2）各种鉴别方法中所加试剂（写具体物质也可）
HCl 、Na2CO3	①指示剂②活泼金属③CuO或Fe2O3 ④酸（HCl 、H2SO4 等）⑤难溶碱或Ca(OH)2、Ba(OH)2⑥碳酸盐
HCl 、Ca(OH)2	①指示剂②活泼金属③CO2 或CuO、Fe2O3 ④难溶碱⑤碳酸盐
Na2CO3 、Ca(OH)2	①CO2 ②酸（HCl 、H2SO4 等）③Ca(OH)2、Ba(OH)2等④可溶性碳酸盐或可溶性钙盐、钡盐等

【例2】有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。请回答：

（1）该固体中一定含有 _ Na₂CO₃ 、Na₂SO₄ ，一定不含有 CuSO₄、CaCl₂ ；可能含有 NaCl 。

（2）写出反应的化学方程式

Na₂CO₃ + BaCl₂ ==2NaCl + BaCO₃↓

Na₂SO₄ + BaCl₂ == 2NaCl + BaSO₄↓ BaCO₃ + 2HNO₃ == Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

（3）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。

①取少量固体样品溶于水中；

②向溶液中加入足量的Ba(NO₃)₂ 溶液，产生白色沉淀；

③过滤得到滤液；

④向液中加入AgNO₃ 溶液，若有白色沉淀产生，说明原白色固体中含有NaCl ；若无沉淀产生，说明原混合物中不含NaCl 。

【练习】有一包粉末，可能由NaCl 、Na₂SO₄ 、Na₂CO₃ 、FeCl₃ 、MgCl₂ 中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：

⑴ 由实验①可知，原粉末中一定没有______；由实验②可说明原粉末中没有_______；实验③证明原粉末中没有______。

⑵ 根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是_________。

为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做如下实验：④取①所得溶液少许，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A，直至再无白色沉淀生成，静置。取上层清液少许，滴加溶液B，无明显现象。

⑶ 由实验④可知原粉末中一定有_____；由实验⑤可知原粉末中一定没有______。试写出④、⑤两实验所用溶液A、B中溶质的化学式：A______，B_____；实验④中反应的化学方程式为_____。

[答案] ⑴ FeCl₃ ；MgCl₂ ；Na₂CO₃ ⑵NaCl 、Na₂SO₄ ⑶Na₂SO₄ ；NaCl ；Ba(NO₃)₂ ；AgNO₃ ；

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)_{2 ==} BaSO₄↓+ 2NaNO₃ 。

【例2】只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液（任意编号为甲、乙溶液）操作如下：

（1）分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。

下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。请将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上：

（2） 分别过滤，得到两种白色固体和两种无色溶液 。

（3） 将所得固体分别置于两支试管中，若取溶液甲滴入两支试管，观察到一支试管中产生无色气体，另一支试管中无明显现象。证明甲是稀硫酸、乙是碳酸钠溶液。若取溶液甲滴入两支试管中，均无明显现象。证明甲是碳酸钠溶液、乙是稀硫酸。

【例3】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们间的相互关系如右图所示（连线表示能相互反应）。已知D是一种金属单质，它可能是锌或铜；A、B、C、E、F分别是：AgNO₃ 、Ca(OH)₂ 、盐酸、Na₂CO₃ 、BaCl₂ 五种溶液中的一种，其中A和C反应时生成一种无色气体。

（1）它们的化学式分别是：

A　Na₂CO₃ ；B  Ca(OH)₂  ；C  HCl  ；

D  Zn ；　　E　 AgNO₃ ；　F  BaCl₂  ；

（2）写出有关反应的化学方程式：

A + F ：Na₂CO₃ + BaCl_{2 ==} 2NaCl + BaCO₃↓

D + E ：Zn +2 AgNO_{3 ==} Zn(NO₃)₂ + 2Ag

（3）写出F在水溶液中电离的电离方程式

BaCl_{2 ==} Ba²⁺ + 2Cl^-

【练习】右图中A、B、C、D、E、F分别代表：锌、氯化铜溶液、氢氧化钙溶液，稀硫酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液。图中同一连线两端的物质可相互发生化学反应，请推断：

（1）A是  CuCl₂ 　 F是  Ba(NO₃)₂ 　（填化学式）

（2）写出下列符合图中编号的各化学方程式，并标明基本反应类型（注：每种反应的产物均为正盐）

① Zn + CuCl_{2 ==} ZnCl₂ + Cu （置换）

② CuCl₂ + Ca(OH)_{2 ==} Cu(OH)₂↓+ CaCl₂  （复分解）

⑤ H₂SO₄ + Na₂CO_{3 ==} Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（复分解）

⑥ Ca(OH)₂ + H₂SO_{4 ==} CaSO₄ + 2H₂O （复分解）

 

【例4】某工厂生产排出的废液中，主要含Zn(NO₃)₂ 和AgNO₃ ，现为了回收银和硝酸锌，计划按以下实验步骤进行：

实验中所用X为  Zn ；Y为  稀H₂SO₄ 。固体A为 Zn、Ag　；滤液B为 Zn(NO₃)₂ ；滤液C  ZnSO₄ ；Z的操作具体如何：先过滤，再将滤液蒸发结晶 。

【例5】_{已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质，其中A、C、K三种物质的粉末都呈黑色，E、F、G均是无色气体。D、M、N是三种透明溶液，其他物质都是难溶于水的固体物质。下列转化中所需条件没有注明。}

①写出F、I两种物质的的化学式：

F：　　　　 　 I：　　　　

②写出各步转化的化学方程式：

【例6】初中化学教材中学过的某些物质之间可以实现下图所示的转变，有关反应的条件及加入的反应

物或部分生成物等均已略去，已知B可以在通电条件下生成H和I。根据图示关系，回答下列问题：

①H的化学式为　　　　 ；②单质F转化为化合物G的两种可能途径是（用简要的文字加以说明）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③写出下列反应的化学方程式：

a:C　　　 B:　　　　　　　　　　　　　 ；

b:G　　　 E:　　　　　　　　　　　　　　 

④化合物K的名称可能是（填写两种即可）

　　　　　　  。

【例7】某溶液由Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、KNO₃、NaCl 六种中的两种组成。对该溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及现象先进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。

实验操作步骤	实验现象	对溶液组成成分步推断的结论
⑴取溶液少许，观察	溶液无色、澄清
⑵用pH 试纸测定溶液的pH	pH=2
⑶向溶液中滴加过量的Ba(NO3)2 溶液	有白色沉淀
⑷过滤，向滤液中滴加AgNO3 溶液	无明显现象
溶液的可能组成（写出溶质的化学式，有几组要写几组）

【例8】对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质作出推测。这是化学学习中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不能重复）

实　验　事　实	规　　律	推测同类物质具有相同性质
示例：盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红	酸溶液能使紫色石蕊试液变红	稀硝酸也能使紫色石蕊试液变红
⑴氯化钠、氯化钾溶液都能与硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀
⑵
⑶
⑷

_{第二十课时　 化学实验（一）}

_{⒈ 常用化学仪器主要有：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管、铁架台、集气瓶、水槽、漏斗（长颈漏斗）、蒸发皿、托盘天平共13种。}

_{⒉ 化学实验基本操作}

_{药品的存放：}

_{①固体——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶（密度比空气大的气体，集气瓶要_____放；密度比空气小的气体，集气瓶要____放）。}

_{②遇光受热易分解的药品用棕色瓶盛放，盛碱液试剂瓶不能用玻璃塞。}

_{③白磷存放于水中，钠存放于煤油中。}

_{④浓H2SO4 、浓HCl、浓HNO3 、NaOH 、Ca(OH)2 等，需密封保存。}

_{⑤易燃易爆物要远离火源。}

_{第二十一课时　 化学实验（二）}

 

_{⑺ 粗盐提纯}

_{A　实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（铁圈）、托盘天平、砝码（粗盐、滤纸、剪刀、火柴）}

_{B　步骤：①_____________，②______________，③_____________，④回收。}

_{C 玻璃棒的作用}

_{⑻ 配制溶液　A 仪器：（托盘天平）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙}

_{B 步骤：①__________，②___________，③_________ 。}

【练习】为了除去粗盐中的CaCl₂、MgSO₄及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液； ⑤加过量BaCl₂。正确的操作顺序是　

 A．①④②⑤③　　B．④①②⑤③　　　C．②⑤④①③　　　　D．④⑤②①③　　

【例1】如右图，在已学的初中化学里，采用此装置可以进行哪些实验？写出两个具体实验名称：①________②__________。保持右图装置试管口稍向下倾斜不变，稍做其他改动，还可以做哪些实验？写出改动方法和对应实验的名称：①________②___________

【解答】①加热碱式碳酸铜，②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；①在试管口放一团棉花，改成加热高锰酸钾制取氧气的装置，②去掉橡皮塞，并将玻璃导管伸到试管底部，改成H₂还原CuO 的装置。

【练习】利用下图装置可完成物质的制取、性质、除杂等多种实验，如氢气还原氧化铜，其反应方程式为H₂ + CuO　Cu + H₂O 。请写出两个实验的名称：一氧化碳还原氧化铜、除去一氧化碳中的二氧化碳。

保持原装置的形式不变，将双孔橡皮塞改为带导管的单孔橡皮塞（还需用到的实验用品可自选），则又能完成某些实验，如（写化学方程式）

2KClO₃　　　  2KCl + 3O₂↑

写出图中标号仪器的名称：a： 铁架台 b： 酒精灯  c： 试管 。

.【例2】不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液：①H₂SO₄ ②FeCl₃ ③Ba(OH)₂ ④KCl ⑤BaCl₂ ，被鉴别出物质的顺序是

 A．②①③⑤④　　 B．②③①⑤④　　 C．⑤①③②④　　　　D．①③⑤②④　　

【练习】将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是　　　

 A．FeCl₃、KOH、NaCl　　　　　　 B．K₂SO₄、BaCl₂、HCl 　　　

 C．CuSO₄、HCl、KCl 　　　　　　　　　　　 D．Na₂CO₃、KCl、Na₂SO₄

【例3】为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，例如，点燃氢气前必须先验纯，再点燃。请你仿照示例填写下表1、2中的空格，再举出3个必须严格遵循操作顺序的实验，填写下表中的所有空格

必须严格遵循操作顺序的实验	先做什么	再做什么
示例：点燃氢气	先验纯	再点燃
1铁丝在氧气中燃烧	先	再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中
2制取O2、H2、CO2 等气体	先检查装置的气密性	再
3	先	再
4	先	再
5	先	再

【例4】不法商贩往往以制造假冒商品来牟取暴利，在市面上经常能看到：①用铜戒指充金戒指；②用铝制工艺品冒充银制工艺品；③用化纤毛线早冒充纯毛毛线。怎样用化学方法来鉴别它们的真假。

（1）戒指 （将戒指放入火中烧，若变黑说明是铜）

（2）工艺品 （在工艺品上滴盐酸，有气体产生的是铝，无气体产生的是银。）

（3）毛线 （用火柴点烧线头，无焦臭味的不是纯毛制品。）