05-06张家港市凤凰中学
第一学期初三化学期末模拟试卷
第1卷 选择题 （共38分）
一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。
1．下列俗语或成语所涉及的内容，有一项与化学变化或化学性质无关。它是--------- （ ）
A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火成金 D．海枯石烂
2．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是----------------------（ ）
A．电熨斗通电发出的热量 B．电灯通电发出的光
C．水电站利用水力产生的电能 D．液化石油气燃烧放出的热量
3．“绿色化学工艺”是消除污染的重要手段，其理想工艺是反应物里的原子全部转化到欲制取的物质中。下列化学反应类型一定属于“绿色工艺”的是 ---------------------（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化反应
4．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是------------------------------（ ）
5．下列日常生活中的物质在混合后不能形成溶液的是-------------------------（ ）
A．少量味精放入水中 B．奶粉放入沸水中 C．蜂蜜放入水中配成饮料 D．食用油滴入汽油中
6．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是-------------------------------------------（ ）
7．乙烯(化学式为C2H2)常用于水果催熟。下列说法正确的是------------------（ ）
A．乙烯的相对分子质量为13 B．乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1︰2
C．乙烯的相对分子质量为26g D．乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
8．洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂------------------------------（ ）
A．有乳化功能 B．可溶解于水 C．可以溶解油污 D．可以稀释油污
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是------------------（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
10．用质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g质量分数为1%的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（ ）
A．托盘天平、药匙、玻璃棒 B．量筒、烧杯、酒精灯
C．量筒、烧杯、玻璃棒 D．量筒、玻璃棒、漏斗
11．下列变化不属于化学变化的是----------------------------------------------（ ）
A．将煤隔绝空气加热以获得焦碳、煤焦油、焦炉气 B．植物的光合作用
C．将石油加热炼制成汽油、煤油、柴油等 D．煤和石油的形成过程
12．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲 溶液乙 溶液丙，下列结论正确的是--（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙一定是不饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定大于2g
13．冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。配制80％的甘油溶液500 g，所需甘油的质量为-----------------------------（ ）
A．80 g B．40 g C．400 g D．100 g
14．下面有关报道，不符合科学事实的是 ---------------------------------------（ ）
A．疏通煤气管道时，充入氩气引起火灾并发生爆炸
B．梅雨季节，一内部被虫蛀空的老柳树突然起火，烧毁
C．有易燃、易爆物的工作场所，严禁穿化纤衣物
D．一老汉因拉亮电灯，寻找煤气漏气处而引发大火，并引起爆炸
15．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是（ ）
A．高压水枪 B．液态二氧化碳灭火器 C．干粉灭火器 D．泡沫灭火器
16．某反应A+2B=C，若有15gA和一定量的B恰好完全反应，生成35gC，则参加反应的B物质的质量为---------------------------------------------------------------（ ）
A．20g B．10g C．15g D．无法计算
17．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是-------------------（ ）
A．碘的受热和冷却 B．白磷的燃烧 C．电解水 D．白磷燃烧前后质量测定
18．10g高锰酸钾加热一段时间后，冷却称固体残留物质量为9.2g，则参加反应的高锰酸钾的质量为---------------------------------------------------------------------（ ）
A．0.8g B．10g C．7.9g D．8.5g
19．agA 物质与bgB物质发生化合反应生成C物质，则C的质量为--------------（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
第Ⅱ卷（共62分）
二、填空题
20．试简答或解释下列生活现象：
（1）春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香，这说明
（2）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，这一事实说明
（3）维生素C在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用 的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
（4）冬天人们常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，目的是为了
（5）扑灭森林大火时设置隔离带。理由是
21、用化学用语表示：
镁离子 两个氧离子 两个氮原子 两个氧分子
碳酸钠 氧化铁 硫酸根离子 两个硫酸分子 氯化钠中的阴离子 氧化铝 两个碳酸分子 氯原子结构示意图
硫酸在水中的电离方程式 在氯化钠溶液中存在的微粒
22．物质的变化过程中伴随着能量的变化。化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。
（1）举出一个环境中吸收热能的物理变化的例子 。
（2）镁条燃烧时，化学能转化为 能和 能。
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后化学能 （填“高”或“低”），理由是
。
23．金属材料在生活中普遍使用。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈
会加快铁制品的生锈。铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成 可以阻止铝进一步氧化。
24．根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式。
（1）具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是 （2）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分
（3）加压降温后的固体可用作制冷剂的是 （4）燃烧产物无污染、未来可作高能燃料的是
25．用“>”、“=”、“<”填写：
（1）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度； （2）生铁的含碳量 钢的含碳量；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化纳的饱和溶液中溶质的质量分数 36%；
（4）100g无水酒精敞口放置于空气中，一段时间后，溶液的质量 100g；
（5）质量分数为10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下溶液的质量分数 10%；
26．在今年5月31日世界无烟日宣传活动中，某学
生设计了右图所示的实验装置。该装置中的澄清石灰
水可以检验香烟燃烧是否有 气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向 移动。
27．从金属的利用历史来看，先是青铜器时代，后是铁器时代，铝的利用是近100年的事。下列说法与这个先后顺序有关的是 （填写序号）。①地壳中金属元素的含量；②金属的活泼性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。
28、有一瓶白色粉末A，取少量用水溶解后，得到无色的溶液。向该溶液中加入适量的稀盐酸，有无色气体B放出，同时得到无色溶液C；将B通入澄清的石灰水，出现白色沉淀D；往D中加入适量的稀盐酸，又放出气体B，同时得到无色溶液E；将上述无色溶液C蒸干，最后得到食盐的晶体。根据上述实验现象，推断有关物质分别是什么。写出它们的化学式：A B C D E
29．长途运输鱼苗时，人们常水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为，生成氧化钙和氧气；乙同学认为，生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为 同学的猜想是错误的，其理由是
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中；
| 实验步骤及操作方法 | 预期的实验现象 | 结论 |
| 1、 取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，
| 有氧气生成 | |
| 2、 |
30 大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]。某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。
试回答下列问题：（1）该同学得出结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗？ ，你认为影响铜生锈的因素还可能有 。
（2）为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为 、 、 。
31、葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水，并释放出热量。试回答：
（1）每个葡萄糖分子共有 个原子； （2）葡萄糖分子的相对分子质量
（3）葡萄糖中各元素的质量比C:H:O
(4)列式计算葡萄糖中碳元素的质量分数。
32、把100g大理石（杂质不参加反应）高温煅烧一段时间，固体质量减轻22g，把剩下的固体加入到过量的稀盐酸中，又产生气体11g，求此大理石中碳酸钙的质量分数。
33、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
| 项目 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
| NaCl | 35.8g | 36.0g | 36.3g | 36.6g | 37.0g | 37.3g | 37.8g |
| KNO3 | 20.9g | 31.6g | 45.8g | 63.9g | 85.5g | 110g | 138g |
(1)写出KNO3 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）；
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。
参考答案
第1卷
一、
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | D | C | B | B | D | D | A | C | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | |
| 答案 | C | C | C | A | B | A | B | C | D |
第Ⅱ卷
20．(1)构成物质的微粒在不断地运动 (2)构成石油气的微粒之间有一定的空隙 (3)填醋凉拌 (4)降低水的凝固点、防止水箱中的水结冰 (5)将可燃物与燃烧区隔离
21略
22、（1）冰雪融化时需吸收热量（2）光、热
（3）高， 反应物具有的化学能等于生成物具有的化学能和放出热能之和
23．疏松多孔，易吸水 致密氧化物薄膜
24．(1)CO
(2)CH4
(3)CO2
(4) H2
25．＜ ＞ ＜ ＜ ＝
26、二氧化碳(CO2) 右(或外)
27、②④
28．Na2CO3 CO2 NaCl CaCO3 CaCl2
29、(1)甲 氧化钙与水还会继续反应生成氢氧化钙
（2）1、将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 2、向所得的溶液中通入二氧化碳气体 溶液变浑浊 有氢氧化钙生成
30．（1）不正确 CO2（2）澄清石灰水 蒸馏水 生石灰
31．（1）24 （2）180 （3）6：1：8 （4）40%
32、75%
33、(1)20℃--30℃ (2)105g (3) 4g