单元练习一
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．分子和原子的本质区别是 （ ）
A．能否直接构成物质 B．质量和体积的大小
C．在化学反应中能否可分 D．分子能够运动，原子不能运动
2．下面有关分子的说法正确的是 （ ）
A．分子是由一种原子组成的
B．分子在化学变化中不能再分
C．分子组成了所有的物质
D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
3．含有氧分子的物质是 （ ）
A．MnO2 B．CO2 C．KClO3 D．液氧
4．单质分子是由 （ ）
A．同种原子构成 B．同一种分子组成
C．同一种元素组成 D．同一种物质组成
5．化合物中一定含有 （ ）
A．不同的原子 B．不同的分子
C．不同的元素 D．不同的物质
6．下列关于元素和原子的叙述不正确的是 （ ）
A．元素和原子都是构成物质的基本微粒
B．元素是宏观的抽象概念，无数量意义
C．原子是微观的具体实物，有数量意义
D．元素是核电荷数相同的一类原子的总称
7．原子核中肯定含有的微粒是 （ ）
A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子
8．区别纯净物和混合物可以看 （ ）
A．元素是否只有一种 B．原子是否只有一种
C．化学式是否只有一种 D．以上都不对
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
9．下列元素符号书写错误的是 （ ）
A．氟f B．硫S C．钠Na D．铜 Cu
10．O2表示氧气，还可以表示 （ ）
①氧元素 ②1个氧分子 ③2个氧元素 ④氧气由氧元素组成 ⑤每个氧分子由2个氧原子构成 ⑥2个氧原子
A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥
11．下列说法正确的是 （ ）
A．空气是一种元素
B．空气是一种化合物
C．空气是几种化合物的混合物
D．空气是几种单质和几种化合物的混合物
12．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ）
A．矿泉水和蒸馏水 B．液氧和空气
C．氧化镁和镁 D．糖水和盐水
13．由化学式不能确定 （ ）
A．化学式的式量 B．原子个数比
C．元素的质量比 D．微粒的体积大小
14．下列叙述正确的是 （ ）
A．SO2分子是由两个氧元素和一个硫元素组成的
B．CO2是由碳单质和氧单质组成的
C．含氧的化合物叫氧化物
D．氧气是由氧分子构成
15．下列物质中不含氧化物的是 （ ）
A．空气 B．氯酸钾 C．高锰酸钾的分解产物 D．水
16．化学变化中一定变化的是 （ ）
A．元素的种类和数量 B．原子的种类和数量
C．分子的种类和数量 D．物质的状态
17．在相同数目的CO2和SO2分子中，所含一样多的是 （
）
A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．化学式式量
18．下列物质中，含氮量最小的是 （ ）
A．氯化铵（NH4Cl） B．硝酸铵（NH4NO3）
C．碳铵（NH4HCO3） D．尿素[CO(NH2)2]
19．和nP2O5分子中的氧原子个数相等的是 （ ）
A．5n个H2O B．n个NaHCO3 C．5n个O2 D．n个H2SO4
20．某氧化物的化学式为AxOy，化学式量为M，则A的相对原子质量为（ ）
三、填空题
21．用化学符号表示：2个氢原子________，l个氢分子________，3个二氧化硫分子_______，4个五氧化二磷分子________。
22．写出下列物质的名称：KClO3
_________，KMnO4 ________，CuS ________，Fe3O4__________。
23．下列物质中：
(1)NH3 (2)O2 (3)N2
(4)H2SO4 (5)KClO3 (6)MnO2 (7)NaCl (8)H2O
(9)Fe (10)Cu (11)P2O5 (12)CO(NH2)2
(13)CaCO3 (14)HgO
（1）属于单质的是__________；
（2）属于化合物的是________；
（3）属于氧化物的是________。
24．4CO2表示_________，其中含碳原子________个，含氧原子_________个。
25．某物质的化学式是MgX，其中Mg占60％，则X的相对原子质量是__________，X是__________元素。
26．某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：4，该氧化物的化学式为___________。
四、计算题
27．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，试求：
（l）硝酸铵的式量
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数；
（3）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比；
（4）100g硝酸铵跟多少克尿素[CO(NH2)2]的含氮量相等。
28．测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9％，求该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）。
参考答案
一、1．C 2．D 3．D 4．C 5．C 6．A 7．A 8．C
二、9．A 10．B 11．D 12．B 13．D 14．D 15．B 16．C 17．B 18．C 19．A 20．B
三、21．2H H2 3SO2 4P2O5
22．氯酸钾 高锰酸钾 硫化铜 四氧化三铁
23．（1）(2)(3)(9)(10) （2）除(2) (3) (9) (10)以外都是
（3）(6)(8)(11)(14)
24．4个二氧化碳分子；4；8
25．16 氧
26． N2O
四、27．
（1）式量=80
（2）35%
（3）N∶N∶O=7∶1∶12
（4）75g 28 28.94%
单元练习二
一、选择题
1．水蒸气变成水，水分子主要改变的是 （ ）
A．水分子本身体积变大 B．水分子本身质量变大
C．水分子间隔变小 D．水分子变小
2．下列关于分子的说法正确的是 （ ）
A．一切物质都是由分子构成的
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．分子在加热时才能运动
3．由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是 （ ）
A．分子重新组合 B．分子是否被破坏
C．物质的状态发生改变 D．分子间隔发生改变
4．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．石灰石 B．盐酸 C．纯净的食盐水 D．液态氧
5．水是纯净物的特征是 （ ）
A．含有氢氧两种元素 B．能溶解许多物质
C．具有固定的组成 D．在4℃时密度最大
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．物质是由分子构成的
B．水分子是保持水的化学性质的最小微粒
C．原子在化学变化中可以再分
D．原子核是由质子和电子构成的
7．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于 （ ）
A．质子的质量 B．核外电子的质量
C．中子的质量 D．原子核中质子和中子的质量之和
8．在原子中，质子数、核电荷数、电子数三者的关系是 （ ）
A．一定相等 B．一定不相等
C．不一定相等 D．质子数＞电子数=核电荷数
9．下列说法正确的是 （ ）
A．碳的相对原子质量为12g。
B．相对原子质量以碳原子质量的1／12作为标准
C．相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
D．相对原子质量标准的是原子核由6个质子和6个中子的碳原子质量的1/12
10．下列关于水的说法正确的是 （ ）
A．水由氢元素和氧元素组成 B．水由氢原子和氧原子构成
C．水是由氢分子和氧原子构成 D．水是纯净物
11．下列符号中，既具有宏观意义，又具有微观意义的是 （ ）
A．2N B．2Cl2 C．CO2 D．3NO
12．下列物质中，当分别含有相同分子数时，质量相等的一组是 （ ）
A．N2和O2 B．H2和N2 C．CO和CO2 D．N2和CO
13．下列关于N2、N2O的叙述正确的是 （ ）
A．都含有氮气的分子 B．在一个分子中氮元素的原子个数相等
C．组成元素的种类相同 D．氮元素的质量分数相同
14．已知某化合物的化学式为M2O3，它的式量为160，氧相对原子质量是16，则M的相对原子质量是 （ ）
A．82 B．104 C．56 D．112
15．下列化学式中宏观上表示一种物质，微观上表示一个原子的是（ ）
A．Fe B．N2 C．NaCl D．CO2
16．下列物质中，铁元素的质量分数最大的是 （ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS2
17．下列关于分子的叙述中正确的是 （ ）
A．Ar、Fe、N、CO2符号都表示化学式
B．每个H2O分子都能保持水的化学性质
C．H2O分子既能反映水的物理性质，又能保持水的化学性质
D．同一种物质在不同状态时，可具有不同的化学式
18．下列关于物质组成的说法中正确的是 （ ）
A．单质一定是由同种原子直接构成的
B．由相同元素组成的物质一定属于同种物质
C．纯净物可以由同种分子构成
D．空气是不同元素组成的化合物
19．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比是 （ ）
A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42
20．原子中带正电荷的微粒是 （ ）；
带负电荷的微粒是 （ ）；
显中性的微粒是 （ ）；
质量最小的微粒是 （ ）。
A．原子核 B．电子 C．质子 D．中子
21．已知含有相同质子数和中子数的碳原子，其一个碳原子质量为nkg，另一种原子质量为mkg，则这种原子的相对原子质量为 （ ）
22．原子中决定元素种类的微粒是 （ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．相对原子质量
23．由原子直接构成的物质是 （ ）
A．氧化镁 B．金属 C．水 D．氧气
24．H2O中氢元素和氧元素的质量比是 （ ）
A．1：1 B．2：1 C．1：8 D．16：1
25．在相同数目的CO2跟SO2分子中，所含一样多的是 （ ）
A．氧分子 B．氧原子数 C．氧元素 D．式量
二、填空题
26．化学变化中的最小微粒是______；______是保持氧气化学性质的微粒；具有相同______数的一类原子的总称叫元素；钠的相对原子质量为23，核电荷数为11，则其原子核内含有12个______；每个电中性的原子，其原子核内的_______数必等于原子核外的______数。
27．元素符号既能表示_______，又能表示_______。
28．用元素符号或化学式写出2个铁原子________，3个氮分子_______，4个五氧化二磷分子________，5个水分子________。
29．H2、O2、N2、CO2、SO2各一个分子，按质量由小到大的排列顺序是__________，若各取1g上述气体，则分子数由多到少的排列顺序是__________。
30．地壳中含量最多的金属元素是_______，含量最多的非金属元素是_________。
三、判断题（正确的在括号内打“√”，锗误的打“×”）
31．氧化镁含有氧元素和镁元素，所以氧化镁是混合物。 （ ）
32．含有氧元素的化合物是氧化物。 （ ）
31．一种元素里只有一个原子 （ ）
34．铁的相对原子质量是56，其核电荷数是26，则铁原子核内含有26个质子和30个中子。 （ ）
35．有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒。 （ ）
36．化学变化可以理解为原物质的组成被破坏，原子经过重新组合形成新的物质 （ ）
37．注射用的生理食盐水是纯净物。 （ ）
38．在化学变化中物质的分子本身发生了变化。 （ ）
四、计算题
39．现有11gCO2和9gH2O，求两者之间所含氧元素的质量比。
40．求NH4NO3中N的质量分数。
41．多少吨Fe3O4与4.1t Fe2O3的含铁量相等？
42．某赤铁矿（主要成分是Fe2O3，其他成分不含铁）的含铁量为56％，求该赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少？
参考答案
一、1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C、D 10．A、D 11．A 12．D 13．B 14．C 15．A 16．A 17．B 18．C 19．C 20．A、C、B、D、B 21．C 22．A 23．B 24．C 25．B
二、26．原子；氧分子；核电荷数；中子；质子数；电子数
27．一种元素；这种元素的一个原子
28．2Fe；3N2；4P2O5；5H2O
29． H2＜N2＜O2＜CO2＜SO2；H2、N2、O2、CO2、SO2
30．铝元素；氧元素
三、31．×
32．× 33．× 34．√ 35．√36．√37．×38．√
四、39．1∶1
40．35％
41．4吨
42．80％