第九单元　《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO₄错误！链接无效。为蓝色　 FeSO₄错误！链接无效。为浅绿色　 Fe₂(SO₄)₃错误！链接无效。为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　　　 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：　

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）　 ②温度

 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

　　　　　　　　　　　 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　　　　　　　 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

（4）溶解度曲线

A

  例：

80

·

　　　　　　　　　　　　　　  （1）t₃℃时A的溶解度为　80g　

B

　　　　　　　　　　　　  　　（2）P点的的含义　 在该温度时，A和C的溶解度相同

·

　　　　　　　　　　　　　　  （3）N点为 t₃℃时A的不饱和溶液　，可通过 加入A物质，

C

　　　　　　　　　　　　　　　　　  降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

　　　　　　　　　　　　　　  （4）t₁℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　　　　　　　　　　　　　  （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

  （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用　蒸发结晶 的方法获取晶体

　（7）t₂℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃会析出晶体的有A和B　无晶体析出的有  C　 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为　A<C<B

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

　 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　 （2）影响因素：　①气体的性质　②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法　蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO₃）

三、溶质的质量分数

1、公式：

　　　　  溶质质量分数=　　　　　　　  × 100%

2、在饱和溶液中：　　　　　 

溶质质量分数C%=　　　　　  × 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒