初三化学上期综合练习及答案（四）
一、选择题
1．硫酸铁的化学式是 ( )
A．Fe2(SO4)3 B．FeSO4 C．FeS D．FeCO3
2．下列物质属于纯净物的是 ( )
A．铁锈 B．生铁 C．磁铁矿石 D．四氧化三铁
3．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，盛放氧气的集气瓶中，总是预先装少量水或在瓶底铺一层细沙，其目的是 ( )
A．为了使燃烧更剧烈 B．用来吸收生成的物质
C．为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底 D．用来吸收反应放出的热量
4．铁生锈这种变化属于 ( )
A．剧烈的氧化反应 B．物理变化
C．缓慢的氧化反应 D．复分解反应
5．下列化合物中，铁的质量分数最高的是 （ ）
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
6．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 毫升，则该学生实际倒出液体的体积 ( )
A．大于15 毫升 B． 小于15 毫升 C．等于15 毫升 D．无法确定
7．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是 ( )
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
8．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为 ( )
A．+4 B．+2 C．-2 D．-3
9．用铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁,一氧化碳是 ( )
A．溶剂 B．催化剂 C．氧化剂 D．还原剂
10．两包粉末，一是铁粉，二是氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是 ( )
A．观察颜色，加以鉴别 B．分别加水溶解，加以鉴别
C．用磁铁吸引，加以鉴别 D．装入试管中分别加热，再分别通入H2观察现象，加以鉴别
11．下列叙述属于铁的化学性质的是 ( )
A．铁容易传热导电 B．铁溶于稀硫酸 C．纯铁是银白色的金属 D．铁具有良好的延展性
12．关于铁及其合金的说法，错误的是 ( )
A．纯铁是银白色的金属 B．铁、锰、铬属于黑色金属
C．铁与盐酸反应生成氢气和氯化铁 D．生铁和钢都是铁的合金
13．下列说法正确的是 ( )
A．合金必须是由两种金属熔合而成，具有金属特性
B．(因为生铁是含碳质量分数在2%～4.3%之间的铁合金，所以生铁中含铁和碳两种金属
C．铁元素在地壳中的含量位于第三 D．碳素钢中含碳量越高，钢的硬度越大
14．下列物质及其主要成分表示正确的是 ( )
A．磁铁矿：主要成分是Fe2O3 B．赤铁矿：主要成分是Fe2O3
C．菱铁矿：主要成分是FeO D．铁锈：主要成分是Fe3O4
15．下列反应中属于置换反应的是 ( )
A．CuO +2HCl ==== CuCl2+H2O B．3Fe+2O2
Fe3O4
C．Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu D．Fe2O3+3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3+3H2O
16．打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2 = 2O3），下列有关说法中正确的是( )
A．该变化是物理变化 B．O2与O3都是单质 C．O2与O3是不同的物质 D．O2与O3的性质完全相同
17．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是 ( )
A．由于动植物呼吸作用增加 B．由实验室逸出的CO2增加
C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D．由于大量燃烧矿物燃料
18. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是 ( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂
19．在一定温度下将10克某物质溶于50克水中，则此时该物质的溶解度是 ( )
A．5克 B．10克 C．20克 D．无法计算
20．下列关于溶液的说法，正确的是 ( )
A．饱和石灰水一定是浓溶液 B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的 D．溶液一定是固体溶于水形成的
21．t℃时在一瓶氯化钠的饱和溶液中，再加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是 ( )
A．晶体质量减少 B．溶质质量分数增大 C．晶体质量不变 D．溶质的溶解度发生变化
22．下列说法正确的是 ( )
A．凡是溶液都是无色、透明、澄清的 B．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
C．在溶液中，各部分的物理性质及化学性质都相同
D．烧杯中盛有100克某浓度的庶糖水，从中倒出50克后，烧杯中剩余溶液的浓度减小
23．在t℃时，把10克A物质的饱和溶液蒸干后得到2克A物质的晶体，则在t℃时，A物质的溶解度为 ( )
A．20克 B．25克 C．5克 D．2克
24．饱和溶液一定是 ( )
A．浓溶液 B．不能再溶解任何其它物质的溶液C．稀溶液 D．同种溶质在该温度下最浓的溶液
25．将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是 ( )
A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．倒出溶剂
26.托盘天平的两托盘上各放一质量相同的烧杯，烧杯中都盛有等质量等浓度的稀硫酸，天平保持平衡状态，现向左右两边烧杯中分别加入等质量的Mg和Fe，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列结论正确的是( )
Ａ、两烧杯中放出了相同质量的H2 Ｂ、Fe和Mg都已完全反应
Ｃ、两烧杯中硫酸均有剩余 Ｄ、Mg一定有剩余，Fe可能有剩余
27．t℃时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后析出晶体8克；又蒸发20克水后析出晶体12克。则t℃时，硝酸钾的溶解度是 ( )
A．60克 B．50克 C．40克 D．100克
二、填空题
28．铁与稀硫酸反应，溶液的颜色由________________色变成_______________色，同时产生大量的_____________________，反应的化学方程式为______________________________，该反应类型为________________反应。铁片投入_____________色的硫酸铜溶液里，片刻后取出，铁片表面附有_____________色的铜，铁片质量_____________________(填“增加”或“减少”)，反应方程式为___________________________________，这是现代_____________冶金的先驱。
29．如下图所示，A、B、C三支试管中的铁钉分别处于不同的环境。将它们放置一周时间，每天进行观察，发现________试管中的铁钉最易生锈。该实验表明，铁生锈实际上是铁跟＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
30．可用铁制成烧菜用的锅，这是因为铁具有_______________________________性质；在铁制品表面常喷刷油漆等，这是因为铁容易___________________________________。
31．铁有下列性质：①铁是一种银白色的固体 ②铁能传热和导电 ③铁丝加热后放入O2瓶会剧烈燃烧 ④铁在1535℃时变成铁水 ⑤铁能溶解在稀盐酸和硫酸铜溶液中。其中属于铁的化学性质的是________________（填编号）。
32．有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：
(1)X、Y、Z原子核内的质子数 、 、 。
(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是 。
33．取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中(设生成的气体全部被吸收)，得到0.084克白色沉淀，则钢样中碳的质量分数是________________。
34．某Fe2O3样品的含铁量为47.5％，则该样品含Fe2O3的质量分数是________________。
35．50℃时,将不饱和的氯化铵溶液50克，分成两等份。一份蒸发掉5克水，另一份加入2.5克氯化铵，都恰好饱和。则50℃时，氯化铵的溶解度为____________克。
36．河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。
（1）C6H10O5和O2反应生成CO2和H2O的化学方程式为 。
（2）20 ℃时，1.0 升某水体（假使该水的密度为1 克/毫升）中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为 克/升。
（3）20
℃时，1.0 升水中溶O2 0.0092克。上述水体适合于鱼类生存吗？
。
原因是
。
三、计算题
37．有8克CO2和CO的混合物气体与灼热的氧化铁充分反应，混合气体的质量增加3.2克，则参加反应的氧化铁质量为多少克?原混合气体中CO2的质量是多少克?
38．某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240吨。问：
（1）需要含Fe2 O3质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
（2）若现在只有上述的赤铁矿石2160吨，为确保生铁的日产量不变，还需要含Fe3O4质量分数为56%的磁铁矿石多少吨。
初 三 化 学 练 习 （四） 答 案
一、选择题
1．A 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．A 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B 15.C 16．B、C 17．C、D 18．C 19．D 20．C 21.C 22．C 23．B 24．D 25．C 26．Ａ、Ｄ 27.A
二、填空题
28．无，浅绿，气泡，Fe+H2SO4[FY=]FeSO4+H2↑，置换，蓝，红，增加，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，湿法 29.C；空气中氧气；水 30．良好的导热性； 生锈 31． ③⑤ 32．(1) 12、6、8 (3分) (2) 84 33．0.5%34. 67.9%； 35. 50 36．(1) C6H10O5 + 6O2 = 6CO2 + 5 H2O (2) 0.012 (2分) (3)不适于鱼类生存，因为0.012 克/升(BOD) ＞ 0.0092克/升
三、计算题
37．10.7克，2.4克。 38．(1)3840吨…（2）2320吨