jy新课标初三化学寒假作业(一)
单选题
1、下列变化属于物理变化的是（ ）
A、食物腐败 B、矿石粉碎 C、钢铁生锈 D、煤的燃烧
2、下列仪器不能在酒精灯上直接加热的是（ ）
A、蒸发皿 B、试管 C、燃烧匙 D、烧杯
3、下列物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的是（ ）
A 、硫 B、 磷 C 、碳 D 、铁丝
4、新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病后我国又将启动一项涉及到千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是（ ）
A 、分子 B 、原子 C 、离子 D 、元素
5、下列物质中氯元素的化合价最低的是（ ）
A 、Cl2 B、HCl C、HClO D、Cl2O7
6、鉴别氧气、氢气、二氧化碳最简单的方法是（ ）
A、用带火星的木条 B、用燃着的木条
C、用澄清石灰水 D、用天平称质量
7、当天空打雷放电时空气中有极少量的氧气会转变为臭氧，该反应可表示为：氧气--→臭氧，下列说法正确的是（ ）
A、是物理变化 B、是化学变化 C、是分解反应 D、是化合反应
8、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ）
A、火星四射 B、有黑色物质生成
C、放出大量的热 D、铁丝颜色发生变化
9、2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”，化学式为C60，关于足球烯下列说法错误的是（ ）
A、它的一个分子中含60个碳原子 B、它的相对分子质量为720
C、它是一种单质 D 、它是一种新型的化合物
10、下列各组元素元素符号第二个字母相同的是（ ）
A、氢、汞、氦 B、碳、铜、钙
C、钠、氮、镁 D、氦、氖、铁
11、据报道1997年12月科学家发现一种新元素，它的原子核质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（ ）
A、50 B、111 C、161 D、272
12、下列物质中存在氧分子的是（ ）
A、河水 B、氧化汞 C 、过氧化氢 D、高锰酸钾
13、下列符号既能表示一种元素，还能表示单质化学式的是（ ）
A、N B、H C 、P D、O2
14、分子和原子的主要区别是（ ）
A、分子运动快，原子运动慢 B、分子能构成物质，原子不能构成物质
C、分子间有间隔，原子间没有间隔 D、在化学反应中分子能分成原子，原子不能再分
15、已知一个碳原子的质量为M千克，一个铁原子质量为N千克，则铁的相对原子质量为（ ）
A 、12M/N B 、 12N/M C、 M/12N D、 N/12M
16.N个二氧化碳分子和N个二氧化硫分子中一样多的是（ ）
A 、氧分子个数 B、氧元素的质量分数
C、氧原子个数 D、总的相对分子质量
17.与元素化学性质关系非常密切的是（ ）
A 、核外电子数 B 、最外层电子数
C、核外电子层数 D 、质子数
18.下列叙述正确的是（ ）
A 、最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子
B 、同种元素在同一化合物中化合价仍然相同
C 、两种微粒如果它们的核外电子排布相同，化学性质一定相同
D 、氧原子最外层得到两个电子就和氖原子电子层结构相同
19、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力，近年来，科学家还发现了维生素C有防癌作用,下列关于维生素C的说法错误的是（ ）
A、维生素C是氧化物 B、青少年应多吃蔬菜和水果
C、维生素C由碳元素、氧元素和氢元素组成
D、维生素C中碳氢氧三种元素的质量比为9:1:12
20、欲用天平称取10.8克的药品，某同学用了10克砝码，并将游码移到0.8处，发现指针偏向右方，此时他应该（ ）
A、将游码向左边移 B、取出适量的药品
C、添加适量的药品 D、将右边的调节螺丝向左移动、
21、A和B两种元素可形成化合物AB4。已知B元素的质量分数为25%，A的原子量为X，B的原子量为Y，则X和Y的关系（ ）
A、X=4Y B、Y=4X C、X=12Y D、Y=12X
22、下列物质中，含氮元素的质量分数最高的是（ ）
A、（NH4）2SO4 B、NH4HCO3 C、NH3 D、CO(NH2)2
23、某氮的氧化物中，氮氧两元素质量比为7:8，则该氧化物是（ ）
A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O5
24、某氮的氧化物中，氮元素质量分数为30%,则该氧化物是（ ）
A、NO B、NO2 C、N2O3 D、N2O5
25、已知一个SO2分子的质量为N千克,一个SO3分子的质量为M千克。若以一个氧原子的质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 （ ）
A、16M/M－N B、16N/M－N C、16N/N－M D、32N/M－N
不定项选择（每小题有1－2个准确答案）
1、有10个电子的微粒是（ ）
A H2O B HF C CO2 D NO2
2、下列实验操作错误的是（ ）
A 如果实验没有说明用量，液体取1－2滴，固体取1－2克
B 称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量
C 实验室取用粉末状药品用药匙，块状固体用镊子
D 烧的很热的玻璃容器，为使其迅速降温，可用冷水冲洗
3、下列各数据是各元素的核电荷数，其中能形成AB2型化合物的是（ ）
A 16和10 B 6和8 C 12和17 D 11和17
4、关于水资源的叙述错误的是（ ）
A 关心水、爱惜水、保护水是节约用水的好风尚
B 合理地开发利用和保护水资源是一项长期的十分艰巨的任务
C 水占地球表面的3/4，所以淡水资源是取之不尽，用之不竭的
D 太湖蓝藻主要是水源被污染的缘故
5、下列操作能降低水的硬度的是（ ）
A煮沸 B过滤 C沉淀 D蒸馏
6、相同质量的下列物质，分子数最少的是（ ）
A．CO B.CO2 C.CH4 D.SO2
7、下列关于“不一定”的说法中不正确的是（ ）
A含氧化物不一定是氧化物 B纯净物不一定由同种分子构成
C由同种元素组成的纯净物不一定是单质 D能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
8、令人信服的证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）
A工业上蒸发分离液态空气制取氧气B固态碘受热形成紫红色的烟
C蔗糖放进水里不见了 D氧化汞受热分解生成汞和氧气
填空：
1、用数字和符号表示
两个氢原子 空气中最多的气体 一个硫离子_______
3个二氧化碳分子 两个硫酸根离子 ＋2价钙元素_____
2、.标出下列加点元素的化合价CH4 N2 NH4NO3
3、说出下列数字“2”的意义
2Cl______________________ Cl2______________________
2Fe3＋____________________ Fe2＋____________________
2H2O_______________________ ______________________
4、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物化学式 ，
相对分子质量最小的氧化物是 。
5、保持水的化学性质的粒子是 ，水通电分解中最小的粒子是 ，
水结成冰中最小的粒子是 。
6、构成物质的粒子有 、 和 ，例二氧化碳由 构成，
铜由 构成，食盐（氯化钠）由 构成。
7、在液氧、冰水、纯净的空气、水银、过氧化氢溶液、氧化铜、硫磺、澄清
石灰水、氯化钠中属于混合物的是 ，
（以下用化学式表示）属于单质的是 ，
属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。
8、康泰克等以前治疗感冒的常用药因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁
用，PPA的化学式是C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子含有 个原子。
9、等质量的钠、镁、铝三种金属中，所含原子数目最多的是______。
写出下列反应的化学方程式10％
10、水通电分解__________________________________是 反应
11、磷在氧气中燃烧______________________________是 反应
12、过氧化氢溶液中加入二氧化锰____________________________
13、加热氯酸钾_______________________________________
简答题：
1、水和软水如何鉴别？
2、如何用最简单的方法鉴别铜和铁?
推断题
A、B、C、D四种微粒，A微粒带一个单位正电荷，原子核外无电子。B为原子，其元素在地壳中含量最多。C微粒带两个单位正电荷，其核外有三个电子层。D原子的核外有三个电子层，最外层有三个电子。①写出四种微粒的符号A B C D______ ②画出C微粒结构示意图___________，③A、B、D三种元素形成的化合物化学式____________
实验题
1、实验室用加热一种暗紫色固体制取氧气时试管口要放一团棉花，其作用是 ，反应方程式 。
2、实验室收集纯净的氧气用 方法，结束时应先 ，后 ，防止 。
3、实验时出现下列情况，试从供选择的原因中选择序号填空：
加热高锰酸钾制氧气时，很长时间没有集到氧气_______加热高锰酸钾时试管破裂_____
铁丝在氧气瓶中燃烧，集气瓶底炸裂_____________过滤后滤液还是浑浊______________
A集气瓶底没有放水或沙 B气体发生装置漏气
C液面超过了滤纸边 D试管口未略向下倾斜
计算题
1、求相对分子质量： 2(NH4)2SO4_________
2、求CO(NH2)2中各元素的质量比____________________________
3、由（NH4）2S、(NH4)2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，则混合物中氧元素的质量分数是_______。
新课标初三化学寒假作业(二)
一、单项选择
（ ）1、水在化学变化中的最小粒子是
A、水分子 B、水原子 C、氢原子和氧原子 D、氢元素和氧元素
（ ）2、某同学在做一道单项选择题：“某元素的结构示意图如图，有关该元素的说法错误的是”。可直到看完题目也没有看见结构示意图。但他还是做对了这个题目，该同学选择的是下列选项中的
A、原子的核外有2个电子层 B、原子的核内质子书为9
C、原子的最外层电子数为7 D、该元素是金属元素
（ ）3、香烟燃烧会产生许多致癌物质，如尼古丁（C10H14N2）、一氧化碳等，下列叙述错误的是
A、吸烟有害健康 B、一氧化碳能与血红蛋白结合使人体缺氧
C、尼古丁中碳、氢、氧三种元素的质量比是10：14：2
D、尼古丁的一个分子中含有26个原子
（ ）4、核电荷数为6的元素X与原子最外层电子束为6的元素Y形成化合物，则形成化合物的化学式为
A、XY3 B、XY2 C、X2Y D、X3Y
（ ）5、血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个铜蓝蛋白质分子中含有的铜原子数为
A、3 B、5 C、6 D、8
（ ）6、在原子中决定元素种类的是
A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、相对原子质量
（ ）7、下列符号中可表示一个原子、一种元素、还可表示一种物质的是
A、H B、H2 C、Cu D、Cu2+
（ ）8、有关资料表示，儿童缺钙会得佝偻病，成人缺钙会得软骨病，另外血液中饿存在少量的钙，它对皮肤伤口处的血液凝固起着非常重要的作用。这里所说的钙指的是
A、金属钙 B、钙元素 C、氧化钙 D、碳酸钙
（ ）9、下列物质中钙的化合价由低到高排列的是
A、N2O5 NO2 NO N2 NH3 B、NO NH3 N2 NO2 N2O5
C、NH3 N2 NO NO2 N2O5 D、N2 NO NH3 NO2 N2O5
（ ）10、化学变化中一定发生变化的是
A、原子种类 B、原子质量 C、原子数目 D、分子种类
（ ）11、经测定某物种中只含有一种元素，则这种物质可能是
A、单质 B、化合物 C、氧化物 D、单质或混合物
（ ）12、组成一切原子核必不可少的粒子是
A、质子 B、质子和电子 C、质子和中子 D、质子、电子和中子
（ ）13、现有质量相同的镁、锌、铁、铜四种金属，原子个数最少的是
A、镁 B、锌 C、铁 D、铜
（ ）14、元素的化学性质主要取决于原子结构中的
A、电子数 B、质子数 C、最外层电子数 D、相对原子质量
（ ）15、分子和原子的本质区别是
A、分子大，原子小
B、分子可以再分，原子不能
C、分子能保持物质的化学性质，原子不能
D、在化学变化中，分子可以再分，原子不能
（ ）16、某原子的最外层电子数是1，则该元素是
A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素
C、一定是氢元素 D、无法确定
（ ）17、下列物质直接由原子构成的是
A、氢气 B、二氧化碳 C、水 D、汞
（ ）18、下列粒子中既无中子又无电子的是
A、H B、H+ C、H2 D、O
（ ）19、已知R2+核外有X个电子，其相对原子质量为Y，这种元素的原子中含有的中子数为
A、Y－X－2 B、Y－2 C、X－2 D、Y－X＋2
（ ）20、下列各组数据是各元素的核电荷数，其中能形成AB型化合物的是
A、8和16 B、16和10 C、17和12 D、11和17
（ ）21、有核电荷数小于18的X、Y两种元素，X元素原子的核电荷数为A,X+和Y2－的核外电子数相同，则Y元素原子的核电荷数为
A、A－3 B、A＋3 C、A－1 D、A＋1
（ ）22、一种元素与另一种元素的根本区别是
A、核电荷数 B、电子数 C、中子数 D、相对原子质量
（ ）23、已知碳原子的质量为M克，某原子的质量为N克，则该原子的相对原子质量为
A、12N/M B、N/M 克 C、N克 D、N/12M
（ ）24、A元素的原子核外电子层排布为：第一层有2个电子，第二层为8个电子，第三层为1个电子，则A元素属于：
A、稀有气体元素 B、金属元素 C、非金属元素 D、无法确定
（ ）25、下列元素的原子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失去电子的是
A、 核电荷数为13的元素的原子
B、只有1个电子层且该层电子数为2的原子
C、 3个电子层，最外层为7个电子的元素的原子
D、相对原子质量为16，且核内有8个中子的原子
（ ）26、在2SO3和3SO2中，O原子个数比为
A、3：2 B、2：3 C、1：1 D、1：2
（ ）27、某种元素R在它的某种氧化物中显+3价，该元素在这种氧化物中的质量分数为70%，则该元素的相对原子质量为
A、24 B、56 C、120 D、160
二、不定项选择
（ ）28、某不纯的氧化铜粉末，其中含有一种杂质，经测定该混合物中含氧元素25%，该杂质不可能是
A、Fe3O4 B、MgO C、HgO D、Al2O3
（ ）29、同种元素的原子和离子具有相同的
A、中子数 B、电子数 C、电子层数 D、质子数
（ ）30、一种元素的原子变成离子，发生的变化是
A、得到电子 B、失去电子 C、电子层改变 D、可能得到电子，也可能失去电子
（ ）31、乙醇的化学式为C2H5OH，下列关于乙醇的说法中正确的是
A、 乙醇是一种氧化物
B、乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
C、中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8
D、乙醇中含有9个原子
（ ）32、现在世界各国正在开发一种高效安全的杀菌消毒剂二氧化氯，二氧化氯中氯的化合价为
A、－1 B、＋2 C、＋4 D、＋1
（ ）33、碱式磷酸钙化学式中除钙离子外还含有三个磷酸根离子（PO43－）和一个氢氧根离子，则碱式磷酸钙的化学式为
A、Ca2(OH)(PO4)3 B、Ca3(OH)(PO4)3 C、Ca(OH)(PO4)3 D、Ca5(OH)(PO4)3
（ ）33、下列结构示意图中表示阳离子的是
三、填空
34、葡萄糖的化学式为C6H12O6，相对分子质量为 ，碳、氢、氧的质量比为 ，
碳元素的质量分数为
35、2C2H5OH的总相对分子质量为 。等质量的SO2和SO3中氧元素的质量比为 ；要使SO2和SO3的含氧量相等，则SO2和SO3的质量比是
36、有ABCD四种元素，已知A元素是元素周期表中原子序号最小的元素；B元素的单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；C的相对原子质量是A的单质的相对分子质量的12倍，且C的原子核内质子数等于中子数；D和C能形成CD2型的化合物，且D元素的离子核外电子排布和氩相同，试回答
（1）A的单质的名称为 C元素的符号为 D离子的符号为
（2）写出B的单质在氧气中燃烧的化学方程式
37、某粒子的结构示意图为右图
（1）该粒子有 个电子层，最外层有 个电子
（2）若该粒子是中性原子，则X等于
（3）若该粒子带2个单位负电核，则X等于 ，该粒子的符号为
（4）若该粒子带1个单位正电荷，则X等于 ，该粒子的符号为
38、有ABCD四种元素，A原子核内无中子，B元素组成的一种单质是自然界最坚硬的物质，C元素的原子形成的阴离子与D元素原子形成的阳离子电子层结构相同，核电荷数相差5。D元素是地壳中含量最多的金属元素。则
（1）A元素的名称为 ，B元素组成的这种单质的名称为 ，C元素原子形成的离子的符号为
（2）由ABCD四种元素中的三种形成化合物的化学式为 、
39、某物质在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
40、用符号和数字表示
2个氢离子 5个铜原子 五氧化二磷分子
3个氢氧根离子 硝酸银 +3的铝元素
+3价的铁的氧化物 3个金原子 2个氧分子
碳酸根离子 3个钠离子 2个亚铁离子
41、经隔绝空气加热后生成黑色的炭和水，则该物质中一定含有 元素
42、一个青少年正常情况下每天要0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，问每天要补充葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca多少克？
新课标初三化学寒假作业(三)
一、单项选择
（ ）1、下列事实不能用质量守恒定律来解释的是
A、 镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量增加了
B、 煤燃烧后的剩余物的质量比煤的质量小
C、 冰融化前后的质量不变
D、蜡烛部分、燃烧后的质量明显减轻
（ ）2、化学方程式2A＋B===C＋2D中，A的相对分子质量为100，B的相对分子质量为74，C的相对分子质量为150，则D的相对分子质量为A、24 B、48 C、62 D、124
（ ）3、镁在氧气中燃烧的反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是
A、2：1：2 B、24：32：40 C、24：32：28 D、48：32：80
（ ）4、碳在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是
A、11克碳和11克氧气反应后生成22克二氧化碳
B、 3g碳和8g氧气反应后生成11g 二氧化碳
C、 12g碳和10g氧气反应后生成22g二氧化碳
D、8g碳和14g氧气反应后生成22g二氧化碳
（ ）5、完全燃烧
ag水，得到10mL氢气，同时得到牙膏暖气的质量和体积是
A、ag，10mL B、ag，5mL C、
D、
（ ）6、在硫与氧气反应中，反应前后没有发生改变的是
A、原子的相对原子质量 B、元素的化合价 C、分子的个数 D、原子的最外层电子数
（ ）7、在化学反应前后：①物质的化学性质 ②原子的种类 ③元素的种类 ④反应物的质量的总和与生成物的质量总和 ，其中一定不发生变化的是
A、①③④ B、②③④ C、①②③ D、①②④
（ ）8、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节平衡后，分别向烧杯两边中加入5g镁和5g锌，镁和锌完全反应而消失后，天平的指针
A、偏向加锌的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在原来的位置 D、左右摆动不停
（ ）9、在反应A＋B===C＋D中，已知A、B两物质各10克，A、B充分反应后，深沉C为8.4克，生成D为3.6克，若A完全反应，则A和B发生反应时的质量比为
A、1：5 B、7：3 C、5：1 D、3：7
（ ）10、在化学反应A＋B===C＋D中，15克A和20克B恰好完全反应，且生成10克C。若要生成5克D，则参加反应的A 的质量为A、3g B、5g C、10g D、15g
（ ）11、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是
A、只含有碳、氢、氧元素
B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D、 肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
（ ）12、对于化学方程式 C+O2
CO2
表示的意义，叙述错误的是
A、在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B、碳加氧气反应生成二氧化碳
C、每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D、在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
（ ）13、4NH3+5O2
4X+6H2O反应中，则X的化学式为
A、NO B、NO2 C、N2O4 D、N2
（ ）14、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应生成6 g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．29 B．49 C．58 D．85
（ ）15、在化学反应A+B＝C+D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是 A．20 g B．24 g C．15 g D．21 g
二、不定项选择
（ ）16、氢气和氧气共20克，点燃后完全反应，生成水18克，则远混合气体中氧气的质量为
A、18克 B、16克 C、2克 D、4克
（ ）17、由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是
A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1
（ ）18、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 4 | 6 | 111 | 4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 15 | 0 | 84 |
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
三、填空
19、已知化学反应A＋B====C＋D总，A和B参加反应时质量比为3：2，若反应后生成C与D共10g，则参加反应的A的质量为
20、利用质量守恒定律，推断X的化学式
（1）2KNO3＋3C＋S====K2S＋X↑＋3CO2 X 的化学式为
（2）2A＋2BA2===2X X的化学式为
（3）2X＋2H2O＋7O2===2FeSO4＋2H2SO4 X的化学式为
（4）Cu＋2H2SO4===CuSO4＋X↑＋2H2O X的化学式为
21、火箭使用的燃料C2H8N2，发射时该燃料和四氧化二氮剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的单质气体，写出化学方程式
高氯酸铵受热分解时，生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种是氯气，还有一种是化合物（常温下是液态），写出化学方程式
22、化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑提供的信息有：（1） 在 的条件下生成 和 ；
（2） 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子；
（3）每 份质量的H2O完全分解生成了 份质量的H2和 份质量的O2 。
23．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是 、 。写出NO和CO反应的化学方程式 。
新课标初三化学寒假作业(四)
一．选择：（不定项）
（ ）1．同一种元素形成不同的单质统称同素异形体。下列属于同素异形体的是
A． 二氧化碳和一氧化碳 B、红磷和白磷 C、氧气和液氧 D、金刚石和石墨
（ ）2．鉴别二氧化碳和一氧化碳，下列方法不可行的是
A． 燃着的木条 B、水 C、紫色石蕊溶液 D、澄清石灰水
（ ）3．除去二氧化碳中的一氧化碳，可将混合气体
A． 通过水 B、通过灼热的氧化铜 C、通过澄清石灰水 D、通过灼热的碳层
（ ）4．区分一氧化碳、氢气、甲烷，下列方法可行的是
A．气体颜色 B、燃烧的火焰颜色 C、燃烧的产物 D、水中的溶解性
（ ）5．3克碳和6克氧气在密闭容器中燃烧 ，充分反应后，容器中剩余气体是
A．氧气 B、氧气和二氧化碳 C、一氧化碳 和氧气 D、一氧化碳和二氧化碳
（ ）6．加热一包黑色粉末，黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则黑色粉末组成可能是
A．氧化铜 B、碳或氧化铜 C、碳和氧化铁 D、碳和氧化铜
（ ）7．已知A+B→C，B+Ca(OH)2→D+H2O, A+CuO→Cu+B↑，则A、B、C分别为
A.C CO CO2 B、C CO2 CO C、CO CO2 C D、CO2 CO C
（ ）8．下列各组气体收集方法相同的是
A． 氧气和二氧化碳 B、二氧化碳和一氧化碳 C、氢气和一氧化碳 D、氢气和甲烷
（ ）9．下列既有可燃性又有还原性的固体是
A. H2 B、CO2 C、 CO D、 C
（ ）10．某碳酸钙样品（含一种杂质）10克，与足量的盐酸反应得4.4克CO2，则杂质为
A．Na2CO3 B、NaHCO3 C、MgCO3 D、KHCO3
（ ）11．晚上，发现家里煤气泄漏后，你该采取的应急措施是
A、立即打110电话 B、点火检查泄漏部位
C、立即关闭阀门，打开门窗 D、用肥皂水逐段检查泄漏部位
（ ）12．C60是科学家在1985年发现的，下列关于其说法正确的是
A、它是一种新型的化合物 B、这种碳原子的相对原子质量为60 C、它的一个分子中含有60个碳原子 D、它的相对分子质量为60
（ ）13．NO是汽车尾气的一种，无色无味，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应，生成红棕色气体NO2。则实验室收集NO时，可选取的方法是
A、排水法 B、向上排空气法 C、向下排空气法 D、排水法和向上排空气法
（ ）14．相同质量的两份碳酸钙，一份与足量的稀盐酸反应，一份高温煅烧，产生的二氧化碳的质量
A、与盐酸反应的多 B、一样多 C、高温煅烧的多 D、无法判断
（ ）15．下列用途，既用二氧化碳的物理性质，又用其化学性质的是
A、人工降雨 B、灭火 C、光合作用 D、制造化肥
（ ）16、为控制“温室效应”，下列措施可行的是
① 减少化石燃料的燃烧②禁止使用含碳燃料③禁止乱砍乱伐④开发氢能源⑤利用水力
电⑥种植花草树木
A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤⑥ C、③④⑤⑥ D、①②③④
二．填空：
1．碳的单质有 、 、 、 ；其中天然存在最硬的物质的是
，能导电的是 。
2．金刚石和石墨的物理性质不同，原因是 ；一氧化碳和二氧化碳的性质不同，原因是 。
3．“钻石恒久远，一颗永流传”，说明 。
4．碳完全燃烧的化学方程式 ，碳不完全燃烧的化学方程式是
，属 反应。
5．碳还原氧化铜的现象 ，反应方程式为
，属 反应。此反应中 是氧化剂， 具有还原性， 发生氧化反应， 被还原。
6．实验室制二氧化碳的原料是 ，反应方程式是 ，收集二氧化碳的方法是 法，原因是 。
7．检验二氧化碳的方法是 ，
检验二氧化碳集满的方法是 。
8．证明二氧化碳能溶于水的方法是 。
9．二氧化碳灭阶梯上的蜡烛，现象是 ，说明（1）二氧化碳的物理性质是 ，（2）二氧化碳的化学性质是
，因此，二氧化碳可用于 。
10．二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊溶液由 色变为 色，方程式为 ，
加热该溶液，石蕊溶液又由 色变为 色，反应方程式为 ，属 反应。
11．长期盛放石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，是 ，形成原因是
（用化学方程式表示），用 清洗，反应方程式是 。
12．二氧化碳的固体俗称 ，可用于 和 。引起温室效应的气体有 、 、 、 ，防治温室效应的措施有
， ， 。
13．一氧化碳中毒的生理原因是 。
14．一氧化碳还原氧化铜的现象是 ，反应方程式为
，此反应中， 为氧化剂， 发生氧化反应。
15.现有二氧化碳、氧气、氢气、一氧化碳、氮气，用上述物质的化学式填空
（1）能使紫色石蕊溶液变红色的是 ，（2）能使人中毒的是 ，（3）能使澄清石灰水变浑浊的是 ，（4）最理想的燃料是 ，（5）能使带火星的木条复燃的是
，（6）能作为食品保护气的是 ，（7）可用于人工降雨的是 。
16．有一种无色气体，可能由CH4、CO、CO2中的一种或几种组成，将此气体实验如下：
（1）将气体通过澄清石灰水，无浑浊现象。（2）将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯有水珠，在烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，则混合气体中一定有 ，一定没有 ，可能有 。
17．已知A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：
（1） A+CuO→Cu+B
（2） B+H2O→C
（3） B+Ca(OH)2→D+H2O
（4） B+A→E
则（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A 、B 、C 、
D 、E 。
（2）写出上述（2）和（4）的反应方程式： ，
。
18．将6克石灰石样品与足量的盐酸反应，产生2.2克CO2，求该样品中碳酸钙的质量分数。
新课标初三化学寒假作业(五)
一．选择：
（ ）1．厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的二氧化碳剧增，为减缓此现象，最理想的燃料是
A．优质煤 B、天然气 C、汽油 D、氢气
（ ）2．近期内，矿井瓦斯爆炸事件频频发生，给安全生产敲响了警钟。瓦斯的主要成分是一种可燃性气体，该气体是
A、CO B、CH4 C、H2 D、O2
（ ）3、点燃下列混合气体可能发生爆炸的是
①CO2和空气②CH4和O2③CO和空气④H2和CO2
A、①③ B、①② C、③④ D、②③
（ ）4、煤气作为生活燃气已经被广泛使用。煤气的主要成分中会引起人体中毒的一种气体是
A、CH4 B、CO C、H2 D、其他气体
（ ）5、由下列实验不能得出的相应结论的是
A、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条停止燃烧，则集气瓶中盛放的是二氧化碳
B、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气已经集满
C、在甲烷燃烧的火焰上罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明甲烷的成分中含有氢
D、给气体加压，气体的体积缩小，说明气体分子之间有间隙
（ ）6、汽车用燃料如果改用液化石油气或压缩天然气，则城市空气质量会因此发生改变，下列符号中属于液化石油气的是A、LPG B、CNG C、CPG D、LNG
（ ）7、下列能说明乙醇作燃料的优点的是
① 燃烧时发生氧化反应②充分燃烧燃烧产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
（ ）8、下列关于燃烧的说法中，不正确的是
A、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应B、燃烧一定会发出热量
C、燃烧一定是化合反应D、只有可燃物才能燃烧
（ ）9、氢气作为一种理想的新能源，目前只能在火箭发射等少数情况下使用，主要原因是
A、 氢气燃烧的产物对环境有影响B、制备氢气耗能大，成本高
C、水资源受到严重污染，原料匮乏D、燃烧时产生的热量低于同质量的气体其他燃料
（ ）10、绿色能源是人类理想的能源，不会造成环境污染，下列不属于绿色能源的是
A、氢能源B、风能C、太阳能D、煤
（ ）11、绿色植物进行光和作用时，吸收和释放的气体分别是
A、O2 CO2 B、CO2 N2 C、N2 CO2 D、CO2 O2
（ ）12、用扇子一扇，蜡烛就熄灭了，是因为
A、 温度低于蜡烛的着火点 B、使蜡烛的着火点降低
C、供给的氧气增多 D、供给的氧气减少
（ ）13、下列叙述中错误的是
A、石油和煤是不可再生的能源B、在化石燃料中天然气是比较清洁的能源C、油锅里的油着火时可用水来浇灭D、电路短路引起的火灾应先切断电源再灭火
（ ）14、来自海洋深处的可燃冰的主要成分是
A、CH4 B、H2 C 、CO D、CO2
（ ）15、海湾战争期间，科威特大批油田被炸起火，下列措施不能考虑用于灭火的是
A、设法使火焰隔绝空气B、设法阻止油田的喷射C、设法降低石油的着火点
D、设法降低油井口的温度
（ ）16、如果不慎碰倒酒精灯，撒在桌上的酒精燃烧起来，你采取的应急措施是
A、拨打火警电话119 B、用湿抹布扑盖 C、找老师一起想办法 D、逃跑
（ ）17、炒菜时油锅不慎起火，最简单的灭火方法是
A、用水浇灭B、盖上锅盖C、用泡沫灭火器灭火D、用沙子投入锅中灭火
18、大气中二氧化碳含量增加的主要来源是
A、 煤的燃烧 B、汽车尾气的排放 C、煅烧石灰石D、含碳燃料的燃烧和动植物的呼吸
（ ）19、住宅和商场等地方发生火灾后，用高压水枪灭火，水在灭火中的作用是
A、 降低可燃物的着火点B、隔绝空气C、降低温度到可燃物的着火点以下
D、水分解出不能燃烧的物质
（ ）20、酸雨形成的主要原因是
A、煤的燃烧 B、汽油的燃烧 C、天然气的燃烧 D、酒精的燃烧
（ ）21、国家决定推广乙醇汽油的应用，即在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列说法中错误的是
A、乙醇汽油的使用能减少有害物质的排放B、乙醇汽油是一直能够新兴的化合物
C、用石油可以制得汽油D、用玉米、高粱发酵能制得乙醇
（ ）22、下列变化中都有能量改变，属于在化学变化中吸收能量的是
A、镁条与稀盐酸反应 B、碳和二氧化碳反应C、天然气燃烧D、干冰升华
（ ）23、鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可根据它们的
A、颜色 B、溶解性 C、可燃性 D、燃烧产物
（ ）24、煤的充分燃烧对提高煤的综合利用和减少污染十分有益，下列措施无效的是
A、将煤块粉碎B、燃烧时用鼓风机C、将煤块改为蜂窝煤D、做煤球十加入一些黄泥
（ ）25、某化合物完全燃烧需要氧气4.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中
A、 只含碳、氢元素B、只含碳、氧元素C、含碳、氢、氧元素D、无法确定
二、填空
26、“西气东输”中的“气”指 ，其主要成分的化学式为 ，俗名为 ，燃烧的化学方程式 。
乙醇俗名 ，化学式为 ，燃烧的化学方程式 。
氢气燃烧的化学方程式 。
27、一种抗生素环丙沙星的化学式为C17H18FN3O3。它是由 种元素组成，每个分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 ，其中质量分数最大的元素为 ，质量分数为 。
新课标初三化学寒假作业(六)
一、金属材料
1、金属
（1）物理性质
a共性 ： 色 体，有良好的 性和 性
b个性：金呈 色，铜呈 色，汞是 体
金属之最
（2）化学性质
a与氧气反应b与酸反应c与盐溶液反应
（3）金属活动性顺序：
2、合金
（1）常用合金：铁的合金 含碳量 、 含碳量 ，
主要成分
（2）其他合金：如钛合金
（3）性能：硬度比纯金属 ，熔点比纯金属
二、金属资源的利用和保护
（1）铁的冶炼 原理：
（2）金属的生锈 条件：
措施：
（3）金属资源的保护途径 、 、 、
练习
一、单选
（ ）1、下列措施对自行车防锈无效的是
A、支架喷漆或刷漆B、钢圈表面镀保护金属C、链条涂油D、保留钢丝表面的铁锈
（ ）2、生铁和稀盐酸充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是
A、氯化亚铁B、铁C、碳和一些杂质D、氯化铁
（ ）3、在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述正确的是
A、中一定含有FeSO4 B、溶液中一定没有CuSO4
C、固体物质中一定不含有Cu D、固体物质中一定没有Fe
（ ）4、向在Mg(OH)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤纸上的物质是A、铜B、铁C、镁和铜D、铜和铁
（ ）5、下列物质能用金属和酸直接反应制得的是
A、氯化铜B、氯化铁C、硫酸铁D、氯化锌
（ ）6、“真金不怕火炼”说明了
A、 金不能用火来炼B、金的化学性质不活泼，在高温下不与氧气发生反应
C、金在高温下不熔化D、金与火不变色
（ ）7、从金属利用的历史来看，先是青铜时代，后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是
A、地壳中金属元素的含量B、金属的活动性顺序及冶炼的难易程度C、金属的硬度D、金属的导电性
（ ）8、为了防止水龙头生锈，常在外面镀上一层铬而不是镀一层金，其原因是
A、金有毒B、进的硬度大于铬C、进的价格贵D、金没有铬耐腐蚀
（ ）9、取青铜合金9g，经分析其中含锡0.9g，则此合金中铜与锡的质量比是
A、10：1 B、9：1 C、8：1 D、4：1
（ ）10、下列反应书写正确的是
A、Ag + HCl ==== AgCl + H2↑ B、Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
C、Cu + ZnSO4 ==== CuSO4 + Zn↑ D、Al + 2HCl ==== AlCl2 + H2↑
（ ）11、血红蛋白的相对分子质量是68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是A、1 B、2 C、3 D、4
（ ）12、铝制品有很好的抗腐蚀性能是因为
A、 常温下铝与氧气不反应
B、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化
C、铝的化学性质不活泼 D、铝跟酸等物质均不发生化学反应
（ ）13、有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解，将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为
A、Z>Y>X B、Y>Z>X C、Z>X>Y D、Y>X>Z
（ ）14、将等质量的铁片分别放置于硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化锌溶液中，片刻后取出一铁片晾干，称重，质量变大，则原溶液是
A、硫酸溶溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、氯化锌溶液
二、不定项
（ ）15、某学生做完实验后采用以下方法清洗试管。不能达到目的的是
A、 内壁不易洗掉的物质用试管刷猛力刷洗
B、 用稀盐酸清洗盛放石灰水后留下的白色薄膜
C、用稀盐酸清洗一氧化碳还原氧化铜后留下的固体
D、用稀盐酸清洗氢气还原氧化铁后留下的固体
（ ）16、取钢样ag，在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体bg，则该钢样中含碳的质量分数为A、3b/11a B、b/a C、11b/3a D、0.03%—2%
（ ）17、下列实验现象能说明铁的金属活动性比铜强的是
A、 片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
B、 铁、铜分别放入硝酸银溶液中，溶液颜色均发生变化
C、铁、铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡，铜没有
D、铁能被磁铁吸引，而铜不能
三、填空
20、保护金属资源的有效途径是防止 ，回收利用废旧金属， ，
以及
21、在西汉，刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这里的“曾青”指的是 的化合物，若该化合物中含有两种元素，另一种元素为氯，则该反应的化学方程式为
22、某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为 ，该金属元素的符号为
23、家里烧水用的铝壶内壁常常会出现水垢（其主要成分是CaCO3）可加入 来除去，其反应的化学方程式为 ，加入的这种物质能过量吗？为什么？
。铝制品耐腐蚀的原因是
所发生的反应的化学方程式为 为此生活中 （能、不能）用钢砂等物质来擦洗铝制品。
24、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。探究分析以下两种情况：
（1） 有人认为：经常使用带锈的铁制品可以防止缺铁性贫血；
（2） 市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉，常服用它可以医治缺铁性贫血
提示：人的胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸
试回答：第一种情况是否可行，为什么？ 。
第二种情况是否可行，为什么？ 。
25、市场上有些不法分子利用铜铅制成的假黄金欺骗消费者。这种假黄金的颜色和密度上与真金很相似，无法辨别。请设计实验，用化学方法鉴定真伪。
| 实验步骤 | 现象和结论 |
|
26、炼铁厂用含杂质10%的赤铁矿石1000吨冶炼生铁，理论上可冶炼含铁97%的生铁多少吨？
27、10g含铜铁合金，投入盛有足量的稀硫酸的大烧杯中，充分反应后称的质量比反应前减少了0.2g，则原合金中铜的质量分数为多少？
新课标初三化学寒假作业(七)
选择：
1.溶液一定是（ ）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水
3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ ）
A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同
4.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物
C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液
5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分
6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g
8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解
9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行
11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（ ）
A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍
12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.26.5%
B.30% C.25% D.
13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（ ）
A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净
14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（ ）
A B C D
填空：
15.写出下列溶液中溶质的化学式：
| 编号 | 溶液 | 溶质化学式 |
| ① | 澄清的石灰水 |
|
| ② | 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） |
|
| ③ | 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） |
|
| ④ | 38°“稻花香”白酒 |
|
| ⑤ | 硫酸溶液 |
|
| ⑥ | 家用醋酸 |
|
16.20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义是 。
17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。
18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。
19.如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，
将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式：
；若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比
。（填“变大”或“变小”或“不变”）
分析：
20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：
（1）30 ℃时，甲物质的溶解度为 。
（2）由右图还可获得的信息有：
21.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，
你的预测 ；
因素② ，
你的预测 。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
.
22.阅读下面的材料，回答下列问题：
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质：
化学性质：
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
实验：
23.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解
请按要求回答下列问题：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （用以上序号填空）。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL的量筒。
（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 。（用以上序号填空）
计算：
24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。
（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。
（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？
（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
新课标初三化学寒假作业(八)
选择：
1.关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质
2.关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气
4.下列做法不科学的是（ ）
A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢
5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
6.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（ ）
A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰
7.下列实例不属于中和反应的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
8.常见食物pH的近似值范围如下：
| 常见食物 | 橘子汁 | 泡菜 | 酸牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH（近似值） | 3.0～4.0 | 3.2～3.6 | 6.3～6.6 | 7.6～8.0 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
9.下列实验操作正确的是（ ）
A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B.称量药品时用手取砝码
C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
10.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）
A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液
11.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5
12.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（ ）
A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO3
13.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )
A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3
填空：
14.按要求填写下列内容：
(1)2个氧分子 ；硫酸根离子 。
(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 。
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。
15.在学习酸和碱的性质时发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱也是一样：
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| 有利的一面 | 不利的一面 |
| 示例：CO2 | 可以用于人工降雨 | 导致“温室效应” |
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16.以盐酸和氢氧化钙为例，列表梳理酸与碱的化学性质，写出相关的化学方程式。（指示剂与酸和碱反应的不写）
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| 化学性质 | 化学方程式 |
| 盐酸 |
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| 氢氧化钙 |
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17.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例，尽量用到酸和碱）。
(1)化合反应 ；
(2)分解反应 ；
(3)置换反应 ；
(4)复分解反应 。
分析：
18.除了教材上所述的事例外，你还能举出哪些生活中有关中和反应的例子：
（1） ；
（2） 。
19.根据实验填写表中内容：
| 指示剂 | 在不同溶液中的颜色变化 | |||||
| 酒精 | 水 | 食醋 | 盐酸 | 石灰水 | 氢氧化钠 | |
| 石蕊 | 颜色无变化 |
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| 紫卷心菜条 | 颜色无变化 |
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| 发现的规律 |
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探究：
20.从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例：
| 宏观现象 | 物质性质 |
| 例：在实验中，不慎将盐酸洒到试剂标签上，不久试剂标签被腐蚀。 | 说明盐酸有腐蚀性。 |
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21.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 。从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：
| 实验步骤与方法 | 现象与结论 | |
| 验证反应后是否还 |
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| 验证反应后得到的溶 |
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设计：
22.用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序。
（1）可选用的试剂有AgNO3溶液、稀盐酸、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是 ；
（2）第一种实验方法是 （用化学方程式表示）；
（3）用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是 ，验证方法是 。
23.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现：
| 实验 | 实验顺序 | 违反“规则”的后果 |
| 示例：点然氢气 | 先检验氢气的纯度，后点燃氢气 | 导致氢气爆炸 |
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计算：
24.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。每用去100 g质量分数为14.8%石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？
新课标初三化学寒假作业(九)
选择：
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）
A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2.下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.KCl
4.根据化学常识，下列说法正确的是（ ）
A.施用碳铵后应立即盖上土壤 B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C.可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（ ）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体。下列说法正确的是（ ）
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气 D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价
7.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）
A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精
8.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
9.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
10.小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（ ）
A.水垢 B.珍珠 C.鸡蛋壳 D.大米
11.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致。为了改良土壤状况，他采取了下列措施。你认为可行的办法是（ ）
A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾 B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用
C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用 D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰
12.农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则X的化学式是（ ）
A.NH3 B.NH4HCO3 C.NH3·H2O D.NH4NO3
13.下列做法中能对人体造成危害的是（ ）
A.大量出汗后，可饮用淡食盐水 B.用二氧化硫漂白木耳
C.用小苏打制作发酵粉 D.用食醋熏蒸，进行室内消毒
14.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是（ ）
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑料制品；⑤焚烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油（ ）
A.①④⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③⑤
15.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（ ）
A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液
填空：
16.现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；
②可治疗胃酸过多的是 ；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ；
④用于维持人体正常生理活动的是 ；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ；
⑥可消除公路积雪的盐 。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应： ；
②复分解反应：酸与盐： ；
碱与盐： ；
17.根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是 、 、 。
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 或仪器不干净。
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 。
| 主要成分 | NH4Cl |
| 保存方法 | 干燥阴凉处存放 |
| 含氮量 | ≥25% |
18.右表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于 类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 。（填序号）
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.NH4+
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是 。
分析：
| 化学肥料 国际首创优质化肥 碳酸氢铵 （NH4HCO3） 全球最高含氮量 |
19.在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学。
（1）证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是： ；
（2）NH4HCO3中氮的质量分数是 ；这则广告宣称其含氮量是 ，因此，这是一则 （填“虚假”或“真实”）广告。
20.黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
第二步：取上述化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。发生反应的化学方程式分别是：
① ；
② ；
③ 。
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是 ，其反应的化学方程式是 。
第四步：另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量 溶液，有白色沉淀生成者是 ，发生反应的化学方程式是 ；无白色沉淀生成者是 。
第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。
设计：
21.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案是不正确的，原因是 。
(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论和化学反应方程式 |
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|
|
22.右图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3受热分解及分解产物的装置(已知NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画出)。实验所用药品从：NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：
①A烧杯中盛装的药品是 ，作用是 。
②C烧杯中盛装的药品是 ，实验中有何现象(用化学方程式表述) 。
③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为 。
计算：
| 名称：硫酸钾 化学式：K2SO4 纯度：95% |
23.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10 g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)
24.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
| （工业盐） 氯化钠（%）≥95.5 水分（%）≤3.46 氯化钡（%）≤1.04 |
25.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：
①测得水的质量分数为3.36％；
②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g沉淀。
(反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl)
求：(1)100 g该工业盐中含氯化钡的质量。
(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
新课标初三化学寒假作业（十）
一、 单选题
1.下列变化属于物理变化的是
A食物腐败 B矿石粉碎 C钢铁生锈 D煤的燃烧
2.下列仪器不能在酒精灯上直接加热的是
A蒸发皿 B试管 C燃烧匙 D烧杯
3.下列物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的是A 硫 B 磷 C 碳 D 铁丝
4.新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘
缺乏病后我国又将启动一项涉及到千家万户营养健康问题的“补铁工
程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的
碘、铁指的是 A 分子 B 原子 C 离子 D 元素
5.下列物质中氯元素的化合价最低的是
A Cl2 B HCl C HClO D Cl2O7
6.鉴别氧气、氢气、二氧化碳最简单的方法是
A 用带火星的木条 B 用燃着的木条
C 用澄清石灰水 D 用天平称质量
7.当天空打雷放电时空气中有极少量的氧气会转变为臭氧，该
反应可表示为：氧气--→臭氧，下列说法正确的是
A是物理变化 B是化学变化 C是分解反应 D是化合反应
8.判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是
A 火星四射 B 有黑色物质生成
C 放出大量的热 D 铁丝颜色发生变化
9.2002年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学
物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称
为“足球烯”，化学式为C60，关于足球烯下列说法错误的是
A它的一个分子中含60个碳原子B它的相对分子质量为720
C它是一种单质 D 它是一种新型的化合物
10.下列各组元素元素符号第二个字母相同的是
A 氢、汞、氦 B 碳、铜、钙
C 钠、氮、镁 D 氦、氖、铁
11.据报道1997年12月科学家发现一种新元素，它的原子核质子数为
111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是
A 50 B 111 C 161 D 272
12.下列物质中存在氧分子的是
A 河水 B 氧化汞 C 过氧化氢 D 高锰酸钾
13.下列符号既能表示一种元素，还能表示单质化学式的是
A N B H C P D O2
14.分子和原子的主要区别是
A分子运动快，原子运动慢 B分子能构成物质，原子不能构成物质
C分子间有间隔，原子间没有间隔D在化学反应中分子能分成原子，原子不能再分
15.已知一个碳原子的质量为M千克，一个铁原子质量为N千克，则铁的相对原子质量为
A 12M/N B 12N/M C M/12N D N/12M
16.N个二氧化碳分子和N个二氧化硫分子中一样多的是
A 氧分子个数 B 氧元素的质量分数
C 氧原子个数 D总的相对分子质量
17.与元素化学性质关系非常密切的是
A 核外电子数 B 最外层电子数
C核外电子层数 D 质子数
18.下列叙述正确的是
A 最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子
B 同种元素在同一化合物中化合价仍然相同
C 两种微粒如果它们的核外电子排布相同，化学性质一定相同
D 氧原子最外层得到两个电子就和氖原子电子层结构相同
19.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体的生长
发育，增强人体对疾病的抵抗能力，近年来，科学家还发现了维生
素C有防癌作用,下列关于维生素C的说法错误的是
A维生素C是氧化物 B青少年应多吃蔬菜和水果
C维生素C由碳元素、氧元素和氢元素组成
D维生素C中碳氢氧三种元素的质量比为9:1:12
20．欲用天平称取10.8克的药品，某同学用了10克砝码，并将游码移
到0.8处，发现指针偏向右方，此时他应该
A将游码向左边移 B取出适量的药品
C添加适量的药品 D将右边的调节螺丝向左移动、
21A和B两种元素可形成化合物AB4。已知B元素的质量分数为25%，A的原子量为X，B的原子量为Y，则X和Y的关系
A．X=4Y B．Y=4X C．X=12Y D．Y=12X
22、下列物质中，含氮元素的质量分数最高的是
A．（NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C.NH3 D.CO(NH2)2
23、某氮的氧化物中，氮氧两元素质量比为7:8，则该氧化物是
A．NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
24某氮的氧化物中，氮元素质量分数为30%,则该氧化物是
A．NO B.NO2 C.N2O3 D.N2O5
25已知一个SO2分子的质量为N千克,一个SO3分子的质量为M千克。若以一个氧原子的质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为 A．16M/M－N B16N/M－N C16N/N－M D32N/M－N
二、 不定项选择（每小题有1－2个准确答案）
1.有10个电子的微粒是A H2O B HF C CO2 D NO2
2.下列实验操作错误的是
A 如果实验没有说明用量，液体取1－2滴，固体取1－2克
B 称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量
C 实验室取用粉末状药品用药匙，块状固体用镊子
D 烧的很热的玻璃容器，为使其迅速降温，可用冷水冲洗
3.下列各数据是各元素的核电荷数，其中能形成AB2型化合物的是
A 16和10 B 6和8 C 12和17 D 11和17
4.关于水资源的叙述错误的是
A 关心水、爱惜水、保护水是节约用水的好风尚
B 合理地开发利用和保护水资源是一项长期的十分艰巨的任务
C 水占地球表面的3/4，所以淡水资源是取之不尽，用之不竭的
D 太湖蓝藻主要是水源被污染的缘故
5.下列操作能降低水的硬度的是 A煮沸 B过滤 C沉淀 D蒸馏
6、相同质量的下列物质，分子数最少的是 A．CO B.CO2 C.CH4 D.SO2
7下列关于“不一定”的说法中不正确的是
A含氧化物不一定是氧化物 B纯净物不一定由同种分子构成
C由同种元素组成的纯净物不一定是单质D能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
9、令人信服的证明分子在化学变化中可以再分的事实是
A工业上蒸发分离液态空气制取氧气B固态碘受热形成紫红色的烟
C蔗糖放进水里不见了 D氧化汞受热分解生成汞和氧气
三、 填空：32％
26.用数字和符号表示
两个氢原子 空气中最多的气体 一个硫离子_______
3个二氧化碳分子 两个硫酸根离子 ＋2价钙元素_____
27.标出下列加点元素的化合价CH4 N2 NH4NO3
28.说出下列数字“2”的意义
2Cl______________________ Cl2______________________
2Fe3＋____________________ Fe2＋____________________
2H2O_______________________ ______________________
29.地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物化学式 ，
相对分子质量最小的氧化物是 。
30.保持水的化学性质的粒子是 ，水通电分解中最小的粒子是 ，
水结成冰中最小的粒子是 。
31.构成物质的粒子有 、 和 ，例二氧化碳由 构成，
铜由 构成，食盐（氯化钠）由 构成。
32.在液氧、冰水、纯净的空气、水银、过氧化氢溶液、氧化铜、硫磺、澄清
石灰水、氯化钠中属于混合物的是 ，
（以下用化学式表示）属于单质的是 ，
属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。
33.康泰克等以前治疗感冒的常用药因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁
用，PPA的化学式是C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子含有 个原子。
34.等质量的钠、镁、铝三种金属中，所含原子数目最多的是______。
四、 写出下列反应的化学方程式10％
35．水通电分解__________________________________是 反应
36．磷在氧气中燃烧______________________________是 反应
37．过氧化氢溶液中加入二氧化锰____________________________
38．加热氯酸钾_______________________________________
五、 简答题：4％
39．水和软水如何鉴别？
40．如何用最简单的方法鉴别铜和铁?
六、 推断题6%
41． A、B、C、D四种微粒，A微粒带一个单位正电荷，原子核外无电子。B为原子，其元素在地壳中含量最多。C微粒带两个单位正电荷，其核外有三个电子层。D原子的核外有三个电子层，最外层有三个电子。①写出四种微粒的符号A B C D______ ②画出C微粒结构示意图___________
③A、B、D三种元素形成的化合物化学式____________
七、 实验题：11%
42．实验室用加热一种暗紫色固体制取氧气时试管口要放一团棉花，其作用是 ，反应方程式 。
43．实验室收集纯净的氧气用 方法，结束时应先 ，后 ，防止 。
44．实验时出现下列情况，试从供选择的原因中选择序号填空：
加热高锰酸钾制氧气时，很长时间没有集到氧气_______加热高锰酸钾时试管破裂_____
铁丝在氧气瓶中燃烧，集气瓶底炸裂_____________过滤后滤液还是浑浊______________
A集气瓶底没有放水或沙 B气体发生装置漏气
C液面超过了滤纸边 D试管口未略向下倾斜
八、 计算题7%
45．求相对分子质量： 2(NH4)2SO4_________
46．求CO(NH2)2中各元素的质量比____________________________
47．由（NH4）2S、(NH4)2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，则混合物中氧元素的质量分数是_______。