初中化学元素化合物复习资料

2014-5-11 0:30:14 下载本试卷

虹桥二中化学中考专题讲座

　　　　　　　　  （元素及其化合物） 初三　　  　 姓名：　　　　　

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，

　　　　　　　　　  农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）　

① 水通电（正极O2 　负极H2 ，体积比1:2）　　　　　 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑

②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过　　　　　　　　　　　 再通过　　　　　　  。

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过　　　　　　　　　　　 （填仪器和其中的药品），观察到　　　　　　  　　　　 

时，则说明含有　　　　　　　　 ；再通过　　　　　　  ，当观察到　　　　　　　　　　　　 ，则含有　　　　　　　　　　　 ，接着通过　　　　　　　　　 ，当观察到　　　　　　　　　 ，则说明含有　　　　　　　　 。

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。　不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

 （ 三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2  CO2

现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 　　 S + O2  SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧 　　　　　　　　　　 4P + 5O22P2 O5

现象：产生大量的白烟，放出热量

　　　白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧　　 　　　 2Mg + O2 2MgO

　现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体　

⑸铁丝在氧气中燃烧 　　　　　　　　　 3Fe + 2O2   Fe3 O4

　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)　　　　 2H2  + O22H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；

可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑

（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

 实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾　　　　　　　  2KMnO4K2 MnO4  + MnO2  + O2 ↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2 ，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑

④加热氧化汞　　　　　　　　  2HgO2Hg　＋ O2 ↑　　

　　　　　　　　　　　　（五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质

　　　①可燃性：氢气在空气中燃烧　　　　　　 2H2  ＋ O22H2 O

　　　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　　　不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　　②还原性：氢气还原氧化铜  H2  ＋CuO Cu＋H2 O

　　　　现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？

（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）

① 锌粒和稀硫酸反应　Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑

② 铁和稀硫酸反应　　Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

③ 镁和稀硫酸反应 　 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑　

④铝和稀硫酸反应　　2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应 　 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑

⑥铁和盐酸反应　　  Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反应　　　Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑

⑧铝和盐酸反应 　　 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑　

　　　　　　　　　　　　　　 (六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　 铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应　　铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（２）　 铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

①　　 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）

化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色

②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑

铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑

 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3　　氧化亚铁FeO　四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，

区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

　　　　　　　　　　　　  (七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧 　　　　　C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量

　　 碳燃烧不充分（或氧气不充足）　　2C＋O2 2CO

②还原性：　

　 木炭高温下还原氧化铜　C  ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，

使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

　木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 　　　

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸　　　 CO2  ＋ H2 O ＝H2 CO3

　　　　　  二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2  ＋ Ca(OH)2  ＝ CaCO3 ↓＋H2 O

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2  ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），如何用实验证明能反应？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　。

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

　　　　　　　　　 （九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？　　 。

20．一氧化碳的化学性质

　①可燃性：　一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳　

现象：发出蓝色火焰，放出热量　　　　　　　　　　　　　2CO＋O2 2CO2

　②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）　　　　CO　＋　CuOCu ＋ CO2

　　 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。

　一氧化碳还原氧化铁　　　3CO　＋ Fe2 O3  ＝ 2Fe ＋ 3CO2

　③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

　　　　　　　  　　　　（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。　化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）　制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？

　 CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑　（实验室制取CO2的反应）

　 CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ 　　　　　　　　 

②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑

CaO＋H2O＝Ca（OH）2　 （生石灰跟水反应生成熟石灰）

　　　　　　　  　　　 （十一）有机物

23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，

密度比空气的小　可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

　酒精燃烧　　　　  Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ　＋3Ｏ22ＣＯ2  ＋3Ｈ2 Ｏ

　甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

（十二）酸 碱 盐　氧化物

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2 O＋H2 O＝2NaOH　　　　  CaO＋H2 O＝Ca(OH)2

　　K2 O＋H2 O＝2KOH　　　　　　 BaO＋H2 O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

  CO2 ＋H2 O＝H2 CO3   SO2 ＋H2 O＝H2 SO3　　　SO3 ＋H2 O＝H2 SO4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H2 SO4 ）  浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气　　磷酸H3 PO4

30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠　　化学式：ＮａＯＨ）

物理性质：　　白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解

　　氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

　　NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　　　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应

a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰　化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）

白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉　　　　　　　　　　  　 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　Na2CO3+ Ca（OH）2　=CaCO3↓+2NaOH

写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常见的盐

a.氯化钠（NaCl　 食盐的主要成分）　　 NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

　　 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3  类别：盐，　不是碱）

①　　 碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑

例：　Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

②　　 ２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓

CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓

BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋  BaCO3 ↓　

③　Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓

c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色　　 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO4·5H2OCuSO4  ＋5H2O　　 CuSO4  ＋5H2O= CuSO4·5H2O

硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4

③　　 置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu　　Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu