相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
第I卷（选择题）
一．选择题（本题共15分）每题只有一个正确答案，将其正确的标号填在下表中。每小题1分。
1．下列变化，属于化学变化的是
A．蜡烛熔化 B．空气液化制氧气
C．铜器在潮湿的空气中产生铜绿 D．利用干冰进行人工降雨
2．下列粒子中，能保持氢气化学性质的是
A．H B．H+ C．H2 D．H2O
3．下列各组粒子中，属于同一种元素的是
A．Cl和Cl- B. CO2和CO C. H和He D. 和
4．从物质分类的角度看，冰水混合物属于
A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．混合物
5．有下列情况：①煤的燃烧 ②氢气的燃烧 ③工业废气的任意排放 ④汽车、飞机尾气的排放 ⑤燃放鞭炮 ⑥绿色植物进行光合作用，其中不会造成空气污染的是
A．④⑤ B．②⑥ C．①③ D．⑤⑥
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6．化学反应2H2O2（过氧化氢） 2H2O+O2↑的反应事实，说明了
A．过氧化氢分子在化学反应中可以再分
B．化学反应前后分子的总数不变
C．过氧化氢是由水和氧气组成的
D．在化学反应中原子可以再分
7．下列实验操作中，正确的是
A．熄灭酒精灯时，用嘴去吹
B．称量药品时，用镊子夹取砝码
C．反应中没有用完的药品，放回原试剂瓶中
8．下列化学反应方程式书写正确的是
A．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
B．Mg+O2 MgO2
C．C+2CuO 2Cu+CO2↑
D．Fe2O3+2CO 2Fe+2CO2
9．香港兴建赤鱲角1248公倾新机场，是一个开山填海的庞大工程，共使用烈性炸药“TNT”5600吨。TNT炸药爆炸是时发生如下反应：21O2+4TNT=28CO2+10H2O+6N2则“TNT”的化学式是
A. C7H5N3O6 B. C7H5N3O4 C. C5H3NO6 D. C7H5NO6
10．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（C30H50）有抗癌作用。有关角鲨烯的组成或构成的叙述正确的是
①角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的；②角鲨烯是由角鲨烯分子构成的；③角鲨烯的相对分子质量为410；④角鲨烯中含氢元素的质量分数约为12.2%；⑤角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为3：5
A．①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①② D. ①②⑤
11．下列叙述正确的是
A．物质的水溶液一定是无色透明的
B．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物
C．当饱和溶液的温度升高时，其溶质的溶解度一定变大
D．饱和溶液不一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
12．下列与铁有关的叙述中错误的是
A．生铁的含碳量低于钢
B．为防止钢铁表面生锈，通常要保持其表面的洁净、干燥或涂上保护膜
C．铁跟氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁固体
D．铁与硫酸铜溶液反应，可置换出铜
13．鉴别O2、H2、CO2三瓶无色气体，最简便的方法是
A．通入澄清石灰水 B．将燃着的木条伸入集气瓶
C．测定气体的溶解性 D．分别通过加热的木炭粉
14．一种无色气体A和固体B充分反应得到另一种气体C，C与B反应得到D，D与加热的氧化铜反应又得到C。根据上述变化判断A、B、C、D四种物质依次是
A．O2、C、CO、CO2 B．O2、C、CO2、CO
C．CO、C、CO2、O2 D．CO2、CO、C、O2
15．2.8g一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物恰好完全反应，这种氧化物是
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. 不能确定
二．选择题（本题共20分）每题有1~2个正确答案，将其标号填在下表中。每题2分，正确答案只有一个的，多选不给分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确给1分，一对一错不给分。
16．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米=10-9米）级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。由此你判断下列说法错误的是
A．纳米碳质地很柔软，构成其的基本粒子是碳原子
B．纳米氧化锌能吸收电磁波
C．黑色的氧化铜粉末属于纳米材料
D．若将银白色铁通过特殊加工成纳米粉末，其物理性质将发生一定的变化
17．对于化学反应A+B→C+D的下列说法中，正确的是
A．若A、B分别为单质和化合物，C、D也分别为单质和化合物，则该反应一定
是置换反应
B．若生成的C、D的质量和为20g，则参加该反应的A和B的质量和一定是20g
C．若A、B都是化合物，则C、D也一定都是化合物
D．若C和D两物质中有一种物质为Cu，则A和B两物质中必有一种物质为CuO
18．对于化学反应aX+bY=cM+dN(X、Y、M、N表示反应物和生成物的化学式a、b、c、d为化学计量数)，下列说法不正确的是
A．a+b不一定等于c+d
B．X和Y的分子数之和一定等于M和N的分子数之和
C．反应物X和Y中所含的原子个数之和一定等于生成物M和N中所含的原子
数之和
D．X和Y所含的元素种类一定与M和N所含的元素种类相同
19．要将50g质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有
A．蒸发掉一半溶剂（恒温）
B．蒸发掉25g溶剂（恒温）
C．再加入50a%g的该溶液
20．某一密闭容器中盛有H2、O2的混合气体共10g，经电火花点燃充分反应后，测得生成水的质量为9g，则原混合气体中H2和O2的质量比可能为
A．1：8 B. 1:4 C. 2:7 D. 1:9
21．将3g某物质在氧气中完全燃烧，产物为8.8g二氧化碳和5.4g水，根据此事实，判断该物质中
A．一定含有碳、氢两种元素 B. 一定不含氧元素
C．可能含有氧元素 D. 氢元素的质量分数为10%
22．对下列实验中所用的试剂或方法中，你认为错误的是
A．用煅烧的方法除去CaO中少量的CaCO3
B．检验H2中少量的CO2可以通过足量的石灰石
C．向混有少量CuSO4的FeSO4溶液加入足量的铁粉可以除去CuSO4
D．检验CO2中是否有少量CO，可先除尽CO2，再通过灼热的CuO，最后通过澄
清石灰水
23．若将KClO3和MnO2的均匀混合物14g加热，待完全反应后得到9.2g固体物质，另取该混合物21g，加热一段时间后，测得所剩固体中MnO2的质量分数为15%，根据质量守恒定律判断生成O2的质量是
A．7.2g B. 11.8g C. 3.5g D. 9.6g
24．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将
A．偏向放锌粒的烧杯一边 B. 不发生偏转
C．偏向放铁粉的烧杯一边 D. 无法判断
25．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
B．t10C时，A、B两种物质的溶解度相等
C．t20C时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A、B两种物质的溶液各100g，由t20C时降到t10C时，B析出的晶体可能比
A多
第II卷（非选择题）
三．填空题（本题共28分）
26．（4分）（1）金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其原因是__________________________；
（2）将几块烘烤过的木炭投入到滴有少量红墨水的水中，振荡后可观察到________；这是因为木炭具有________能力；
（3）当今世界上最重要的三大化石燃料是____________________________；
（4）在一切化学反应里，反应前后原子的________没有改变，原子________也没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
27．（4分）（1）根据下表所给的原子结构示意图，回答有关内容（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。
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| 核电荷数 | 电子层数 | 最外层电子数 | 元素类别 |
原子结构示意图（2）用化学符号表示：
2个氮原子________；3个水分子________；
2个硫酸根离子________；正二价的钙元素________。
28．（4分）如果血液中缺乏Fe2+离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某中草药片中含有微量的极细小的铁粉。这些铁粉在人体胃液（胃液的主要成分是HCl）作用下生成Fe2+。该反应的化学方程式是________________。胃酸过多的患者，服用含碳酸钠的药剂后，胃液胃酸将会减少，其原理可用化学方程式表示为________________.
29.(8分)填写有关的化学方程式,并简答该反应的有关内容.
| 化学反应 | 化学方程式 | 简答 |
| 水在通电条件下的反应 | 反应的基本类型_______ | |
| 硫在氧气中燃烧 | 反应现象_______ | |
| 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 | 二氧化锰是_______剂 | |
| 氢气与氧化铜在加热条件下的反应 | 氢气具有_______性 |
30.(2分)一定质量的5%的NaOH溶液，加热蒸发掉120g水后变成密度为1.25g/cm312.5%的溶液。则原溶液的质量为_______克，剩余溶液的体积为_______毫升。
31．（2分）化学中最常见的氮肥是尿素[CO（NH2）2]和碳铵（NH4HCO3）。碳铵中氮元素的质量分数_______；20kg尿素与_______千克碳铵中所含的氮元素的质量相等。
32．（2分）CO和CO2的混合气体10g与足量灼热的氧化铜反应后，测得质量比原来增加4g，则原混合气体中CO和CO2的质量比为_______。
33．（2分）有A、B、C三种物质各4g组成的混合物，在一定条件下发生反应，反应后的物质中仅有5gA、5gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的物质的质量比为_______。
四．简答题（本题26分）
34．（8分）用C、CO、CuO、CaCO3、盐酸五种物质，可进行单一或两两反应生成CO2。试写出能生成CO2的化学反应方程式_______________________________________________
_________________________________________________。
35．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质，A、F是黑色粉末状固体；B是有剧毒的无色气体；D是一种金属，它在地壳中的含量仅次于铝。这六种物质间相互转化关系如右图，试推断它们各是什么物质？写出它们的化学式：
A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。
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36．（6分）铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体。（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致。用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告：
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 | 属于何种“胖听” |
| （1）点燃导出气体罩上玻璃杯_____ | 玻璃杯内壁有 _____出现 | ||
| （2）导出气体通入澄清的石灰水中 | 石灰水_____ |
37．（6分）下图是某同学设计的实验装置图，用文字回答下列问题。
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（1）在给CuO加热前，要先通入一氧化碳，其目的是_________________________；
（2）实验进行时，在A处看到的现象是_______________________________________，说明________________________________________。
（3）C处看到的现象是__________，说明_______________；
（4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是____________________。
五．计算题（本题共11分）
38．（4分）将6g含杂质的铁屑溶于足量的稀硫酸中，共生成0.2g氢气（杂质不与酸反应）。计算：
（1）铁屑中铁的质量分数是多少？（结果保留0.1%）
（2）反应能产生多少克硫酸亚铁？
39．（7分）在实验室中制取2.2g二氧化碳气体（标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L）。计算：
（1）所制取的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升？（结果保留0.01）
（2）需要多少克碳酸钙与适量盐酸反应？
（3）若改用含杂质20%的石灰石与50g盐酸恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），则盐酸溶液溶质的质量分数为多少？
和平区2002-2003学年度第一学期九年级化学学科质量调查试卷A卷参考答案
本答案是为统一阅卷制定的，学生的合理答案可参照此标准给分。
一．选择题（本题共15分，每小题1分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | C | C | A | B | B | A | B | C | A | A | D | A | B | B | C |
二．选择题（本题共20分，每题2分）
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| 答案 | C | AB | B | BD | BD | AB | B | C | A | BD |
三．填空题（本题共28分）
26．（共4分）
（1）碳原子的排列方式不同（1分） （2）红墨水褪色（0.5分）；吸附(0.5分)
（3）煤、石油、天然气（1分） （4）种类；（0.5分） 数目（0.5分）
27．（共4分）
（1）（每空0.5分，共2分）
| 原子结构示意图 | 核电荷数 | 电子层数 | 最外层电子数 | 元素类别 |
| 8 | 2 | 6 | 非金属元素 |
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28．（共4分）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
29．（每空1分，共8分）
| 化学反应 | 化学方程式 | 简答 |
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| 2H2O 2H2↑+O2↑ | 分解反应 |
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| S+O2 SO2 | 蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生 |
| 2KClO3 2KCl+3O2↑ | 催化 | |
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| H2+CuO Cu+H2O | 还原 |
30．（共2分）200（1分）；64（1分）
31．（共2分）17.72%（1分）；52.67（1分）
32．（共2分）7：3（2分）
33．（共2分）1：2（或2：1）（2分）
四．简答题（共26分）
34．（每个方程式2分，共8分）
C+2CuO 2Cu+CO2↑, CO+CuO Cu+CO2,
CaCO3 CaO+CO2↑, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
35．（每空1分，共6分） A:C B:CO C:H2 D:Fe E:Cu F:CuO
36．（每空1分，共6分）
| 实验内容 | 实验现象 | 化学方程式 | 属于何种“胖听” |
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| 水珠 | 2H2+O2 2H2O | 化学性“胖听” |
| 浑浊 | CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O | 生物性“胖听” |
37．（共6）
（1）排除空气，防止CO与空气混合后受热爆炸（1分）
（2）黑色氧化铜变红（1分）；CuO被CO还原成Cu（1分）
（3）澄清石灰水变浑浊（1分）；CO与CuO反应生成CO2，CO2跟石灰水反应生成CaCO3沉淀（1分）（必须说出前半句）
（4）点燃有毒的CO，防止污染空气（1分）。
五．计算题（本题共11分）
38．（共4分）
解：设生成0.2g氢气所需纯铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
(1) 56:2=x:0.2g, x=5.6g 1分
39．（共7分）
（2）设需要碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g, x=5g 2分
（3）设需要盐酸的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
73:44=y:2.2g, y=3.65g 2分
重点分析：
1．物理变化和化学变化的根本区别是有无新物质生成。属于化学变化的一定为有新物质生成A、B、D三项均无新物质生成，C项由铜与空气中的H2O、CO2、O2发生化学变化生成铜绿（碱式碳酸铜）
2．能保持氢气的化学性质为氢分子。选C
4．冰水混合物实为水即纯净物，应为氧化物，应选B
6．从题中可以看出H2O2为分子构成，运用物质拽元素、分子拽原子的原则和分子与原子的区别来判断此题，A为正确。
9．运用质量守恒定律来推断TNT的化学式反应前后原子种类和个数不变，计算出反应后O、H、C、N的原子个数再减去42个“O”来确定TNT的化学式为A。
10．从给的角鲨烯（C30H50）的化学式，pdc 观上用物质拽元素，微观上用分子拽原子，及相对分子质量及C、H原子个数比分别确定每项是否正确，应选A。
13．题中要求最简便方法一次就能鉴别出来应用B项方法，有不同的现象即可区别开来。
14．此题为推断题关键是抓住典型现象，本题要抓住固体B（为碳），气体C为CO2，C+B→D即CO2+C 2CO。∴选B
15．此题要确定“Fe”与“O”的原子个数可分别设Fe的原子个数为x, “O”的原子个数为y
16．此题为信息题，根据题信息可知“纳米”的概念及其性质来推断A、B、D为正确的而C CuO不是金属所以为错的。应选C
17．本题考查置换反应，及质量守恒的概念，A为正确的，B根据质量守恒为对的；C若A和B为化合物，则C与D不一定为化合物，如CO+CuO===Cu+CO2，
∴C为错的，D中生成物为Cu的不一定是反应物为CuO，也可为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ∴应选A、B
18．根据质量守恒定律可知A、C、D三项为对的，B为错误的，应选B
20. 此题用化学方程式来计算，如氧气正好需氢气多少克，如氢气正好需氧气多少，最后将两种可能性的质量进行比即可。
21．根据质量守恒定律，用化学式分别求出碳元素和氢元素的质量，然后碳元素+氢元素的质量与3g比较，如正好相等，即该物质只有“C、H”两元素，如小于3g，即该物质除“C、H”两元素外还有氧元素。
2.4g+0.6g=3g 正好等于3g ∴由“C、H”元素组成，一定不含氧元素，选A、B
22．A方法正确的 B为错误的应通入石灰水，C为对的Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D为正确的，先除尽CO2，只有CO再与灼热CuO反应生成CO2，最后通入石灰水，即证明CO2中含少量CO。
23．此题为难题
14g生成O2质量为14g-9.2g=4.8g
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
∴14g中有MnO2质量为1.4g-12.25g=1.75g
24．根据题意Zn与Fe全部溶解，则说明酸多金属少，以Zn与Fe来计算H2，因为Zn出H2少，Fe出H2比Zn多，所以天平指针偏向Zn的烧杯一边。
25．从溶解度曲线图中可看出B项是对的，A、C为错的，D没说明是饱和溶液，所以t2降到t10C时，B析出的晶体可能比A多。是正确的。
选B、D
30．设原溶液质量为x
32．根据题意可知增加4g为氧元素质量
CO+CuO Cu+CO2 Δ “O”
28 16
x 4g
x=7g
CO2质量=10g-7g=3g
CO:CO2质量比=7:3
33．A、B、C反应前与反应后相比.质量增加的为生成物、质量减少的为反应物。
A 5g增加1g反应后剩余物无C所以可确定化学方程式：
∴参加反应的B物质为5g+1g-4g=2g
B:C=2g:4g=1:2
34．运用排列组合两两相遇看有几个能生成CO2的方程式再写出方程式。
35．从B为有毒气体-CO，D为金属且在地壳中存在仅次于铝的含量可知为Fe，来进行推断。
36．此题虽为信息题但从实验现象可推出产生的气体分别为H2O和CO2。
39．（3）求盐酸中HCl的质量还是用2.2gCO2来求与石灰石无关。即使按CaCO3来求，也不能用含杂质20%的石灰石来求HCl的质量，方程式的计算应将纯量代入方程式来计算
