初三化学期中试卷(2006.11)

（满分：100分，时间：100分钟）

友情提醒：树立信心，细心谨慎，志在必胜！

相对原子质量 O：16　C：12　Ca：40  H：1　N：14　Cl：35.5　 Mg：24

一、我会选（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共30分）

(　　  )1. 下列都是生活中常见的物质，其中属于纯净物的是

A．黄酒　　　 B．冰水　　 C．碘盐　　　 D．食醋

(　　  )2.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是

A　　　　　　　  B　　　　　　 C　　　　　　　  D

 (  　 )3．天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH₃OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素　　 

 B.“百武”彗星中存在单质和化合物

C.“百武”彗星是一个液态混合物　　　　

D.“百武”彗星可能存在生命

(　 　)4．下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是

A.水加热变成水蒸气，变化前后质量相等

B.要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总质量一定为18g

C.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫

D.在置换反应中，参加反应的单质的质量不一定等于生成的单质质量

（　　 ）5.已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。美国IBM 制造出了第一批纳米碳管晶体管，发明了利用电子的波性为传递信息的“导线”。下列有关纳米碳管的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　

Ａ、纳米碳管是一种新型的高分子化合物　Ｂ、纳米碳管的化学性质活泼

Ｃ、纳米碳管导电属于化学变化　

Ｄ、纳米碳管、金刚石、石墨、Ｃ₆₀的构成相同

 (　　　)6..R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是

A.2R+3H₂SO₄=R₂(SO₄)₃+3H₂↑　　　　 B.4R+3O₂2R₂O₃

C.R+2HCl=RCl₂+H₂↑　　　　　　　  D.2R+6HCl=2RCl₃+3H₂↑

(　　)7. 某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O₂===2CO₂+4H₂O，则化合物[R]的化学式为

A.CH₄　　　B.C₂H₄　　　　C.CH₃OH　　　　 D.C₂H_­5OH

(　　　)8.如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是

A．分子的种类在化学反应中发生了改变

B．该反应的反应类型为分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子

 (　　　 )9..有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是

A.生成C和D的质量之和为26g　　　　　 B.生成12gC

C.有1g A剩余　　　　　　　　　　　　  D.生成10g D

（　　　）10..镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N₂Mg₃N₂　2Mg+O₂2MgO已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量

A.等于40g　　　 B.小于40g　　　　C.大于40g　　　　 D.无法确定

 (　　　 )11.在盛放石灰水的试剂瓶的内壁，常附有一层白色固体物质，要想将它清除，应采用的方法是

A.用蒸馏水洗涤　 B.用稀盐酸洗涤　 C.用稀硫酸洗涤　　 D.用石灰水洗涤

(　　　)12.如右图所示，若同时拔开橡胶塞，试管内的水位线上升最高的是

A.充满氢气的A试管　　　　  B.充满氧气的B试管

C.充满一氧化碳的C试管　　  D.充满二氧化碳的D试管

 (　　　 )13.用I₂O₅可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I₂O₅+ 5CO==== I₂+ 5CO₂，根据生成CO₂的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：

A. 参加反应的I₂O₅的质量等于生成I₂的质量

B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO₂中氧原子的总数

C. 参加反应的I₂O₅和CO的质量比等于生成I₂和CO₂的质量比

D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同

(　　 )14.下列图示是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是

（　　　）15. 在CO和CO₂的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是

A.5 g　　　　　 B.10g　　　　　  C.15g　　　　　　　 D.20g

二、我会选（每题有1～2个答案，每题2分，共10分）

(　　　 )16.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是

A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量

B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少

C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大

D.水结成冰以后，冰的质量与水的质量相等

(　　　)17.已知由同种元素组成的不同种单质互称为同素异形体，下列各组物质互为同素异形体的是

A.液氢　 氢气　　B.金刚石　 石墨　　 C.氧气　臭氧(O₃)　  D.SO₂　 SO₃

（　　　）18.现有四组气体：①氮气和二氧化碳，②氧气和二氧化碳，③氢气和二氧化碳，④空气和二氧化碳。可用同一试剂加以区别，这种试剂是

A.燃着的木条　　B.紫色石蕊试液　　 C.澄清石灰水　　　D.带火星的木条

 (　 　 )19. .超临界CO₂流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关它的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂

B.超临界CO₂流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃

C.CO₂是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环

D.超临界CO₂流体与固体干冰的组成相同

 (　　 )20. .木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是　　

　　A.反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应

　  B.反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化

　　C.反应都必须在加入或高温的条件下才能进行

　　D.反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染

三、我会填（共27分）

21. （8分）化学用语

 (1）2个氢分子_____ 5个亚铁离子______ ；氩气______ ；

(2) 氧化铜中铜的化合价为十2价_____________________ ；

（3）H₂O中2的意义_______________________

（4）有还原性的气体化合物　　　　　  （5）可用作致冷剂的物质是　　　　　   

（6）汽水中含有一种酸为　　　　　 

22. （2分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）与木炭粉（C）混合加热到880℃，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能得到的是（写化学式）　　 　，理由是　　　　　 　

23．（4分）为了保证长时间潜航，在潜水艇里需配备氧气发生装置，有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下用过氧化钠固体（Na₂O₂）与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。
　　（1）写出方法③反应的化学方程式：　　　　　　　　 。
　　（2）你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）　　 ；与其它两种方法比较，这种方法的两条优点是　　　　　　　　　　　　　 。

24．（6分）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（　　 表示氯原子，　 表示氧原子， 表示氢原子）

　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　

⑴请写出甲图所示反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵乙图所示反应的基本反应类型为　　　　　　　  ；

⑶上述物质中，属于单质的有　　　　　　　　　　  （填化学式）；

⑷D物质中氯元素的化合价为　　　　　　　　　　  ；

⑸以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．（3分）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

（1）根据化合价是否变化分析下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）　　 。
　　A．2Mg+O₂2MgO　　　　　　　　B．CaO+H₂O＝Ca(OH)₂
　　C．2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　　 D．CaCO₃CaO+CO₂↑
　　E．H₂+CuOCu+H₂O　　　　　　　F．HCl+NaOH＝NaCl+H₂O　　（2）根据上面的分析推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括。
　　化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　分解反应：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。
26.（4分）(9分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

催化剂

⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：

4X+5O₂ 　4NO+6H₂O,根据质量守恒定律推断,X的化学式为　　　　 。

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶某同学希望了解尾气中一氧化碳的含量，于是在环保科研人员的帮助下，采集了一定量的汽车尾气，并把它转化为二氧化碳和氮气。下面该同学该怎样将二氧化碳和氮气分开呢？并设法计算出一氧化碳的含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、我会实验,探究（共20分）

27.（3分）下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？

⑴如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28. （6分） 阅读下面小文章，回答问题。

氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水(无污染)、燃烧放出热量多等等。

⑴ 试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？

⑵ 写出所有文中出现的反应的化学方程式。

⑶ 根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。

29 . （11分）比较与归纳，是我们学习化学的常用方法。请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

A　　　　　　  B　　　  C　　　 D　　　　  E

（1）用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________________________________________________，

将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是______________________________________。

（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置和收集装置分别为_____________，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。实验室制取大量CO₂气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料?　　　(填“是”或“否”)为什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

甲图是实验室制备CO₂的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO₂气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停上反应。用该装置制备CO₂可起到节约药品和取用方便的效果。A、B、C、D装置中哪些可以起到与甲图装置相同的效果?　　　　　 (填写编号)。

（3）若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是______________________________，所需的化学药品为　　　　　　　　　  。发生反应的化学方程式为___________________________，_________________________________。

六、我会计算（共14分）

30. (7分) 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

⑴哪几项反应中盐酸有剩余______________；⑵ m= __________________；

⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

　

31 (6分)中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如：

（1）设想中国每家都有轿车，则每天需供应8000万桶石油（目前全世界每天的产油量约为6700万桶），如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70％（质量分数）的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例为10∶22（燃烧产物为二氧化碳、水）计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排放温室气体多少万吨？

（2）设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨（这相当于美国一年的粮食产量），如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：

①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH₂)₂]？

②尿素生产原理为：，据此计算：为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂几座？

参考答案

选择 BAAAD　CCDBB　 DBBDC　　 BD　BC  BC　B　A

21. 2H₂  5Fe²⁺  Ar Cu(+2)O　一个水分子中有2个氢原子 CO；CO₂ ； H₂CO₃

22.　Au，化学反应前后元素的种类不变。

23.（1）2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂
　　（2）③；优点是：①不消耗能源；②利用了人呼出的二氧化碳，将其转化为氧气。
24．⑴H2O＋Cl₂＝HCl＋HClO　

⑵分解反应　

⑶Cl₂ （1分）、O₂（1分）

⑷+1　　

⑸化学反应前后原子的种类、数目不变（或化学反应前后元素的种类不变、化学反应的本质是原子的重新组合等合理说法均给分）（1分）

25.（1）A、C、E；
　　（2）化合反应：有单质参加的化合反应是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

26.⑴NH₃ ；⑵2CO+2NO2CO₂+N₂；⑶将产生的气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，并称量实验前后洗气瓶及瓶内物质的质量，二者的差值为二氧化碳的质量，再根据该质量计算出参加反应的一氧化碳的质量，然后与尾气总量相比，求得一氧化碳的含量。

27．⑴仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

⑵当气泡连续并均匀地放出时，开始收集

⑶立即用湿抹布扑盖

28.⑴ 排水法或向下排空气法(均写得2分)

通电

⑵2H₂ + O₂ 2H₂O　　2H₂O ==== 2H₂↑  + O₂↑　　H₂ + CuO　===  Cu + H₂O

⑶ 本题属开放题，回答合理即给分，但必须是物性和化性各一。

 29. (1) （1） 2KMnO₄ 　　　K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂↑　　检查气密性　

（2） B D　　反应物为固体与液体或液体与液体，不需要加热　  

①否　因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应。　②BD

（3） 导管、试管或烧杯　　 澄清石灰水　C+2CuO2Cu+CO₂↑Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O

30.（1）3、4　　　　　　　 (2)4.4g　　　　　　 

(3)解：设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x　　　　 

CaCO₃ + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　　　　　　　　 

100　　　　　　　　　　　　　　 44

5g×x　　　　　　　　　　　　 1.54g　　　　　　　　 

100 　　　　　　　　　　　　　 44 

5x g　　　　　　　　　　　　  1.54g

x=70%　　　　　　　　　　　　　　　

　　答：该这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%.

31.　(1) 2478.9万吨  (2)7300万吨  (3)207座