2008年中等学校招生贵港市统一考试化学卷
化 学
（考试时间60分钟，赋分100分）
亲爱的同学，你已经步入了化学世界的殿堂，积累了许多化学知识，相信你会通过本份试卷向人们展示你的聪明才智。
一、我会选择（每小题3分，共42分）下列1～11小题，每小题只有一个选项符合题意；12～14小题，每小题有一个或两个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入题后的括号内。若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，若多选、错选、不选均不得分。
1．生活中的下列现象属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．车胎爆裂 C．木条燃烧 D．玻璃破碎
2．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水
3．生活中的下列物质不含有机物的是（ ）
A．食盐 B．花生油 C．大米 D．醋酸
4．二氧化氯（ClO2）是一种安全、高效的杀菌剂。二氧化氯中氯元素的化合价是（ ）
A．-4 B．-1 C．+4 D．+6
5．我市桥圩镇以羽绒加工闻名全国。用来加工羽绒的鸭毛主要含有（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
6．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
7．下列做法合理的是（ ）
A．为减少环境污染，应少用或不用塑料袋 B．随地焚烧垃圾
C．用甲醛溶液浸泡水产品 D．随意丢弃废旧电池
8．下列实验操作，错误的是（ ）
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9．下列事故处理的方法不科学的是（ ）
A．发现火势较大的火情，立即拨打“119” B．误食重金属盐时，立即服用蛋清解毒
C．通电的电线着火时，立即用水浇灭 D．当煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
10．下列对一些事实的解释错误的是（ ）
A．花香溢满园——分子在不断运动 B．氮气与氢气反应生成氨气——分子发生了改变
C．水结成冰——分子变大 D．氯化钠溶液导电——溶液中有自由移动的离子
11．右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
（注意：12～14小题各有一个或两个选项符合题意，请你慎重选择！）
12．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是
A．NaCl、AgNO3、Na2SO4 B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH
13．下列说法正确的是
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素
14．下图是生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是
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A．酱油呈碱性 B．肥皂水能使无色酚酞试液变红
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥 D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
二、我会填空（共20分）
15．（5分）请用化学符号填空：
（1）2个氢分子__________，3个磷原子__________，5个氢氧根离子__________。
（2）人体缺__________会得甲状腺疾病，一种氮肥____________________。
15．（1）2H2 3P 5OH- （2）I NH4HCO3［或NH4Cl、CO(NH2)2等］
16．（7分）（1）右图是电解水的装置，通电一段时间后，B试管中收集到的气体
是___________，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于___________。
此实验说明水是由_________________元素组成。
（2）保护水资源是每个公民应尽的义务。当前，造成水体污染的来源
主要有（任写一点）______________________________________________________。
16．（1）氧气（或O2） 2∶1 氢元素和氧元素 （2）工业污水不经处理就排放（或农业上化肥、农药的不合理使用；生活污水不经处理就排放等）
17．（8分）A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为__________；
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为__________；
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为__________；
（4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为__________。
17．（1）CO2（或二氧化碳） （2）HCl（或H2SO4） （3）Fe（或铁） （4）NaOH［或Ca(OH)2］
三、我会回答（共30分）
18．（6分）2007年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”探月卫星。
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（2）发生“嫦娥一号”使用到液氢和液氧。用液氢作燃料的优点是（写一点）：____________________；目前大量应用氢能的困难是（写一个）：________________________________________。
18．（1）置换 （2）热值高（或清洁、无污染；原料来源广等） 氢气的安全储运
19．（24分）请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是____________________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是____________________________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。
提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。
猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。
实验与结论
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 | 测得被测液的pH＝8 | 猜想①______________。 （填“成立”或“不成立”） |
| 实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入______________________ ___________________。 | 有气体产生 | 反应的化学方程式为： ______________________________________。 猜想②成立。 |
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。
交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是_______________________________________________。
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四、我会计算（8分）相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
20．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
20．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 111 100
x y 3.0g
解之得：x＝3.18（g），y＝3.33（g）
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
＝96.4%
所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：
＝15%