2008年乐山市高中阶段教育学校招生考试化学卷

化学试题

可能用到的相对原子质量　H—1　C—12　O—16　Na—23　 S—32　 Cl—35.5　K—39　Ba—137

一．选择题（35分）

17．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是

A．蔗糖　　　　　　　　 B．牛奶　　　　　　　　 C．酒精　　　　　　　 D．白醋

18．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是

A　　　　　　　　 　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　  D

19．日常生活中，化学无处不在。根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是

A．用木炭除冰箱异味

B．用肥皂区分硬水和软水

C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈

D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新

20．乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中不正确的是

A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

B．城市污水必须经过净化处理后才能排放

C．清澈、透明的泉水是纯净物

D．水资源是宝贵的，一定要节约用水

21．下列同学对“SO₂”的认识中，不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22．硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应： SiO₂+2C  Si +2CO↑，该反应的基本类型是

A．化合反应　　　　  B．分解反应　　　　  C．置换反应　　　　  D．复分解反应

23．农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，必须施用适量的磷肥。过磷酸钙[Ca（H₂PO₄）₂和CaSO₄的混合物]是常用的磷肥。其中，磷的化合价为

A．+2　　　　　　　  B．+3　　　　　　　  C．+4　　　　　　　  D．+5

24．下图所示实验操作错误的是

　　　　

　　　　　　 

A 　　　　　　　　B　　　　　　　  C　　　　  　　　　 D

25．类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是　

A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气

C．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬

D．硫酸与盐酸均是酸，H₂SO₄在水溶液中能电离出H⁺，则HCl在水溶液中也能电离出H⁺

26．对“大棚”农作物施用“汽水”（碳酸溶液），是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH；④可促进土壤中的Ca²⁺、Mg²⁺被植物吸收。其中正确的是

A．①②③　　　　B．②③④　　 　C．①③④　　　 D．全部

27．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是

A．氨水能使酚酞溶液变红　　

B．碱能使酚酞溶液变红

C．空气不能使酚酞溶液变红

D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水

28．2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O₂+X　　　　 3CO₂+4H₂O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为

A．C₃H₇OH　　　　　  B．CH₄　　　　　　  C．C₂H₆　　　　　　 D．C₃H₈

29．从6月1日起，国内所有的超市、商场等商品零售场所开始实行塑料购物袋有偿使用制度，这将有助于减少因使用不可降解塑料引起的“白色污染”。常见的包装袋很多是由聚氯乙烯塑料（PVC）加工而成的，其化学式可表示为　　　　　　　 ，可看作由n个ClCHCH₂(氯乙烯)连接而成，是一种不可降解塑料。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是　

A．相对分子质量为62.5n

B．各元素的质量比为71:48:6

C．它属于有机合成材料

D．在长时间光照下可以分解

30．下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是

	甲	乙	丙	丁
A	Na2CO3	H2SO4	Ba（OH）2	石蕊
B	Na2CO3	HCl	Ca（OH）2	CuSO4
C	Na2SO4	HCl	Ba（OH）2	石蕊
D	HCl	Na2CO3	Ca（OH）2	酚酞

 

二．填空题（14分）

41．（2分）下列物质是家庭生活的常用物质：①食盐、②铁锅、③碘酒、④木炭。

（1）写出食盐的化学式　　　　　 ；（2）属于单质的是（填标号）　　　　　  。

42．（3分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题。

回答下列问题：

（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是　　　　　　　　　 ；

（2）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）烧煤气（主要成分为CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应　　  。

43．（4分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信：

1H 氢								2He 氦
3Li 锂	4Be 铍		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 钠	12Mg 镁		13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	XC1 氯	18Ar 氩
19K 钾	20Ca 钙	……

认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___________ ；

（2）分析上表规律，可推知，表中X =　　　　　 ；

（3）　　 __（钙　 表示的是（写粒子符号）　　　　　  。

（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式　　　　　 。

44．（5分）在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）写出化学式：甲是　　　　  ，G是　　　　　  ；

（2）写出H与J反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三．实验与探究（11分）

45．（5分）小明同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

（1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称　　　　　 ；所缺药品是　　　　　 ；

（2）写出制气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（3）下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）　　　　　　　　　　　　  ，其中操作有误的是　　　　　　  。

46．（6分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条，	木条复燃	氯酸钾受热要分解产生氧气，但是　　　　　　　　　 。 反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　 。	二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二	加热二氧化锰，伸入带火星的木条，	木条不复燃	二氧化锰受热不产生氧气。
实验三		木条迅速复 燃	二氧化锰能加快氯酸钾的分解

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；

（2）在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是　　　　　 ；

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：　　　　　　　　　　　　　  ；第二方面的实验是要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

△△牌钾肥 主要成分：K2SO4 （杂质不含钾元素） 净重50kg XX化工厂

四．计算题（10分）（保留1位小数）

47．右图是“△△牌”钾肥的部分信息：

根据该信息计算：

（1）硫酸钾中各元素的质量比；

（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？

48．将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P_水 = 1g/cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

化学参考答案及评分意见

一．（每小题2.5分，共35分）

题号	17	18	19	20	21	22	23
答案	B	B	D	C	B	A	D
题号	24	25	26	27	28	29	30
答案	C	C	D	B	D	D	A

二．（每空1分，共14分）

41．（2分）（1）NaCl　（2）④ 。

42．（3分）（1）用锅盖盖灭；（2）6HCl+2Al（OH）₃=2AlCl₃+6H₂O；（3）增大；

43．（4分）（1）8；（2）17；（3）Ca²⁺，（4）（NH₄）₂SO₄等。

44．（5分）（1）H₂O，NH₃；（2）Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂；（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。

三．（每空1分，共11分）

45．（1）镊子（或药匙），稀盐酸；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）d，c a b d e；

46．（1）

实验一			时间较长、温度较高 2KClO3=2KCl+3O2↑
实验三	将MnO2与KClO3的混合物加热

（2）对比（或比照等）；

（3）第一方面：比较MnO₂在KClO₃分解前后的质量；

第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快KClO₃的分解。

四．（10分）

47．（4分）

解：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39︰16︰32（2分）

　　　 （2）K%=钾元素的相对原子质量之和/K₂SO₄的相对分子质量=2×39/174×100%=44.9% (2分)

48. （6分）

解: (1)由图可知,生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g　　　　  (1分)

　　　　(2)设BaCl₂的质量为x,生成NaCl的质量为y

　　　　　 BaCl₂ + Na₂SO₄ =　BaSO₄↓+ 2NaCl 　　　　　

　　　　　 208　　　　　　　 233　　  117

　　　　　  X　　　　　　　  23.3g　　 y

　　　　　 x=20.8g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (1分)

　　　　　 y=11.7g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

　　　　  溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g　 (1分)

　　　　  溶质的总质量=11.7g + (29.1g—20.8g)=20g　　　　　 （1分）

　　　　  NaCl%=20/200×100%= 10%　　　　　　　　　　　  （1分）

　　　　答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。

　　 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）