2008年山东省泰安市高中学段招生考试化学试题
一、选择题（本题包括10小题，1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分.每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面相应的空格内）
1．下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是
A．花香四溢 B．海市蜃楼 C．百炼成钢 D．木已成舟
2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是
A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
3．下列实验操作正确的是
4．材料与人类生活密切相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是
A．羊绒衫——天然纤维 B．汽车轮胎——塑料
C．食品袋——塑料 D．不锈钢餐具——铁合金
5．北京市2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，改善环境、保护环境，应该从我做起。以下做法不利于环境保护的是
A．随意丢弃废旧电池 B．不用或少用含磷洗衣粉
C．垃圾采取分类回收 D．植树造林，增大绿化面积
6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①甲烷用作燃料 ②氢气用于填充探空气球 ③氧气用于气焊 ④干冰用作制冷剂 ⑤焦炭用于炼铁工业
A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
7．从防止空气污染的角度考虑，下列实验过程应在通风橱中进行的是
8．生活中处处有化学。下列说法中不合理的是
A．用食醋可以除去水壶中的水垢
B．用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒
C．用洗洁精清洗餐具，可以除去油污
D．油锅着火时，可以用水浇灭
9．“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。下列说法正确的是
A．乙和丙中所含的元素种类不同 B．甲和丁中同种元素的化合价相等
C．该反应中共有三种元素 D．乙和丁都是化合物
10．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
二、（本题包括5小题，共17分）
11．（4分）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg＋2H2O=X＋H2↑。请根据以上信息回答下列为题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将 转化为热能；
（2）已知X是一种碱，则X的化学式是 ，你推断X的化学式的依据是 ；
（3）上述化学反应属于 （填写基本反应类型）。
12．（3分）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：
（1）图甲方框的横线上填的是 ，图乙方框横线上的数字是 ；
（2）图甲所示两种元素形成化合物的化学式为 。
13．（3分）维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C所属的物质类别是 ；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是 ；
A．食盐 B．纯碱 C．硫酸钾 D．苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？
。
14．（3分）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；
（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
15．（4分）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有 ，可能含有 ；
（2）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
三、（本题包括2小题，共12分）
16．（6分）下图是某研究性学习小组设计的几种装置，请你分析并回答下列问题：
（1）A装置可用作实验室制取O2、H2或CO2的发生装置，用此装置制取O2的化学方程式是 ；
（2）小勤同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置B，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置C。则B与A相比优点是
，C与B相比优点是 ；
（3）在实验室制取时，若隔离网改用铁丝做成，则产生的后果是 ，其原因是 ，说明金属活动性Fe Cu（填“=”或“＞”或“＜”）。
17．（6分）小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M进行探究。
【探究任务】
（1）探究固体M是否失效；
（2）探究固体M中是否含有氢氧化钙。
【探究方案】
| 问题与猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 探究一：固体M是否失效 | 取适量固体M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度 | 温度没有明显变化 |
|
| 探究二：固体M中是否含有氢氧化钙 | 将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液 |
| 有氢氧化钙 |
【反思拓展】
（1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；
（2）你认为固体M中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。
四、（本题包括2小题，共6分）
18．（2分）莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；
（2）174 g莽草酸中含有 g碳元素。
19．（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：
（1）生成CO2的质量是 ；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）
参考答案
一、
1.C 2.A 3.C 4.B 5.A 6.B 7.B 8.D 9.C 10.D
二、
11.（4分）（1）化学能 （2）Mg(OH)2 质量守恒定律 （3）置换反应（每空1分）
12.（3分）（1）Ca 7 （2）CaF2（每空1分）
13.（3分）（1）有机物（或有机化合物等） （2）BD （3）加醋凉拌（或生吃）（每空1分）
14.（3分）（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 （2）饱和 1︰2（每空1分）
15.（3分）（1）MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 （2）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3（每空1分）
三、
16.（6分）（1）2H2O2
2H2O＋O2↑ （2）可控制反应随时进行 废物利用 （3）生成的CO2不纯 铁网与稀盐酸反应生成氢气
＞ （每空1分）
17.（6分）固体M失效 溶液变红 （1）不严密 氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的 （2）碳酸钙（或CaCO3） 把适量固体M放入试管中，再滴加稀盐酸，立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部，若石灰水变浑浊，证明固体M中含有碳酸钙（每空1分）
四、
18.（2分）（1）1︰8 （2）84（每空1分）
19.（4分）（1）2.2 g（1分）
（2）解：设5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
x 2.2 g………………………………………1分
106︰44=x︰2.2 g
解得x=5.3 g………………………………………………………………1分
则样品中碳酸钠的质量分数为
≌96.4%
因为96.4%＜98%，所以与包装说明不符……………………………1分