威海市二OO六年初中升学考试化学试卷
注意事项：
1．本试题共7页，共70分．考试时间为60分钟．
2．答卷前，请将密封线内的项目填写清楚．
3．本试卷全部为笔答卷，用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上
相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 Mg一24 S一32 Cl一35.5
| 第一题 答案栏 | 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 |
一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项是正确的
将正确答案的字母代号填在上面的答案栏中。)
1、化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是
A．原子的质量极小 B．原子是构成物质的最小粒子
c．原子的体积极小 D．原子在化学反应前后的种类、数目不变
2、威海某药业公司生产的药品——迪素，主要用于治疗敏感性细菌所致呼吸系统、泌尿系统感染。已知迪素的主要成分头孢克洛的化学式为C15H14ClN3O4S·H2O，下列关于头孢克洛的说法中，不正确的是
A．头孢克洛每个分子中含有41个原子
B．每个头孢克洛分子中含有一个水分子
C．头孢克洛是由C、H、C1、N、O、S六种元素组成
D．头孢克洛分子的相对分子质量为385.5
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中各含有少量甲和乙固体。现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是
A．甲、．乙溶液中溶质质量分数都减少
B．甲、乙溶解度随温度降低而减小
C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少
D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液
4．下列对一些事实的解释不正确的是
| 事实 | 解释 | |
| A、 | 乙醇可以制造饮料，而甲醇有毒 | 物质组成元素不同，分子结构也不同 |
| B、 | 0℃时水结成冰，而海水在 一1.9℃才会结冰 | 海水中溶解的盐电离出的离子，妨碍了冰晶体的形成 |
| C、 | 溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快 | 参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多 |
| D、 | KmnO4，溶液和K2SO4，溶液的颜色不同 | 两种溶液中的阴离子不同 |
5．下面是小李同学用连线方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的是
二、填空与简答题(本题包括5小题，共31分)
6．(5分)为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识，按照物质的组成，将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。(要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。
7．(8分)某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为
 |
(1) 请写出上述方案中所依据反应的化学方程式
①
②
③
(2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图的形式表示出来：
8．(8分)人类对原子结构的认识是逐渐深入的。右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为
“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运
动的。粒子轰击金箔，结果是大多数。粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有
一小部分改变了原来的方向，还有极少数的。粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原
子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。
……
根据以上材料，请回答：
(1)道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是
；
汤姆生原子结构模型的缺陷是
。
(2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电
(3)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?
。
9．(6分)阅读下列材料：
材料1．2006年5月27日，央视《焦点访谈》栏日报道了“齐二药假药事件调查”。
由于“齐二药”管理混乱，购进了假药，化验员又错误地将 “二甘醇”当做“丙二醇”
使用，截止到5月22号，该厂生产的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡。
材料2．丙二醇与二甘醇比较：
| 丙二醇 | 二甘醇 | |
| 化学式 | C3H8O2 | C4H10O3 |
| 性质 | 无色、无臭味、有吸水性的粘稠状液体， 微甜，易燃，熔点27℃； 适量接触或服用对人体没有伤害 | 无色、有辛辣气味、有吸水性的油状液体，易燃，熔点－10.45℃； 化学性质与丙二醇相似，但有毒 |
| 市场价格 | 医药级：100000元／吨 | 6000元／吨 |
| 用途 | 化工原料和医药辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可看见。 | 化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂。 |
结合上述材料，回答下列问题：
(1)从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是
。
(2)根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为如何初步识别丙二醇和二甘醇?
。
(3)上面的事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害。
针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的再次发生?
。
10．(4分)下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
| 溶液中溶质的质量分数 | 4％ | 2％ | 16％ | 24％ | 28 |
| 硫酸溶液的密度(20℃)／g·ml | 1．02 | 1．08 | 1．11 | 1．17 | 1．20 |
| 氨水的密度(20~C)／g·ml | 0．98 | 0．95 | 0．94 | 0．91 | 0．90 |
请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：
(1)从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密
度。除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是
。
(2)试从物质定量组成(氨水的溶质为NH3)的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律?
。
三、实验与探究(本题包括1小题，共18分)
11．(18分)实验与探究：追踪氧气和二氧化碳的足迹
据科学家估计，全世界生物的呼吸和燃烧所消耗的氧气，每秒钟可达l万吨左右。但
是我们生活中并没有明显感到环境中氧气不足，这是什么原因呢?
事实上，把地球作为一个整体，一些化学变化在消耗氧气的同时，另一些变化又在产
生氧气，并且维持一种动态平衡。科学研究发现，地球的再生氧气主要来源于地球臭氧层
电场电流对水分子的电解和绿色植物的光合作用。
下图是自然界中碳、氧循环的主要途径：
根据上图，运用你学过的有关知识，回答下列问题。
(1)试写出自然界中两种不同类型的消耗氧气的途径
①
②
(2)请你设计一个实验，模拟(1)中消耗氧气的一种变化。将实验方案写在下面。
(3)在实验中，为了获得少量氧气，可以根据物质的性质，选择含有 元素的物质，通过控制反应条件来实现。请你用化学方程式表示在实验室里产生氧气的一个变化
(4)另外有一种实验室产生少量氧气的简易方法：用过氧化氢的水溶液做反应物，反应条件是常温和二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为
。
若根据该反应制取氧气，则发生装置跟制取 气体的发生装置相同，需要的仪器有 。与实验室用氯酸钾制取氧气比较，该反应的优点是
。现用溶质质量分数为30％、密度为1.1g／ml的过氧化氢溶液制取氧气。实验中，发现二氧化锰与过氧化氢溶液混合后，装置中产生氧气的速度太快，你认为可能的原因有
。
(5)从图中可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的一种自然过程。事实上，地球上的碳只有0.9%参与循环，99．1％都固定在岩石圈中，然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。
①在上面叙述中所说中碳、氧循环是指 的循环。
A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素
②根据自然界中碳、氧循环示意图，试分别写出一个自然界中产生和消耗二氧化碳气体的化学方程式。
产生二氧化碳的反应
消耗二氧化碳的反应 。
③为了遏制大气中二氧化碳不断增加的趋势，维护好自然界中碳、氧循环，请你提出两点措施 ；
。
四、计算(本题包括1小题，共6分)
12．(6分)镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。(重复实验三次)。
| 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 | |
| 所取海水质量／kg | 100 | 100 | 100 |
| 生成沉淀质量／kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
试计算海水中镁元素的质量分数。
(假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。