2005年河南省高级中学中等学校招生统一考试试卷（非课改）
化 学
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列变化中，属于化学变化的是（ ）
Ａ．酒精挥发 Ｂ．水结成冰 Ｃ．钢铁生锈Ｄ．空气液化
２、下列各组物质，按化合物、混合物顺序排列的是（ ）
Ａ．食盐、干冰 Ｂ．胆矾、石灰石
Ｃ．红磷、烧碱 Ｄ．水银、生理盐水
３、下列物质的用途，主要利用物质的物理性质的是（ ）
Ａ．氢气用于冶炼金属 Ｂ．干冰可用以人工降雨
Ｃ．氧气供给呼吸 Ｄ．石灰石常用于制生石灰
４、下列实验操作的叙述中，正确的是（ ）
Ａ．实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中
Ｂ．氢气还原氧化铜反应完成后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却
Ｃ．不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液擦洗
Ｄ．把氢氧化钠固体放在天平左盘滤纸上称量
５、下列有关气体的说法正确的是
Ａ．仅用一盒火柴就可鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体
Ｂ．氢气、氧气、二氧化碳三种气体是无色、无味、密度比空气大的气体
Ｃ．一氧化碳、二氧化碳均能与石灰水反应
Ｄ．氢气、一氧化碳还原氧化铜的反应类型都属于置换反应
６、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
Ａ．A物质的溶解度大于B物质
Ｂ．t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
Ｃ．t1℃时,两种物质的溶解度都为ag
Ｄ．t2℃时的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数
７、某气体可能含有H2、N2、CO、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后,将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液,发现无水硫酸变蓝色,氢氧化钠溶液的质量增加,则该气体成分不可能是( )
Ａ．CO和CH4 Ｂ．H2和CO Ｃ．CH4 Ｄ．H2和N2
８、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为（ ）
Ａ．KI Ｂ．K2O Ｃ．KIO Ｄ．KOH
９、下列四组物质的溶液，不另加其它试剂就可将它们区别开的是（ ）
Ａ．HCl、H2SO4、NaOH Ｂ．CuSO4、NaCl、HCl
Ｃ．CaCl2、Na2CO3、K2CO3 Ｄ．FeCl3、NaOH、NaCl
1０、某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ）
Ａ．Fe2O3
Fe2(SO4)3 溶液
Fe(OH)3
Ｂ． CuO CuCl2 Cu
Ｃ． Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液
Ｄ．CaCO3 CO2 Na2CO3溶液
二、填空题
11．生活中的许多问题和我们学过的物质有关。请选用适当的物质填空：能消除冰箱中异味的物质是 ；冬天用煤火取暖，若通风不畅会发生中毒，是由 引起的；各种饮用酒中都含有酒精，其化学式是 。
12．用分子原子的观点解释下列事实：（1）在花园中可以闻到花的芳香： ；（2）用打气筒可将空气压入足球内： ；
13．有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。
14．从给定化合价的Na、Ag、O、N、H、Cl六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质 ；含氧酸盐 ；无氧酸 。
15．分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：（1）NaOH溶液中混有少量的Ba（OH）2 ；（2）H2中混有少量的CO2 ；（3）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 。
16．A、B、C三种物质之间在一定条件下有如右图所示的转化关系。若A为单质，B为黑色粉末，C的水溶液为蓝色。试推断（用化学式表示）：A为 ；B为 ；C为 。
17．室温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰各10g放入盛有100g水的烧杯中，搅拌，充分溶解后静置，依次得到A、B、C三种溶液。所得溶液中溶质质量分数最小的是（用A、B、C表示，下同） 溶液；它们的pH由大到小的顺序是 ；分别取少量溶液，滴加石蕊试液后，显红色的是 溶液。
18．现有Fe、FeO、Fe（OH）3、CuSO4溶液、稀硫酸，若两两混合，可以发生的化学反应
有 个；其中有 个属于置换反应；有 个反应可生成硫酸亚铁。
三、简答题
19．解释下列生产生活中的问题（用化学方程式表示）
（1）不能用铁制容器盛放农药波尔多液。
（2）用石灰浆粉刷过的墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”。
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（3）冶金工业上用一氧化碳还原铁矿石里的氧化铁。
20．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活
塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。
请回答下列问题：
（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母） 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？
（4）装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（答出一条即可）
21．右图是测定空气中氧气含量的实验装置。用该装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧结束后，发现钟罩内的水上升到其水面以上容积不足1/5，请推测造成误差的可能原因。（答出两条即可）
22．用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
（1）请填写下表中的实验结论：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有少量Fe2O3的试管 中加入NaCl溶液，振荡 | 固体不溶解 |
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？
四、计算题
23．工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5g。试计算：（1）样品中碳酸钠的质量。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题1分，共10分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | B | B | A | C | D | A | D | C |
二、填空题（每空0.5分，共12分）
11.活性炭 CO C2H5OH(或C2H6O)
12.(1)分子不断运动 (2)分子间有间隔
(3)在化学化学变化中,分子可以分成原子(或分子由原子构成)
13.(1)CH4 (2)CO2 (3)NaOH(或HCl)
14.Ag NaNO3 HCl
15.(1)Na2SO4溶液(或Na2CO3溶液) (2)NaOH溶液
(3)稀HCl(或BaCl2溶液等)
16.Cu CuO CuSO4 17. C B＜A＜C B 18. 4 2 3
三、简答题(本题13分)
19.(3分)
(1)Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu (1分)
(2)Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3↓+ H2O (1分)
(3)Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 (1分)
20.(5分)
(1) 2KClO3
2KCl+3O2↑ (1分)
(2)a接d e接h (1分) CO2(1 分)
(3)反应物的状态和反应条件等(1分)
(4)可随时加液体反应物(或通过滴加液体的快慢,控制反应的速率等)(1分)
21.(2分)
红磷的量不足(1分) 装置气密性不好(1分)
22.(3分)
(1)Cl-不能使Fe2O3溶解(1分) H2O分子不能使Fe2O3溶解(1分)
(2)不需要;因为NaCl溶液中含有水,已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解(1分)
四、计算题(5分)
23.解:设样品中Na2CO3质量为 x,盐酸中HCl的质量不y
生成CO2的质量为:23.3g+146g-160.9g=8.8g (1分)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (1分)
106 73 44
x y 8.8g
106: x=44: 8.8g x = 21.2g (1分)
 |
73:y=44:8.8g y= 14.6g (1分)
答：样品中Na2CO3的质量为21.2g，盐酸中溶质的质量分数为10%。