化学方程式练习（一）
一、选择题
1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 ( )
A．原子种类 B．物质的质量总和 C．分子种类 D．元素的质量
2．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
3．对于化学方程式 C+O2
CO2
表示的意义，叙述错误的是 ( )
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
4．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（ ）
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④
5．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
6．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
7．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
8．4NH3+5O2
4X+6H2O反应中，则X的化学式为 ( )
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2
9．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ( )
A．Fe+O2
FeO
B．3Fe+2O2Fe3O4
C．4Fe+3O22Fe2O3 D．6Fe+4O22Fe3O4
10．下列各化学方程式书写正确的是 （ ）
A．S + O2
SO2↑
B．H2+
O2H2O
C．2H2O====2H2+ O2↑
D．2HgO
2Hg + O2↑
11．已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+xN2↑+9H2O根据质量守恒定律判断，化学计量数x的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
12．某化合物R，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O22CO2+ 4H2O，下列化学式符合R的是
（ ）
A．C2H6 B．CH4O C．C2H4 D．C2H4O
13．化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D的相对分子质量为 （ ）
A．58．5 B．117 C．114 D．14
14．在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是 （ ）
A．3∶1∶2 B．3∶1∶3 C．1∶3∶2 D．1∶1∶2
15．将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为 （ ）
A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D
C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D
16.下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是
A.3AB2+B2====2C B.2AB+2B2====2C
C.2AB+B2====2C D.AB2+2B2====2C
15.下列化学方程式中，书写错误的是 （ ）
A.S+O2SO2 B.Mg+O2MgO2
C.2KClO3
2KCl+3O2↑ D.4P+5O22P2O5
16.在C+O2CO2的反应中，参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量关系中，正确的一组是
（ ）
A.3∶8∶11 B.4∶7∶11
C.5∶6∶11 D.2∶9∶11
17.在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是 （ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类
④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的种类
A.①③⑤⑥ B.①③④⑤
C.①⑤⑥ D.①③④
18.在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是
A.2m=a B.3a=n
C.3m=2n D.2b=m+n
19.(哈尔滨市中考题)西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 （ ）
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
二、填空题
1．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须 ；二是要 。配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式 配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的 相等，绝对不能改动化学式中 的个数。
2．化学方程式中“====”表示 ，“△”表示 ，“+”表示 ，气体符号用 表示，沉淀符号用 表示。
3．根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe + O2FeO2违背了
（2）Fe + O2Fe3O4违背了
4．某学生写了下面四个化学方程式：
① Al+ O2↑====AlO2 ②KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
③ 4P + 5O2====2P2O5 ④ 2H2O
2H2+ O2↑
根据下列问题填写答案（填写序号）
（1）化学式写错的有 ；（2）化学式正确但未配平的 ；
（3）未注明反应条件的有 ；
（4）气体符号使用不当或有遗漏的有 。
5．某化合物［用X表示其化学式］燃烧时发生的反应为：2X + 3O22SO2+ 2H2O，则该化合物的化学式为 。
6．哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体；二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式。
（1）铝粉被氧气氧化： （2）高氯酸铵受热分解：
7.漂白粉的有效成分是次氯酸钙［Ca(ClO)2］，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO）。则次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式为 。
8.点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为： 。从这个反应中，你可以得到哪些信息（不要求回答化学方程式涵义，最少答出2条） 。
9.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时生成硫化钾（K2S），氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸的化学方程式 。
三、书写下列化学方程式及配平
1.磷在空气中燃烧 2.硫在空气中燃烧
3.铝在氧气中燃烧 4.镁带在空气中燃烧
5.高锰酸钾受热分解 6.水通电分解
7.铁丝在氧气中燃烧
8.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解
9． Mg+O2MgO
10．CH4+O2CO2+H2O
11． Fe2O3+H2
Fe+H2O
12．KClO3
KCl+O2
13． Na2CO3+Ca（OH）2====NaOH+CaCO3
四、根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
答：
五．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
化学式练习
一、选择题
1．下列说法正确的是：
（ ）
A．水中的氢元素化合价为零
B．不同条件下，铁元素可显＋2价和＋3价
C．在MgCl2中，镁原子得到了2个电子成为＋2价
D．化合物中元素化合价的数值，即该元素的原子得失电子的数目。
2．下列化学式中不正确的是（ ）
A．MgCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．Na2CO3
3．某含硫元素的氧化物中，硫元素与氧元素的质量比1：1，该氧化物中硫元素的化合价为： （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+1
4．Ca(ClO)2中氯元素的化合价是（ ）
A．-1 B．+1 C．+2 D．+3
5．某元素R无变价，其氧化物的化学式为R2O3,下列有关R形成的化合物化学式可能正确的是（ ）
A．NaRO2 B．R(OH)2 C．RPO4 D．R2NO3
6．下列化合物中，锰元素的化合价最高的是（ ）
A．KMnO4 B．MnO2 C．K2MnO4 D．MnCl2
7．一种元素R的相对原子质量为56，它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为7：3，则R的化合价是（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8．A和B两种元素，其原子量分别是14和16，化合价分别是＋4和＋2，则A和B形成化合物C的式量为（ ）
A．30 B．46 C．44 D．60
9．某元素的相对原子质量为24，化合价为＋2价，则它的氧化物中含该元素的质量分数为（ ）
A．40% B．24% C．60% D．16%
10．若使CO2和CO两种气体中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（ ）
A．11∶7 B．2∶1 C．11∶14 D．1∶2
11．某＋2价金属元素的氯化物中含氯元素55.9%，则该金属元素是（ ）
A．Fe B．Mg C．Cu D．Ca
12．X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7：4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是（ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
13．某元素R的化合价是奇数（无变价），已知某氧化物的式量为m，某氯化物的式量为n,则R的化合价为（ ）
A．2(m-n)/55 B．2(n-m)/55 C．2m-n/55 D．2n-m/55
二、填空题
1．写出下列符号中“2”的意义
（1）2Mg ____ _____ _ （2）Mg2+ ____ _____ _
（3） 
____ _____ _
(4)2Na+ ____
_____ _
2．写出下列物质的化学式及式量：
（1）氧化铁__________、__________ （2）硫酸钠____________、__________
（3）氧化钠__________、__________ （4）碳酸钾__________ 、__________
（5）氢氧化钠__________、__________（6）氯化钡__________、__________
3．有一氧化物的化学式为RxOy，其式量为M，则R的相对原子质量为____。
4．氧化物的化学式为RmOn，其中氧元素的质量分数为x％，则这氧化物的式量为____。
5．已知某铁的氧化物式量为160，经实验测定其中含铁元素70％，此氧化物的化学式为____________。
6．某一价金属M硫酸盐的水合物的式量为322，化学式为M2SO4·xH2O，将该盐16.1 g充分加热后，质量减少了9 g，则x值为____________，M为____________。
三、计算题
某＋6价元素R的氧化物中，氧元素的质量分数为60％，计算：
（1）R元素的相对原子质量 （2）该氧化物的式量