九年级（上）科学月考二试卷
考生须知：
1． 全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共8页，有4大题，39小题。
2． 本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ｎ:14 Na:23 Cu:64 Ca:40 Cl:35.5 Ag:108 Fe:56 S:32 Zn:65 Mg:24
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！
一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1、为创建浙江省“卫生城市”, 今年市区街道上已出现分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（ ▲ ）
2、下列变化中，属于物理变化的是 （ ▲ ）
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A B C D
3．下列过程中，人对物体做功的是（ ▲ ）
4、人类最早使用的合金是由铜、锡制成的青铜。明代宋应星在《天工开物》中记载碳还原法炼锡沿用至今，反应的化学方程式为：SnO2+2C
Sn+2CO ↑。判断该反应属于（▲ ）
(A)化合反应 (B)分解反应 (C)置换反应 (D)复分解反应
5．一般情况下，人体消耗的能量主要来自于下列哪类物质的分解（ ▲ ）
A．蛋白质 B．无机盐 C．脂肪 D．糖类
6. 下列物质中，一般不能与其他物质发生复分解反应的是（ ▲ ）
A.HCl B.KN03 C.CaC03 D.NaOH
二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
7.将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，尚有部分铁剩余，过滤后滤液中含有的溶质是 （ ▲ ）
A．FeSO4 B．CuSO4和FeSO4 C．H2SO4 D．H2SO4和FeSO4
8．在人的口腔中，死亡的舌苔表皮和食物残渣在分解时，会产生有臭鸡蛋气味的硫化氢（化学式为H2S ）气体，形成口臭。下列关于硫化氢的叙述正确的是（ ▲ ）
A．硫化氢属于化合物
B．硫化氢气体由三种元素组成
C．硫化氢是氧化物
D．硫化氢分子由一个氢分子和一个硫原子构成
9.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。以下说法正确的是（ ▲ ）
①该反应中Mn的化合价发生了变化； ②该反应属于化合反应；
③LiMnO2为新型的氧化物； ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金。
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
10.现有四种白色固体：① 氯化钠 ② 氯化钡 ③ 无水硫酸铜 ④ 硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ▲ ）
A ②③④① B ②④③① C ③①④② D ③②④①
11、能够证明Fe、Cu、Hg三种金属活动性顺序的一组化学反应是 （ ▲ ）
A、Cu + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
B、Cu + HCl Fe + HCl Cu + Hg(NO3)2
C、Cu + HCl Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2
D、Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
12．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 4 | 2 | 58 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 27 | 0 | 19 |
则该密闭容器中发生的化学反应类型为 （ ▲ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．我们已经知道，物质间的能量是可以转化的。在下列有关能量转化的实例中，说法不正确的是（ ▲ ）
A．不计空气阻力和摩擦，单摆在上升的过程中，动能转化为势能
B．在核能的和平利用---核电站中，核能直接转化为电能
C．干电池、蓄电池对外供电时，化学能转化为电能
D．植物吸收太阳光进行光合作用时，光能转化为化学能
14．生产自来水时，向水中通入一定量的氯气，这是因为氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，通常不会使药品明显变质的是（ ▲ ）
A．石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．食盐水 D．碳酸钠溶液
15. 在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铁和铜镁合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中镁与铜的质量比是（ ▲ ）
(A) 3:1 (B) 4:3 (C) 3:4 (D) 1:3
16．亮亮同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中（ ▲ ）
| A | B | C | D | |
| I | CaCO3．稀HCl | Na2CO3．稀H2SO4 | Zn．稀H2SO4 | Cu．稀H2SO4 |
| Ⅱ | KNO3 | NaCl | BaCl2 | Ba(OH)2 |
17.下列盐可由金属跟酸直接置换反应得到的是（ ▲ ）
A FeCl3 B Cu（NO3）2 C HgCl2 D MgSO4
18、相同质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3，分别与足量的盐酸反应，都产生二氧化碳。其中产生的二氧化碳质量相同的是（ ▲ ）
A、NaHCO3和MgCO3 B、CaCO3和Na2CO3
C、CaCO3和MgCO3 D、Na2CO3和NaHCO3
19．在盛有硝酸银和硝酸镁混合液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则试管底部析出的固体是（ ▲ ）
A.镁 B.银 C.锌和银 D.锌和镁
20．现有三种常见胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，上述三种药片中和胃酸多少的比较，正确的是 （ ▲ ）
A.①<②<③ B.③<②<① C.①<②<③ D.①<③<②
21．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是
A．2 g B．3 g C．3.5g D．4.5 g
22.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表有中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ▲ ）
| a | b | c | d | |
| b | 无明显现象 | —— | 有气体生成 | 有沉淀生成 |
| c | 有气体生成 | 有气体生成 | —— | 有沉淀生成 |
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
三、填空题（本大题共40分）请将本卷的答案用钢笔或圆珠笔写在答卷上。
23、有下列四个化学反应：
A．2HgO=2Hg↑+O2↑ B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．2HclO=2HCI+O2↑ D．CaCO3=CaO+CO2↑
其中可用如图模型来表示的化学反应是_______▲__________；(填字母代号)
24.实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得白色沉淀和无色溶液。
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。
回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜_______▲_______。（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）。
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定存在的物质是________▲_________，不能确定是否含有的物质是________▲______ ，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是________▲_______。
25．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是___▲__。反应的类型是___▲__反应，氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是___▲__ 。银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
26．A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下图，其中A为单质，E为红褐色沉淀，则
（1）A为 ，C为 （填化学式）；
（2）请写出B→D的化学方程式 。
27．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
(1)他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?请用图中字母表示___▲__。
(2)若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生______▲__气体。
(3)甲酸(HCOOH)是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成_____▲____ 。
28．如图所示，用水平力F拉着重为100N的物体，在水平地面上向左匀速移动了5m，物体所受地面的摩擦力大小为20N，则拉力做功_____▲____，重力做功
___▲__。
29、以锌粒、氧化铜、稀硫酸为原料，用两种不同的方法制取铜，写出化学反应方程式。
（1） ▲ ▲ ；
（2） ▲ ▲ 。
四、实验、简答题（本大题共34分）
30、小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，又发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取了少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确 ；
（2）写出该中和反应的化学方程式 ；
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
| 实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
| ▲ | ▲ | 中和完，盐酸过量 |
31、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强对疾病的抵抗力。目前药店里有一种“维C泡腾片“的药品能补充人体维生素C的需求。一次小明看到爷爷冲饮这种药品的过程：在一杯温开水中放入一片该药品，药品迅速溶解，同时出现了大量的气泡。小明对这一现象产生了浓厚的兴趣，于是他向爷爷要了几片这种”维C泡腾片“在家中进行实验：在盛有温水的杯中加入该药品，并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定。
为了进一步确定自己的推测，第二天小明带着药品去学校实验室做了如下实验：
| 操作 | 感觉气体的色、味 | 气体通入紫色石蕊试液 | 气体通入澄清石灰水 |
| 现象 | 无色、无味 | 紫色石蕊试液变红色 | 澄清石灰水变浑浊 |
（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有 ▲ 。
（2）从该“维C泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80oC；冲后即服用。从中你可以推测维生素C还有哪些性质？ ▲。（写出一项即可）
32、实验室用过氧化氢（H2O2）制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。有同学提出硫酸铜能否代替二氧化锰作该反应的催化剂。下面请你一起参与实验探究，并回答问题：
（1）作出假设：硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂。
（2）实验探究：
实验1：取甲、乙两支试管，分别加入等体积的5%过氧化氢溶液。在甲试管中加入适量的硫酸铜溶液，发现甲试管中迅速产生气泡，在乙试管中加入适量的蒸馏水，观察不到气泡产生。
实验2：取适量实验1中甲试管反应后的溶液，分别装入丙、丁试管中。向丙试管内滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向丁试管内滴加NaOH溶液，有蓝色絮状沉淀产生。
（3）分析讨论：
①实验1中设置乙试管起 ▲ 作用。
②实验2中向丙试管内滴加BaCl2溶液产生白色沉淀的化学方程式是 ▲ 。
33．工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：
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(2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
某小组设计了如下实验装置并进行实验：
氯化铵和熟石灰 氢氧化钠固体
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试回答：
(1)写出装置A中试管内发生反应的化学方程式：▲ ;
(2)装置B所起的作用是 ▲ ;
(3)装置C中可观察到的实验现象是 ▲ ;
(4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足? ▲
34．在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，有气体生成，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请下表空格中填入相关的化学式：
| 试剂X | 试剂Y | 试剂Z | 最终得到的白色沉淀 | ||
| 甲组 | ① | MgCl2 | HCl | AgNO3 | AgCl |
| 乙组 | ② | BaCl2[或Ba(OH)2] | HNO3 | MgSO4 | ▲ |
| ③ | ▲ | ▲ | ▲ | ||
（2）请写出乙组实验③中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
▲
五、分析、计算题（本大题共33分）
35．（5分）在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明，在440℃和800个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大可达1.2毫米，完全可以满足工业用途。
（1）二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： ，
（2）理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？
36、（6分）有NaCl和NaNO3的混合物20克，完全溶于水后，向溶液中滴加136克的AgNO3溶液恰好完全反应，有沉淀生成，将沉淀滤出洗涤烘干，干燥后质量为28.7克。求：
（1）原混合物中NaCl的质量分数；
（2）反应后，滤液中溶质的质量分数是多少？
37. （6分）铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问： （1）混合物中铁为多少克？
（2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克？
38．（6分）横亘在我市老余杭、山沟沟、山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从超山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
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⑴甲图中装置B的作用是 ▲ 。
⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。
⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因。 ▲ 。
39．（10分）为了测定由NaCl和Na2SO4所组成的混合物中Na2SO4的质量分数，某同学的实验步骤如下：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量的试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克。请回答下列问题：
（1）所选择的试剂A最好是（请从下列选项中选择） ；
a．AgNO3 b．BaCl2 c．CaCl2
（2）试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀，简述应如何判断试剂A是否过量 ；
（3）若未洗涤沉淀，则测量的结果将会 （填偏高、偏低或不变）；
洗涤沉淀的方法是（请从下列选项中选择） ；
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤；
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌；
c．直接在过滤器中加水淋洗，但不能用玻璃棒搅拌；
（4）样品中Na2SO4的质量分数为 （用含a、b的代数式表示，可不化简）。
可能用到的式量：NaCl—58.5 Na2SO4—142 AgCl—143.5 BaSO4—233 CaSO4—136