初三科学上学期月考卷
石莉蔷
本卷可能用到：（1）相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65 S —32
一、选择题（本大题共30小题，第1~10小题，每小题3分，第11~30小题，每小题2分，共70分。请选出一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是( )
2．下列能由酸与金属直接反应制得的物质是（ )
A．FeCl3 B．AlCl3 C．AgCl D．Cu Cl2
3.我省盛产茶叶,“太平猴魁”“黄山毛峰”等绿茶享誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是( )
A.由碳氢氧三种元素组成 B.一个分子含76个碳原子
C.碳氢氧原子个数比为76：52：46 D.一个分子中含23个氧分子
4．下列物质露置在空气中一段时间后质量增加且变质的是( )
A．浓硫酸 B．大理石 C．烧碱 D．浓盐酸
5．我们生活中常用到的下列物质属于有机合成材料的是 ( )
A．棉花 B．塑料 C．羊毛 D．天然橡胶
6．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B.氢氧化钠、石灰石、Ca(OH)2
C．氧化钙、生石灰、CaO D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
7．我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
| 食物 | 橘子汁 | 四川泡菜 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| 近似pH范围 | 3.0~4.0 | 3.2~3.6 | 6.3~6.6 | 7.6~8.0 |
则下列说法中，不正确的是 （ ）
A. 鸡蛋清显碱性 B. 胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C. 橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D. 牛奶比鸡蛋清的碱性强
8．只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、澄清的石灰水的是（ ）
A、酚酞溶液 B、石蕊溶液 C、二氧化碳 D、火碱溶液
9．把50g10%的氢氧化钠溶液稀释为4%的溶液，需要加入的水的质量为（ ）
A．50g B．75g C．100g D．150g
10．有A、B、C三种溶液，它们之间相互反应的现象如下：（ ）
A+B→有气体生成 A+C→无明显现象 B+C→有白色沉淀生成，则A、B、C 三种溶液可能是下列各组中的 ( )
A．HCl、NaOH和Na2CO3溶液 B．NaCl、Na2CO3和Ca(OH)2溶液
C．HCl、Na2CO3和CaCl2溶液 D．H2SO4、HCl和BaCl2溶液
11. 下列各组物质中，能在同一溶液里大量共存的是( )
A．Na2SO4 Ba(OH)2 HCl B．CuSO4 H2SO4 HNO3
C．FeCl3 NaOH Ca(OH)2 D．K2SO4 NaOH BaCl2
12. 下列供热方式，最有利于环境保护的是 ( )
A．用煤做燃料供热 B．用石油做燃料供热
C．用天然气或煤气做燃料供热 D．用太阳能供热
13．下列能正确表示加水稀释pH=10的NaOH溶液的是 （ ）
14．根据你的生活经验和所学化学知识判断，下列说法不正确的是 ( )
A．维生素、糖、蛋白质等都是对人类生命活动有重要意义的营养素
B．大多数有机物难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
C．绝大多数有机物不易导电
D．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧
15.下列实验操作正确的是 ( )
16.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，下列图像中V表示加入稀H2SO4的体积，其中正确的是( )
17.下列各组气体中均混有水蒸气，其中可以用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）
A．CO、H2、HCl B．SO2、CO2、HCl
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2、CO
18.随着化学工业的发展，能源的种类也变得多样化起来。最近吉林市的小英家就使用上了天然气做饭，天然气的主要成分是 ( )
A．CO B．CO2 C．H2 D．CH4
19.下列物质中，溶于水不能放出大量热的是（ ）
A、生石灰 B、 NaOH 固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙
20.2007年第二期的《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵(二正丁基二硫代磷酸铵)和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌(ZBPD)的文章，该反应的原理可以用下式表示。该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
21．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是 ( )
A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸 B．C(CuO)选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水
22.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A B C D
23.明明到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充 ( )
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
24.5克食盐加入到100克水中并充分搅拌，所得溶液的质量分数（ ）
A．=5% B．＜5% C．＞5% D．不能确定
25.鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（ ）
A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液
26．溶液在稀释前后保持不变的是 （ ）
A.溶质的质量分数 B.溶质的质量
C.溶液的质量 D.溶剂的质量
27.现有一种物质分子的模型如右图，则下列说法正确的是 （ ）
A.该物质不是有机物 B.该物质的化学式为 C2H6O
C.该物质不是可燃物 D.大量饮用该物质对人体有益
28．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的 （ ）
A．为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体
B．如果经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止
D．蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量
29．为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH值为……………（ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
30．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ）
A.8％ B.10％ C.12.5％ D.80％
二、简答题（本大题共8小题，每空2分，共50分）
31.用Na、H、O、S四种元素中的若干种，写出下列物质的化学式：
（1）一种酸 ；（2）一种盐 ；（3）一种碱 ；
32.纯碱（Na2CO3）是厨房中常用的物质，以下是有关纯碱性质的描述：①是白色粉末状物质，②易溶于水，③不小心掉入食醋中会有大量气泡产生。其中，属于物理性质的是 ,属于化学性质的是 。（填序号）
33.用化学反应方程式说明下列事实：
（1）电镀厂常用稀硫酸除去铁锈： ；
（2）锅炉中的水垢（主要成分为CaCO3）可用稀盐酸清除： ；
（3）医药用的氢氧化铝乳剂可用来治疗胃酸（盐酸）过多： 。
34.在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的式量 ；
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，完成有关反应的化学方程式：
C2H6O + 3O2 ；
（3）从上述反应可见，二甲醚和天然气一样属于 能源。
35.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
| 花种类 | 花汁在酒精（中性）中颜色 | 花汁在稀酸中颜色 | 花汁在稀碱中颜色 |
| 玫瑰花 | 粉红 | 粉红 | 绿 |
| 万寿菊花 | 黄 | 黄 | 黄 |
| 大红花 | 粉红 | 橙 | 绿 |
试回答下列问题：
（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。
（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
| 试验物质 | 食盐水 | 肥皂水 | 汽水 |
| 所显颜色 |
|
|
|
36.（6分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl≤20%。”他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）。
(1) 下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②。
① 称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；
② 加入过量的___________溶液； ③ 过滤；
④ 用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤ 将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g。
(2) 根据上述实验步骤回答下列有关问题：
① 过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要_________________________________________________。
② 检验沉淀是否洗净的方法是_________________________。
③ 此样品中NaCl的质量分数为___________，是否符合其包装上标注的标准？_________________________________。
37．在煤气中加入的少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)也可以燃烧，其反应的化学方程式为2C2H5SH+9O2 
4CO2+2X+6H2O，则x的化学式是
38.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式 。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
三、分析计算题（本大题共3大题，每小题10）
39．将25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。
试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
40.实验室中浓硫酸的商标如右图所示。请根据有关信息计算：
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
(2)欲配制100g溶质质量分数为19．6％的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克?
(3)取足量的稀硫酸与6．5 g锌充分反应，可制得氢气多少克?
41.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
| 名 称 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 6.00 | 24.00 |
（2）改石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
44. （6分）（1） AgNO3溶液
（2） 漏斗
（3） 取少量最后一次洗涤后的液体，加入稀盐酸或NaCl溶液，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净
（4） 23.4﹪ ， 不符合
（5） 使用时应避免酸性较强和碱性较强条件下使用, 避免在温度过高条件下使用