中考科学学试题——计算题汇编
1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答：
（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质
之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的
化学性质是 。
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的
质量比为 。
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当
于 kg（精确到0.1）这种尿素。
3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O。试计算：
（1）苏丹红的相对分子质量；
（2）苏丹红分子中各元素的质量比；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数。
4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
5、韶关市（实验区用）在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：
（1）ETFE由 种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比） 。
（2）ETFE中C元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数）
6、(北京市)实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
7、(淄博市)汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：
（1）研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO2和N2，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式 ，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比 ；NO中氮元素的质量分数为 。
（2）为增加驾乘人员的安全，驾驶室中设计了安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠（NaN3）发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的。试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）
8、（江西省）小熠同学为补充维生素，服用XX牌 多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：
(1) 小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为 mg；
(2)维生素B2的相对分子质量为 ；其中氢、氧两元素的质量比为 。
9、（烟台市）蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16﹪。通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数？
（2）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5克，这种奶粉是否合格？
10、（济宁市）味精的主要成分为谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），因能增加食品的鲜味、促进食欲而成为家庭常用的调味品。济宁市味精厂生产的“菱花”牌味精，其谷氨酸钠的含量可达85％以上。请回答：
⑴谷氨酸钠的相对分子质量是 ；
⑵一袋包装为50g的“菱花”牌味精中，含谷氨酸钠的质量不少于 克。
11、（益阳市）将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
12、（襄樊市）现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
13、（太原市）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。
14、韶关市（实验区用）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：
（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)
（计算结果保留一位小数）
15、（自贡市）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
16、（南昌市）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
17、（雅安市）张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
18、(重庆市)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：
2H2O2==2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30%；
②内装溶液质量1000g；
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)
19、(荆州市)镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
20、（江西省）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L）。试计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确到0.1g）
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
21、山东省（课标A卷））水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工厂工业废水中含有硫酸。科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：
请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求， NaOH溶液的流量应为多少？
（计算结果精确到0.1）
22、（肇庆市）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得
产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；
图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
23、（济宁市）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
| 加入氯化钡溶液质量（g） | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 反应得到沉淀的质量（g） | 1.40 | 1.86 | 2.33 | 2.33 |
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0.01）
24、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5 g | 第二次加入5 g | 第三次加入5 g | 第四次加人5 g |
| 剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | l g | 1 g |
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
25、辽宁省(课改实验区)食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放人180g水中，制成烧碱溶液。向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g。
(已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O)
求：(1)烧碱溶液中溶质的质量分数；
(2)食醋中醋酸的质量分数。
26、济宁市 (课改区)某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
|
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
27、辽宁省(课改实验区)某赤铁矿石样品25．6g，其中含氧化铁的质量为12．8g。求该矿石中铁元素的质量分数。(杂质中不含铁元素)
28、济宁市 (课改区)小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。便利用所学知识,施加了右图包装袋所示的化肥，这种化肥的相对分子质量是_______，此袋化肥中氮元素的质量是 。
29、（黄冈市）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
30、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
31、（成都市）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤定量石油产品中残余的硫酸，洗涤后溶液呈中性，共消耗这种氢氧化钠溶液40g。求在这一定量的石油产品里残余H2SO4的质量。
32、（滨州市）将铁粉和铜粉的混合物14，放入116。2的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129。8。试计算：
（1） 原混合物中铁粉的质量分数；
（2） 配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
33、2005年1月1日起，各地环保部门开始对实验室类污染实施严格监管。某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液10.22kg，该校用某化工厂废弃的溶质质量分数为14.7﹪的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液。当向混合废液中加入10kg稀硫酸时，测得溶液的PH等于7，此时溶液的总质量为20kg。
（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？
（2）处理后的溶液的溶质质量分数是多少？
（3）给回收的溶液贴标签时，应如何标明？
34、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
| 物质 | Na2SO4 | MgCl2 | NaCl | MgSO4 |
| 价格（元/500g） | 7 | 8 | 4 | 12 |
（1）选择的两种盐是 。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
35、（锦州市）课外活动小组的同学为确定某硫酸钠和氢氧化钠固体混合物中硫酸钠的含量，他们取10g该固体混合物与98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应。求：
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
36、（安徽省非课改）某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（无水肿的其他成分不与盐酸反应）。计算该污水中氢氧化钠的质量分数。
37、(安徽省课改) 学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的类型是____________。
(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。
38、（长沙市）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？
39、（福州市）利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体
积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g
稀硫酸，两者恰好完全反应。
（反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4+H2↑）
（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）右图装置采用的是 法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
40、（海南省）.长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88g，试计算：
（1）水垢中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量。
41、（石家庄市）苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图22是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图23所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。
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42、（河南省）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)
43、（河南省实验区）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
44、（宜昌市）一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？
⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。
反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135
CO2～44 H2O～18）
45、(兰州市B)在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3,固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3,的质量分数；
⑵反应中消耗的盐酸的总质量。
46、（柳州市、北海市）取10%的氯化钠溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？
水多少毫升？（水的密度为1.0g·cm－3）
⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？
47、（陕西省）稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是 。
（2）求此NaOH溶液中溶质的质量。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
48、（上海市）某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中
盛放的液体是_____________。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
______________________________________________
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：
______________________________________________
（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（
），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
49、（潍坊市）潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为5.5g。试回答：⑴选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应，前者的优点是 。
⑵计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数)
50、（潍坊市附加题）已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g。⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式。⑵在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？⑶计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量。
试题答案
1、800g
2、（1）可（或易）溶于水 碳酸氢铵受热易分解
（2）23 : 8（或46:16）
（3）17.4
3、解：（1）12×16＋1×12＋14×2＋32 = 248
（2）C∶H∶N∶O =12×16∶1×12∶14×2∶16×1=48∶3∶7∶4
（3）
答：（1）苏丹红的相对分子质量为248。
（2）苏丹红的碳、氢、氮、氧四种元素质量比为48∶3∶7∶4
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为11.3%
4、解：
（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
（2）高需赤铁矿石的质量为x
X·85%×112/160×100%=2850t
X≈4790t
答：（略）。
5、（1） 3 种； C : H : F = 12 : 1 :19；（2） 37.5﹪ 。
6、0.2g
7、（1） 2CO ＋ 2 NO 2CO2 ＋ N2 7：8 46.7%
（2）解：设需要分解叠氮化钠的质量为X
2NaN3 ＝ 2Na ＋ 3N2 ↑
130 84
X 60L×1.25g/L
130：84 ＝ X：60L×1.25g/L
X ＝ 60L×1.25g/L×130÷84
＝ 116 g
答：要产生60L氮气，需要分解116 g叠氮化钠。
8、 (1) 50 (2)376 (3)5︰24（或20︰96）
9、(1) 9.4％
(2)蛋白质：3.1克〈18克，不合格 氮元素的质量为2.9克〉0.5克不合格
10、⑴169 ⑵42.5
11、解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的FeSO4质量为y
Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x = 8.4g
y = 22.8g
（1）合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g
c% =
≈1.2%
低于2%，故该合金属钢
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=
答：（1）该合金是钢
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。
12、（26.4%)
13、（1）8.2g
（2）没有称量石灰石样品的质量。
14、（1） 80 g
（2）解：设反应生成氢气的质量为X
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
73 2
100g×7.3﹪ X
73 : 2 = 100g×7.3﹪ : X
X = 0.2 g
氢气的体积 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2 L
答：生成氢气的体积为2.2 L 。
15、解：
（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 2.2g
X=106×2.2g÷44=5.3g
Y=117×2.2g÷44=5.85g
（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g＋(8g－5.3g)=8.55g
（3）氯化钠溶液的质量为：8g＋136.7g－2.2g=142.5g
溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6%
答：略。
16、 (1) (2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
（1）解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
17、解：（1）根据质量守衡定律：10.0g—2.5g=7.5g
（2）盐酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+3H2O
160 219
7.5g 103.0gx
160∶219 ＝ 7.5g∶103.0gx
x=10.0%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
18、 (1)450g；(2)210g
19、24g 0.4g
20、(1)2.2
(2)解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(3)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
21、解：设NaOH溶液的流量为x。
H2SO4 + 2 NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O （1分）
98 80
20L／s×1000mL／L×1.04g/mL×1% x ×1000 mL／L×1.04g/mL×2%
（2分）
（2分）
答：NaOH溶液的流量为8.2L/s
22、（1）0
444
（2）解：① 44.4 mLCO2的质量为：
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
x
0.88g
解得：x = 0.73g
0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分）
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得： y =1.06g. z =0.84g.
556mLCO2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84
44
m 1.10g 解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。
23、8.解：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。
设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
142 208 233
y x 2.33g
x=2.08g
y=1.42g
(1)氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：
＝8.32%
(2) 原混合物中硫酸钠的质量分数为：
＝28.4%
答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%。
24、(1)75％
(2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑
100 73
3g x
= 
x=2.19 g
稀盐酸的溶质质量分数为：
×100％=14.6％
25、 10％ 3％
26、（1）65% （2）49%
27、35％
28、 60 22.9kg
29、解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：
2000t×80%=1600t （1分）
设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 
2Fe +
3CO2 （1分）
160 56×2
1600t x
（1分）
x=1120t （1分）
折合为含铁96%的生铁的质量为： 1120t÷96%=1166．7t （1分）
答：（略）
30、有白色吃点生成；4.4g 8.1％
31、4.9g
32、解，设铁的质量为X，生成FeSO4的质量为Y
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + H2SO4== FeSO4+H2↑
56 98 152 2
X Z Y O.4g
56:2=X:O.4g X=11.2g
152:2=Y: O.4g Y=30.4g
98:2=Z: O.4g Z=19.6g
.⑴铁粉的质量分数为：11.2g∕14 g×100﹪=80﹪
⑵所用36％的浓盐酸的体积为：
19.6g÷36％÷1.19g／cm3=45.75ml
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
30.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100﹪=23.9﹪
33、0.53 kg 10.65％ 10.65％硫酸钠溶液
34、NaCl MgSO4
需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500) 元
需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500) 元
35、.解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x；反应生成的硫酸钠的质量为y。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
x 98g×10% y
80/98=x//9.8g x=9.8g×80/98=8g
142/98=y/9.8g y=9.8g×142/98=14.2g
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数：
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：略
36、解：设污水中氢氧化钠质量为x
NaOH + HCl ＝＝ NaCl + H2O
40 36.5
X 18.25g×4%
=
该污水中氢氧化钠的恶质量分数为：
×100% = 3.2% 答：（略）
37、中和反应（复分解反应） 5％
38、解：设可生成氧气的质量为x
过氧化钠的质量＝975g×80%＝780g
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
156 32
780g x
x＝160g
答：可生成氧气160g
39、（1）解：设稀硫酸中含溶质的质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
65/98=13g/x
x=98×13g/65＝19.6g
稀硫酸中溶质质量分数＝19.6g 100g×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。
（2）排水；500
40、解：（1）设水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 0.88g
100∶44=x∶0.88g
x=2g
水垢中碳酸钙的质量分数2g/2.5g×100%=80%
（2）反应后所得溶液的质量为 2.5g＋20g－0.88g=21.62g
答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%，反应后溶液的质量为21.62g
41、解：设可生产氧化镁的质量为x，则：
142.5g × 
+ 80.0g × 
= 
×x
142.5g × 
+ 80.0g × 
= 
×x
解得：x= 86.7g
答：能制得氧化镁86.7g
42、方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸 硫酸
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 锌 硫酸
注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案
43、解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g – 107.6g = 4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
 |
答：参加反应的碳酸钙为10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
44、解：⑴稀盐酸中HCl的质量为：146g×10% = 14.6g
⑵ 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，二氧化碳的质量为z。
Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O
222 146 270 44
x 14.6g y z
x===22.2g
铜矿中碱式碳酸铜的纯度为：
==74%
⑶ 
y===27g
z===4.4g
反应后所得溶液的质量分数为：
16.5%
45、碳酸钠质量分数为84.8%
反应中消耗盐酸的总质量为200g
46、解：⑴需氯化钠质量＝117g×10%＝11.7g
水的体积＝（117－11.7）g÷1.0g·cm－3 =105.3cm3=105.3ml
(不将水的质量换算成体积不给分)
⑵设生成氢气xg
解法一：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
71 2
7.1g x
71:2=7.1g : x
x=0.2g
解法一:2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
117 2
11.7g x
117 :2=11.7g: x
x=0.2g
答：（略）
47、解：(1) 溶液由红色变成无色。
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 ，生成氯化钠的质量为y
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 5g×7.3% y
x=0.4g y= 0.585g
所得溶液的质量分数为0.585g/15g ×100%=3.9%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4 g。所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。
48、（1）浓硫酸
（2）剧烈燃烧、火星四射；生成黑色固体。
|
（3）4P + 5O2 
2P2O5
（4）氧气质量 = 4×0.25×1.43 = 1.43 g
|
|
2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
x 1.43
 |
x = 3.65 g
49、接触面积大，反应速率快 (2分) 83.3%(5分)
50、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分)
30g
Na2O 质量为0.31g Na2O2质量为0.78g