九年级科学第二章知识点
第一节 物质的分类和应用
1、分类：
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有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和H2O
2、区别金属与非金属：
金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。
第二节 物质转化的规律
| 一、非金属单质与其化合物的转化 1、S + O2==== SO2 （刺激性，有毒，污染空气） 4P + 5O2 ===== 2P2O5 （除去空气中少量氧气） C + O2 ==== CO2 （氧气充足） 2C + O2 ==== 2CO（氧气不足） | 二、金属单质与其化合物的转化 1、2Mg + O2==== 2MgO （发出耀眼强光，生成白色固体） 2Cu + O2 ==== 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色） 3 Fe + 2O2 ==== Fe3O4 （火星四射，生成黑色固体） |
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CO2 + H2O ==== H2CO3 （CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫色。） SO2 + H2O ==== H2SO3 SO3 + H2O ==== H2SO4 |
CaO + H2O ==== Ca（OH）2 K2O + H2O ==== 2KOH CuO、Fe2O3则不能，因其对应的碱不溶。 |
| 三、金属的冶炼 1、常见的三种还原剂：C 、CO 、H2等 C + 2CuO ===== 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ===== 2Fe +3CO2 H2 + CuO ==== Cu + H2O 2、H2还原氧化铜实验： （1）现象：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠； （2）操作步骤：实验开始时先通入H2，一段时间后再加热；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通H2，直到试管冷却。 3、氧化还原反应：
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2、某些非金属氧化物+水 对应的酸
2、某些金属氧化物 + 水 对应的碱四、化合物间相互转化规律
1、物质转化规律简图：
（1）任何酸和碱都能发生中和反应；
（2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体。
（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须可溶。
2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：
（1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI2 + H2
（2）金属+盐：Mg + CuCI2 === Mg CI2 + Cu
（3）酸+碱： 2HCI + Mg（OH）2 ==== Mg CI2 + 2H2O
（4）酸+盐： 2HCI + MgCO3 === Mg CI2 + H2O + CO2
（5）盐+盐： MgSO4 + BaCI2 === BaSO4 + Mg CI2
五、物质的鉴别：
1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀
HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3
NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3
2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI
Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 Na CI
3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。
CaCO3+ 2HCI ====CaCI2 + H2O + CO2
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH试纸。
六、物质的推断：寻找突破口。
1、常见沉淀
Cu（OH）2兰色沉淀；Fe（OH）3红褐色沉淀；AgCI、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸。
2、溶液颜色
Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；
Fe3+溶液黄色：FeCI3溶液为黄色；
Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。
3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。
七、物质的俗称：
烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na2CO3 ； 熟石灰、消石灰：Ca（OH）2
生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ； 胆矾：CuSO4 5H2O
八、物质或离子能否共存问题：
1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。
2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：
H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。
3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH- 。
第三节 常见的材料
一、金属材料
1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。
2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。
3、金属锈蚀的条件：空气和水分。
4、金属防锈措施：
