高考化学大预测卷
第一卷
一、选择题
1．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：
n(NO3－)： n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
2．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2Na1+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2………………（1）
2Na1O3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2………………（2）
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
3．某有机物A的分子式为C8H16O2，，可发生如下转化：
 |
其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有：
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
| |
4．已知某温度下，N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol现有恒温、恒容且体积相
同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，
反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是
A．A中吸热92.4 kJ
B．B中吸热46.2 kJ
C．A中热量变化值一定大于B的2倍
D．A、B中平衡状态相同
5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
| 主要化合价 | 十2 | 十3 | 十6、一2 | 十7、一1 | 十4、一4 | 一2 |
下述说法正确的是
A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
6．在容积固定的密闭的容器中存在如下平衡：A(g)+3B(g)≒2C(g)；△H<0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同压强对反应的影响，且乙的压强较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
7．浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中
c(x－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为
A．大于7 B．等于7
C．小于7 D．无法判断
8．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试
管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内
的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
是下列的
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
第二卷
二、主观题
9．Ⅰ、在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |
请回答下列问题：
(1)上表中“待测数据”的数值是_______________，此密闭容器内反应类型属于_________________(填基本反应类型)。
(2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)
=2：4：4：1，写出化学反应方程式____________________________________。
(3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测定其体积小于11.2L，其原因是_________________________________________________________。
Ⅱ、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：B ，D ；
(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 ，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为c(H+)1∶ c(H+)2 = 。
10．有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（-R-代表某种烷基），A在一定
条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应。
(1)C中含有的官能团为_____________________，E→F的反应类型为 ；
(2)写出A的结构简式______________________________；
(3)写出C→E的化学方程式 ；
(4)H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体
有 种
(5)G显酸性，M(B)，M(G)分别表示B、G的相对分子质量，试求：M(G)－M(B)= 。
11．某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
 |
(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
① 写出B和甲反应的化学方式 。
② 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
③D与乙反应的离子方程式是 。
(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。
① 工业上反应II在 中进行。
② D和乙反应的化学方程式是 。
③ B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。
④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： __。
12、一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
(1)用l0 mol／L的浓盐酸配制2mol／L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___________________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管
(2)步骤I中加入过量稀盐酸的目的是________________________________________；
(3)下列关于PAFC的说法中正确的是( )
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH—，是一种碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(4)步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3
D．测定溶液中Al3+的含量
(5)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。
该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
(6)测定时所需的试剂有__________________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaCIO3
(7)测定时，直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。
(8) 在测定过程中的操作顺序是______________________(按操作选择顺序选择填写)。
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发
E．洗涤 F．称量 G．灼烧 H．冷却
参考答案：
6、此题要求学生不但从字面上了解化学反应速率及影响因素、化学平衡及影响因素，而且能结合图象和“特殊点”进行综合分析，为什么图I反映的是乙使用的催化剂效率高，图Ⅱ反映的是甲的压强较高?全面深刻地认识上面的概念和原理。 “欲速则不达”，要帮助同学仔细剖析三个图象的特点，横、竖坐标的含义，图形变化情况，再联系影响反应速率、化学平衡的因素，对照分析得出A、B答案。
9、 Ⅰ． [问题解析]
(1)定性分析表格中X、Y、Z、Q四种物质反应前后的质量关系，发现X、Q物质的质量增加，Z物质的质量减少，则X、Q为生成物，Z为反应物。定量分析X质量增加43.6-40.0=3.6(g)、Q质量增加3.2-0.0=3.2g，Z的质量减少37.8-12.6=25.2(g)。根据质量守恒定律，Y应为生成物，且质量增加为25.2-3.2-3.6=18.4(g)。 所以Y待测数据为18.4+4.6=23(g)，因为反应物只有一种，则属于分解反应。
(2)若X是水，n(Z)=3.6g／18g/mol=0.2mol，则n(Y)=4n(Z)／2=0.4mol。n(Z)=n(y)=0.4mol，n(Q)=n(Z)／4=0.1mol。且M(Y)=18.4g／0.4mol=46g／mol，Y是氮的氧化物，则为NO2。M(Z)=25.2g／0.4mol=63g/mol，为硝酸。M(Z)=3.2g/0.1 mol=32g／mol，为O2。
(3)Y为NO2，它在标准状况下的体积为(23g×22.4L／mo1)／46g／mol=11.2L，现在体积小于11.2L是因为NO2与N2O4存在一个可逆平衡2NO2≒N2O4 使气体体积缩少。
答案： (1)21.4，分解 (2)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
(3)因为2NO2≒N2O4存在的平衡，有部分NO2转化为N2O4使气体体积缩少。
Ⅱ、（12分） （1）B N ，D Na ；（各2分）
（2）NH4HSO4（2分）
c（H+）> c（SO42-）> c（NH4+）> c（OH-）（3分）
（3）102a-14（3分）
10．（16分）
（1）－OH、－COOH，（或名称）（2分） 加聚反应（或聚合反应）（2分）
（2）
（3分）
（3）（3分）
（4）4种 （3分）
（5）144.5（3分）
11、（16分）
（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ （2分）
② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906.8 kJ·mol-1 （3分）
③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （3分）
（2） ① 接触室 （2分）
② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）
|
④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（其它合理答案也给分）（2分）
12、解析：
本题以铁、铝及其化合物在实际生产生活中的应用为试题背景，不但涉及了铁、铝及其化合物的性质、盐类的水解、氧化还原反应等重要基础知识，而且还考查了一定物质的量浓度溶液的配制、定量测定、实验分析、基本操作等实验内容。充分体现了高考实验命题的特点，具有较高的综合性。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤是：计算、称量(或量取)、溶解、定容。所以还需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管。 (编者：对配置稀盐酸的浓度准确度要求不高，可用量筒和烧杯即可)
(2)原料(金属铁、铝及其氧化物)与稀盐酸反应后生成FeCl2、FeCl3、A1C13，均为强酸弱碱盐，能发生水解，加入过量稀盐酸能抑制Fe2+、Fe3+、A13+的水解。
(3)依据PAFC的化学式[AlFe(OH)nC16-n]m。可知是高分子化合物；Al的化合价为+3，OH的化合价为—1，Cl的化合价为—1，则依据“化合价代数和为零”的原则计算，Fe的化合价为+3；PAFC溶于水，电离出OH-和Cl-两种阴离子，所以不是碱；因为PAFC中有A13+和OH-，所以既能溶于强酸性溶液，也能溶于强碱性溶液。
(4)依据生产流程可知，步骤II中取样分析的目的与A、D选项无关；目的是测定溶液中Fe2+的含量，以确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；而原料是否完全溶解，只需观察溶液是否澄清即可。
(5)依据生产流程可知，在酸性条件下，Fe2+被氧化为Fe3+，C1O3-被还原为Cl-，离子方程式为6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O
(6)—(8)要测定Al和Fe的含量，应将Al3+和Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀， 而Al(OH)3溶于强碱性溶液，所以应先加入过量的NaOH溶液，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，此时A13+完全转化为AlO2-，再向溶液中通人过量的CO2，使A1O2-完全转化为Al(OH)3；然后分别进行过滤、洗涤；而Al(OH)3和Fe(0H)3不稳定，干燥时易分解，则不能准确测定A1(OH)3和Pe(OH)3的质量， 所以应采取对Al(OH)3和Fe(OH)3进行加热灼烧，使其生成稳定的A12O3和Fe2O3，并准确测定其质量。
参考答案：
(1)ABD； (2)抑制Fe2+、Fe3+、A13+的水解；
(3)A D； (4)C； (5) 6Fe2++6H++C1O3-=6Fe3++Cl-+3H2O； (6)B C；
(7)Al2O3， Fe2O3；(8)CEGHF
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
| 反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |