选择题训练（44）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）

1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是

A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质

B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶

C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物

D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜

2.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸

④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯

A．①③④　　　　B．②③④　　　　C．③④　　　　D．②④⑥

3. 关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　　 

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．每一个水分子内含有两个氢键

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质　　

A． A—Cu　　　B—Zn　　  C—CuSO₄

B． A—Ag　　　B—Fe　　  C—HCl

C． A—石墨　　B—Zn　　　C—H₂SO₄

D． A—Zn　　　B—石墨　　C—H₂SO₄

5．下列有关说法正确的是

A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

B．在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀

C．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

D．用酒精可以提取碘水中的碘

6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：

①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水

A．①②④　　　　B．②③⑤　　　　　 C．②④⑤⑥　　　 D．①②③④⑤⑥

7．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

A．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

B．工业上用用离子交换膜法制烧碱

C．工业上合成氨时，采用2×10⁷Pa~5×10⁷Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

D．工业生产硫酸时，在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%，则其中H元素的质量分数为

A．9%　　　　　　  B．12%　　　　　  C．16%　　　　　　 D．20%

二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）

9.用脱脂棉包住0.2gNa₂O₂粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是

A．Na₂O₂与H₂O反应是一个放热反应

B．Na₂O₂与H₂O反应中有氧气生成

C．Na₂O₂与H₂O反应中有氢氧化钠生成

D．Na₂O₂与H₂O反应中有中间产物H₂O₂生成

10.某温度下，反应2NO₂N₂O₄；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

C．保持温度压强不变，向容器内补充了N₂

D．保持容器的容积不变，升高了温度

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在反应CaO+3C^高温CaC₂+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3 N_A

B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N_A

C．1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

D．1molNH₂^—中含电子数为10 N_A

12．下列离子方程式书写正确的是

A．将少量AgNO₃溶液滴入氨水中

Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

B．将少量SO₂通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^—+H₂O=SO₃^2—+2HClO

C．大理石上泼上醋酸

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．含有0.1molFeI₂的溶液中通入标准状况下2.24LCl₂

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^—

13．温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是

A．碳酸根离子的水解程度不变

B．钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小

C．溶液的pH不发生变化

D．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出

14.目前工业生产H₂O₂的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：。有关该物质的说法正确的是

A．它属于芳香族化合物　　　　　　　  B．它是苯的同系物的含氧衍生物

C．它可发生消去反应　　　　　　　　  D．它可与NaOH溶液反应

15.常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。

⑴甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为　　　　  ；

⑵乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH₄⁺)+n(H⁺)-n(OH^—)=　　mol

正确的答案组合是

A．9~11之间　 0.1　　　　　　　　　 B．9~11之间　0.2

C．12~13之间  0.2　　　　　　　　　 D．13　 0.1

16．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CHCH↑

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑

D．NH₄Cl+NaOH^加热NaCl+H₂O+NH₃↑

17．测得某一溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—-四种离子，其中Na⁺和Mg²⁺的个数比为4∶5，则Cl^—和SO₄^2—的个数比可能为①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正确的是

A．只有①　　　　B．只有①②④　　　　C．只有②④　　　 D．①②③④

18．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(X^—)+ c(OH^—)

B．c(HX )+ c(X^—)= c(Na⁺)

C．若溶液呈酸性，则c(X^—)>c(Na⁺)>c(HX)>c(H⁺)>c(OH^—)

D．若溶液呈碱性，则c(Na⁺)>c(HX)> c(X^—)>c(OH^—)>c(H⁺)