高中毕业班化学综合测试（二）
本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的原子量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列说法不正确的是：（ ）
A、“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲
B、乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应
C、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物
D、乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
2、下列说法正确的是：（ ）
A、标准状况下，22.4L乙醇中氧原子总数约为6.02×1023
B、1L pH=13的氢氧化钠溶液中钠离子总数约为0.1×6.02×1023
C、28g C2H4和C2H6的混合物中碳原子总数约为2×6.02×1023
D、2mol NH3中原子总数约为2×6.02×1023
3、下列说法不正确的是：（ ）
A、少量金属钾可以保存在煤油中
B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制得Fe（OH）3胶体
C、用砂纸打磨过的铝箔放在灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D、用蒸馏的方法可以除去水中的Cl—
4、Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是：（ ）
A、Na2SO4溶液 B、稀HCl C、NaCl溶液 D、Na2CO3溶液
5、A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大。B是地壳中含量最多的元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨；化合物CmBn也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判断正确的是：（ ）
A、原子半径由大到小的顺序是：C>B>A
B、AxBy中A的化合价不可能为+1价
C、C与B形成的化合物都能溶于水得到单质B
D、A、B两元素的气态氢化物可以相互反应
6、下列离子方程式正确的是：（ ）
A、向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al（OH）3 ↓+ 3NH4+
B、向NaHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HCO3—+Ba2+ +OH— = BaCO3↓ + H2O
C、往Ca（ClO）2溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO—+ SO2 + H2O = 2HClO+ CaSO3↓
D、向FeI 2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl—
7、工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：（ ）
| 金属 | 冶炼方法 | |
| A | 钾、钙 | Ⅳ |
| B | 钠、铝 | Ⅲ |
| C | 铜、铁 | Ⅰ |
| D | 银、汞 | Ⅱ |
8、下列叙述不正确的是：（ ）
A、金属钠跟乙醇的反应比跟水的反应平缓，说明乙醇分子中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B、在相同条件下，硫酸跟相同浓度的Na2S2O3溶液反应，出现浑浊快的硫酸浓度大
C、在相同条件下，NaX溶液的pH比NaY溶液的大，说明元素X比元素Y的非金属性强
D、在相同温度下，BaSO4比MgSO4难溶于水，说明Ba的金属性比Mg的金属性弱
9、下列反应中，属于氧化还原反应且又有颜色变化的是：（ ）
A、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液
B、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
C、金属铜片投入浓HNO3中
D、向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液
10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：（ ）
A、pH>7的溶液中：Ca2+、K +、HCO3—、Cl—
B、中性的溶液中：Fe2+、ClO—、Na+、SO42—
C、使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2—、K +、SO42—
D、加入镁条能放出氢气的溶液中：Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述正确的是：（ ）
A、放电时正极反应为：FeO42—+4H2O+3e—==Fe（OH）3+5OH—
B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e—== Zn+2OH—
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、充电时电解质溶液中的pH增大
12、已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为：
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是：（ ）
A、物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C、25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D、乙烷（C2H6）的燃烧热一定小于—1411kJ/mol
13、下列说法正确的是：（ ）
A、含氧酸的酸性越强，跟铁片反应产生氢气的速率越快
B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用
C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率
D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的
14、25℃时，某电解质的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（H+）为1×10—amol/L，下列说法中不正确的是：（ ）
A、a<7时，水的电离一定受到促进 B、a>7时，水的电离一定受到抑制
C、a<7时，溶液的pH一定为a D、a=7时，该电解质一定是盐
15、如图A、B是等容积的真空容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2发生反应：NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。则以下说法正确的是：（ ）
A、打开K，稍后关闭它，再向右推动活塞到虚线处，最后A中的气体颜色比B中的浅
B、打开K，稍后关闭它，再加热B容器，B中的气体颜色比A中的浅
C、保持活塞位置不变，打开K，A中的气体颜色变浅
D、打开K，稍后关闭它，再向B中通入氩气，B中的气体颜色比A中的深
16、在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是：（ ）
A、铝元素位于第3纵行 B、过渡元素在周期表中占10个纵行
C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D、第16纵行元素都是非金属元素
17、分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，产生的氢气体积相同，下列说法正确的是：（ ）
A、两溶液的体积相同，酸是弱酸 B、两溶液的体积相同，酸是多元强酸
C、酸是强酸，酸的浓度比NaOH的浓度小 D、酸溶液的体积比NaOH溶液体积大
18、下列叙述正确的是：（ ）
A、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
c（Na+）==c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
B、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：
c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：
c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）
D、浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合后，混合液中：
c（Na+）+c（H+）== c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）
19、已知Zn（s）+H2SO4（aq）== ZnSO4（aq）+H2（g），△H<0；则下列关于该反应的叙述不正确的是：（ ）
A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B、下述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
C、该反应的化学能可以转化为电能
D、反应物的总能量高于生成物的总能量
20、往含0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）：（ ）
第二部分 选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共28分）
21、（6分）如图所示装置是化学实验中常用的仪器，可用于气体收集和除杂等。请根据实验目的完成下表（可以不填满）：
| 实验目的 | 瓶中加入的试剂 | 气体入口（填a或b） |
| 收集NO | ||
| 收集SO2 | ||
| 除去HBr中的Br2 |
22、（10分）乙醛是一种常用的有机试剂，也象葡萄糖一样在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ、探究银镜反应的最佳实验条件
部分实验数据如下表：
请回答下列问题：
（1）读表 若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。
（2）推理 当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
。
Ⅱ、探究对废液的回收处理
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为 ，
需要用到的玻璃仪器有 （填编号）。
（5）操作④应在（填实验室设备名称） 中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填名称）。
23、（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
已知：①在潮湿空气中CaO2能够分解：CaO2+2H2O== Ca（OH）2+H2O2，
2CaO2+2CO2==2CaCO3+ O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+== Ca2++ H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是 ；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 ；
（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。
A、盐酸 B、氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2SO3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32—==2I—+S4O62—（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；
②CaO2的质量分数为 （用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。
四、（本题包括3小题，共32分）
24、（10分）某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为
（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）2的原因： 。
（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。
CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）
。
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。
（4）若所用自来水的硬度为33.6度（计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1L水中含有10mg CaO称为1度）。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为 （水的密度为1g/cm3）。
（5）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。
25、（12分）亚硝酸钙[Ca（NO2）2]为白色固体，易溶于水，常用作混凝土的缓蚀剂，具有防锈、防冻、速凝等作用。工业上常用石灰乳吸收NOX气体的连续吸收法生产硝酸钙，工艺流程如下图：
（1）一次氧化可得到NO和NO2的混合气体，相关的化学方程式是：
。
氨的氧化反应在化学工业上还有多种实际用途，其中的一个用途是：
。
（2）经一次吸收后，可得到Ca（NO2）2，化学方程式为 。
该反应中得到电子的物质是 。
（3）采用二次吸收的目的是 。
（4）二次吸收后的尾气若直接向大气中排放，造成的后果是 。
（5）过滤后，要得到固体产品，在实验室可进行的操作是 。
26、（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式
。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH—离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是
。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43—） 3（填“>”、“==”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43—）的值减小，原因是 。
五、（本题包括1小题，共10分）
27、（10分）工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇。
（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如下图所示：
反应②在石油精炼过程中被称为 ，
A、分馏 B、裂化和裂解 C、催化重整 D、干馏
选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式 。
（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程。写出水解、发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）
。
（3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）。反应可能经历了生成中间体（I），如图所示。在A～F 6个反应中，属于取代反应的是 （填字母，下同）；属于加成反应的是 。
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
28、（10分）从石油中得到的1，3—丁二烯是重要的有机化工原料，可以用于合成多种有机物。以1，3—丁二烯为原料可以制备合成橡胶
和丁烯二酸，反应的流程图如下：
（1）D的结构简式是： 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应② ；
反应④ ；
（3）化合物C4H4O4由于原子或原子团在空间的排列方式不同，有顺反异构体，写出它的反式异构体的结构简式： 。
（4）反应①～⑧中属于消去反应的有 （填反应编号）。
29、（10分）
（1）右图是氖元素的一种核素的表示方法。请按该图的式样在答题卡相应位置表示出中子数为28质量数为52的铬元素（Cr）的一种核素。
（2）下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能
| X | Y | Z | |
| 519 | 502 | 580 | |
| 7296 | 4570 | 1820 | |
| 11799 | 6920 | 2750 | |
| 9550 | 11600 |
请仔细阅读表中信息，回答下列问题：
Ⅰ、由表中数据可知，从第一电离能到第四电离能，原子的逐级电离能越来越大，原因是
；
Ⅱ、X的元素符号是 ，Z元素常见的最高正化合价是 。
（3）下表列出了一些共价键的键长
| C—F | C—Cl | C—Br | C—I | C—C | C—Si | |
| 键长/pm | 98 | 161 | 182 | 204 | 154 | 170 |
请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：
Ⅰ、CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是 ，沸点最高的是 。
Ⅱ、四氯化碳在常温下为液体，金刚石的熔点为3550℃，金刚砂的熔点为2830℃，造成这三种物质熔点差异的原因是 。
高中毕业班综合测试（二）
化学参考答案及评分标准
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | B | C | A | D | A | B | D | C | D |
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AB | A | D | C | C | B | A | B | A | D |
第二部分 选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共28分）
21、（6分）
| 实验目的 | 瓶中加入的试剂 | 气体入口（填a或b） |
| 收集NO | 水 | b |
| 收集SO2 | a | |
| 除去HBr中的Br2 | CCl4（或苯、汽油） | a |
22、（10分）
（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2分）
（2）在6.5～9min之间；光亮程度（或亮度、外观、效果等，合理均可给分）（各1分，共2分）
（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间。（合理的表述均可给分）（2分）
（4）Fe+2H+==Fe2++H2↑（1分）（其他合理答案也可给分，如Fe+2 Fe3+==3Fe2+）；bef（1分）
（5）通风橱（1分）
（6）硝酸（1分）
23、（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O== CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）
（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）
（3）NH4Cl A （各1分，共2分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（1分）
（5）①溶液由蓝色变为无色（1分）
②
（2分）
③偏高（1分），在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。（2分）
四、（本题包括3小题，共32分）
24、（10分）
（1）Mg（HCO3）2 MgCO3↓+H2O+CO2↑，MgCO3+H2O Mg（OH）2+ CO2（各1分，共2分）
（2）C（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度（1分）
（3）CaCO3、MgCO3等（各1分，共2分）
（4）6mol（2分）
（5）0.01mol/L（2分）
25、（12分）
（1）4NH3+5O2==4NO+6H2O，2NO+O2==2NO2；工业制硝酸。（各1分，共3分）
（2）Ca（OH）2+NO+NO2== Ca（NO2）2+H2O（2分），NO2（1分）
（3）提高Ca（NO2）2的产率（2分）
（4）尾气中含有氮氧化物在大气中可形成光化学烟雾和酸雨，污染环境。（2分）
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
26、（10分）
（1）c（总）== c（H3PO4）+ c（H2PO4—）+ c（HPO42—）+ c（PO43—）（2分）
（2）HPO42—+H+== H2PO4—（1分） H2PO4—（1分）、HPO42—（1分）
（3）酸（1分）H2PO4—在溶液中的电离程度大于水解程度。（2分）
（4）>（1分），KOH抑制了PO43—的水解（1分）
五、（本题包括1小题，共10分）
27、（10分）
（1）B（2分），C2H4+H2OCH3CH2OH（2分）
（2）（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6
C6H12O62 CH3CH2OH+2CO2↑（各2分，共4分）
（3）A、B；C、E；（2分）
六、（选做题，本题共10分）
28、（10分）
（1） ,C,∣,Cl（2分）
（2）BrCH2CH==CHCH2Br+2NaOHH2O HOCH2CH==CHCH2OH+2NaBr（2分）
HOCH2CHClCH2CH2OH 浓H2SO4 CH2==CClCH==CH2+2H2O（2分）
（3）
（2分）
（4）④⑦（2分）
29、（10分）
（1）
（2分）
（2）Ⅰ、随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。（2分）
Ⅱ、Li，+3（各1分，共2分）
（3）Ⅰ、CF4>CCl4>CBr4>CI4， CI4>CBr4> CCl4> CF4（各1分，共2分）
Ⅱ、因为四氯化碳是分子晶体，而金刚石和金刚砂都是原子晶体，所以四氯化碳的熔点远低于金刚石和金刚砂。金刚石中的C—C键比金刚砂中的C—Si键长短，键能更大，因此金刚石的熔点比金刚砂高。（2分）