08届高考理综周练化学试题
可能用到的相对原则质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 F—18 Mg—24 S—32 Zn—65
6. 据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的。关于这种氢微粒的叙述正确的是………………………………………………………………………………………… ( )
A. 与氢气是同素异形体 B. 是一种新型化合物
C. 其中含有离子键 D. 能被还原成
7. 能大量共存的离子组是…………………………………………………………………………………( )
Ａ.ＨＣＯ３－、ＮＨ４＋、Ｋ＋、Ｃa２＋
Ｂ.Ｎa＋、ＣlＯ－、ＳＯ３２－、ＳＯ４２－
Ｃ.Ｍg２＋、Ｆe３＋ 、 Ｃl－、ＳＣＮ－
Ｄ.ＡlＯ２－、Ｋ＋、Ａl３＋、ＮＯ３－
8. 下列氢化物不能由单质直接化合制取的是……………………………………………………………（ ）
A.Ｈ２Ｓ B. ＨＩ C.Ｈ２Ｓe D. Ｈ２Ｔe
9. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………（ ）
A. 由于水分子间存在氢键，所以水很稳定
B. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C. 原子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
10.
若
表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的是…………………………………………（ ）
A. 标况下，22.4L氟化氢中含2N个原子
B. 12g金刚石中有4N个C—C
C. 1L0.5mol/LNH4Cl溶液中含粒子总数约为N
D. 常温常压下，0.5mol氩气含0.5N个原子
11. 下列离子方程式书写正确的是：………………………………………………………………………（ ）
A. 向石灰乳中通入Cl2制漂白粉
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
C. 向100mL 0.1moL /L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气
D. 用铁做电极电解稀硫酸溶液的阳极电极式
4OH- — 4e- = 2H2O + O2
12. 有Ｘ、Ｙ两种元素，原子序数≤２０，Ｘ的原子半径小于Ｙ，且Ｘ、Ｙ原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是……………………………………………………………（ ）
Ａ.若ＨnＸＯm为强酸，则Ｘ的氢化物溶于水后一定显酸性
Ｂ.若Ｘ（ＯＨ）m为强碱，则Ｙ（ＯＨ）n一定是强碱
Ｃ.若Ｘ元素形成的单质是Ｘ２，则Ｙ元素形成的单质一定是Ｙ２
Ｄ.若Ｙ的最高正价为＋m，则Ｘ的最高正价一定是＋m
13．将一定质量的锌与10ml18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100ml，测得溶液中C（H+）=0.1mol/L。则投入的锌的质量是………………（ ）
A.6.5g B. 9.75g C. 13g D. 15g
26．(14分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；
(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因___________________；
丙溶液呈碱性的原因_____________________________；
(3)写出有关反应的离子方程式：
① 乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
② 己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
27.(16分)已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
 |
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
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其中F能与FeCl3溶液显紫色。
回答：
(1)结构简式E B I
(2)写出反应类型
B→C G→H
(3)写出下列反应的化学方程式
①A→D+E 。
②B→C 。
(4)写出与A具有相同的官能团且含甲基的A的芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：
28.(18分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
 |
①配制浓度均为0.5mol／L H2SO4和H2C2O4溶液；
②用酸式滴定管量取10.00 mL 0.5 mol／L H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录 ；
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1.84g·cm-3，98％的浓H2SO4配制浓度为0.5mol／L的H2SO4溶液，所需要的仪器为 。
(2)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法：
。
(3)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 。
(4)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，如何使乙、丙 中液面相平? 。
(5)本实验中应选用 (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
(6)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm= 。
(7)简述速率不等的原因 ，
铜丝不与酸接触的原因是 。
29．(12分)氨气和氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH4F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。
(1)A的化学式为__________，A的电子式为____________。
(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目__________________________________。
(3)现有1mol混合气体充分反应后，测得生成物NH4F中的N元素比A中的N元素多2.8g，试计算原反应混合气中NH3和F2的物质的量可能各是__________________。
化学答题卷
26.(1) __________， __________、__________；
(2) ______________________________；
_____________________________；
(3)① 乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
② 己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
27.(1) E B I
(2)B→C G→H (3)①A→D+E 。
②B→C 。
(4)
28.
(1) 。
(2)
(3) 。
(4) 。
(5)
(6)Vm= 。
(7) ，
。
29. (1) __________， ___________。
(2) ___________________________________。
(3) ___________________________________。
化学参考答案
6．D 7.A 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.B
26．（14分）(1) ， 
::C::：， Na＋[:::]2－Na＋（每空2分）
(2) HSO4－＝H＋＋SO42－， CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－分（3分）
(3) ① 2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O；
② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑（每空2分）
28． ③0.12 （1分） ⑤反应起止时间 （1分）
（1）至（7）每空2分
(1)量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管
(2)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气
(3)②①③ (4)将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
(5)B (6)0.2VL／mol
(7)酸的浓度相同时c(H+)不同 ；防止形成原电池，干扰实验现象的观察
29．(12分)(1)NF3 (2分) 
(2分）
（2）
4NH3+3F2==3NH4F+NF3(4分)
(3) F2 0．3mol， NH3 0．7mol；(2分)
NH3 0．4mol， F2 0.6mol。(2分)