选择题训练（30）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A、57 B、47 C、61 D、293
2．漂粉精的有效成分是
A、Ca(OH)2 B、Ca(ClO)2 C、CaCl2 D、CaCO3
3．下列分子的电子式书写正确的是
A、氨
B、四氯化碳 
C、氮 
D、二氧化碳
4．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜
5．下列物质属于分子晶体的化合物是
A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐
6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极
7．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A、H2S、SO2 B、O2 C、H2S D、SO3
8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是① 高沸点 ② 能溶于水 ③ 水溶液能导电 ④ 低熔点 ⑤ 熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ B、Fe3＋、NO3－、I－、K＋
C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
10.下列反应的离子方程式错误的是
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C、氢氧化铝与足量盐酸反应： Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O
D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－= CO32－＋H2O
11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A、分散质颗粒直径都在l0-9～10-7m之间 B、能透过半透膜
C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
12．下列实验中用错试剂的是
A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D、用无水CaCl2吸收氨气中的水蒸气
13．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B、18g水中含有的电子数为10NA
C、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D、在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2NA
14．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主
结构）共有
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
15．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A、NaHSO4和Ba(OH)2 B、AlCl3和NaOH
C、NaAlO2和H2SO4 D、Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
16．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C、c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D、c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
17．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝
，则下列叙述正确的是
A、中性溶液的AG＝0 B、酸性溶液的AG＜0
C、常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D、常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A、向CuSO4溶液中加入适量铁粉； B、等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体； D、在NaBr溶液中充入过量氯气；