选择题训练（33）
一、选择题（每小题4分，8小题共32分，每小题只有一个正确选项）
1、用氯气漂白过的石蜡(一种从石油分馏得到的固体)，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了
A、物理溶解 B、加成反应 C、消去反应 D、取代反应
2、在Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3、H2N-CH2-COOH、(NH4)2S、NaHSO4等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
3、某化合物可用化学式Mg2(OH)mRO3·nH2O（m、n均为整数），则R的化合价为
A、+4 B、+（m+2） C、+（2m+2） D、+（4+m-2n）
4、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是
A、鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋；
B、“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化；
C、被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。
D、煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固。
5、同种元素的不同微粒，它们的
A、质量数一定相同； B、核外电子数一定相同；
C、电子层数可能不同 D、原子相对质量一定相同
6、下列各组物中①固体：NaCl、NaOH、NH4NO3；②气体：H2、O2、SO2；③液体：苯、酒精、四氯化碳；④固体：Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4，只用水就可以鉴别开的是
A、只有③ B、只有④ C、①③ D、②④
7、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成了21.6gAg，将等质量的该醛完全燃烧可生成26.4gCO2，则该醛为
A、丙醛 B、丁醛 C、己醛 D、乙醛
8、将固体NH4I置于密闭的容器中，在某温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g)
H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时，[H2]=0.5mol/L ,[HI]=4mol/L，则NH3的浓度为
A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2和1molH2发生反应：H2(g) + Br2(g)
2HBr 达到平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是
A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2 + 2molH2 D、1molBr2 + 2molHBr
10、用铂电极电解硫酸铜溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时，需加入适量的物质。如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质可以是
A、Cu(OH)2 B、CuSO4·5H2O C、CuO D、CuCO3
11、不能用水浴加热的实验是
A、苯的硝化反应 B、银镜反应 C、制酚醛树脂 D、由乙醇制乙烯
12、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是
A、浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应； D、生成了一种弱酸强碱盐
13、下列实验事实中能用勒沙特列原理来解释的是
A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成； B、加催化剂有利于氨氧化的反应
C、高压不利于合成氨的反应； D、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
14、将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液中，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系为
A、a：b=1：4 B、a：b=3：8 C、 ≤ ≤ D、无法确定
15、氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是
A、NaH在水中显酸性； B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小； D、NaH中氢离子可被还原成H2
16、下列离子方程式中正确的是
A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2
B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中： CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-
C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：
NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓
17、重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD = - lg[D+]，以下关于pD的叙述中，正确的是
A、中性溶液中pD=7.0 B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其中pD=12
C、溶解0.01molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2
D、在100mL0.25mol/L DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/LNaOD的重水溶液后pD变为1.0
18、在一密闭容器进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L