高考化学最新模拟试题

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12  O：16　Na：23　Mg：24  S：32　Cl：35.5　Fe：56　 Co：59　　Br：80　 Cu：64　 Ag：108　 I：127 

第Ⅰ卷（选择题 共64分）

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）

1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是

　　　 A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

　　　 B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

　　　 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。

　　　 D．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

2．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　 A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N_A

　 B．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N_A

C．18g²H₂¹⁸O所含的中子数为1.8N_A

D．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N_A

3.下列说法中错误的是

A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B.C₂H₅OH与C₂H₅B_r相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C. 非金属单质只能形成分子晶体

D.短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则

4．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 　

A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

　 B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小

　 C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠

　 D．木糖醇（C₅H₁₂O₅）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物

5．下列说法错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液

　②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤

　③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

　④SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性

　⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯

　A．①②④⑤　　　 B．①②③　　　　　　　　C．②③④　　　　　　　 D．全部

6．肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应,其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是

　　A．该物质的分子式为C₉H₁₆NO₃

　　B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

　　C．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应

　　D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

7．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

8. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜

溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的质量(温度维持

不变)的实验数据：

硫酸铜溶液	①	②	③	④
加入的无水硫酸铜(g)	2.50	5.00	8.00	11.0
析出的硫酸铜晶体(g)	0.10	4.60	10.0	15.4

当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为

A.　3.88 g　　　　　　　　　B．5.32　　　　　　　　C．5.68 g　　　　　　 D．6.82 g

二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。只有一个选项的，多选不给分；有两个选项的，选对一个给2分，选错一个该题不给分）

9．下列4组连线中，完全正确的一组是

A．缺铁　　　　　 会引起贫血　　　　　　 B．喝加钙奶　　　　补充铁元素

　　缺钙　　　　 会得甲状腺肿大　　　　　  食用碘盐　　　　补充钙元素

　  缺碘　　　　  会得佝偻病　　　　　　　  服补血口服液　 　补充碘元素

C． 碘 　　　抗癌之星　　　D．少吃油条　　　 　　加醋后可长时间炖煮

硒　　　智力之星　　　　 治疗胃酸过多　　　 尽量不服用含Al(OH)₃的胃舒平

氟　　　龋齿克星　　　　 使用铝锅　　　　　  因油条中含有明矾

10．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ；△H < O　在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件制取SO₃，采取加压措施的目的是

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

11．下列反应的离子方程式错误的是

A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^—+2H⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2—+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^—+2HCO₃^—=CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

12．某无色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－　 　　　　　　　 B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　 　　　 D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

13．已知：SO₃^2一+I₂+H₂O=SO₄^2一+2H⁺+2I^一，某溶液中可能含有I^一、　NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2一,向该无色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于泼溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I^一  B．肯定不含Cu²⁺　

C．可能含有SO₃^2一　　　　　　　　 D．可能含有I^一

14．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间

15．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，　C(Ⅰ)、c(Ⅱ)为多孔石墨电极。断开S₂接通S₁后，c(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的叙述正确的是　

A．C(I)的电极名称是负极　　　　　 

B．C(Ⅱ)的电极名称是阳极

C．C(I)的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

16．常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三．（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20 mLKMnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）

（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为　　　　 的量筒，理由是　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 ；

（3）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都　　

冷却到室温时进行，应选用下图装置中　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；此时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使Na₂O₂的纯度　　　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是　　　 ；

（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）该过氧化钠的纯度为　　　　　　 （实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）。

18．(12分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(　)，(　)接(　)，(　)接(　　)。

(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。

(3)进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_________；D中的现象是__________________。

(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。

(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。

  a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

  b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂

  c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂

四．（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分别为S₁、S₂、S₃、S₄，则S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关

性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数　　　　 ；②第3周期元素的最高化合价　　　　  ；

（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N^－、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　 。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　  ，B的化学式为　　　 。

③工业上制取单质M的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　 。

20．（10分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，E、G在常温常压下是气体。

　　

(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。

(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。

(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。

(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)

__________________________________________________________________________。

五．（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

　　若25℃时有HAH⁺+A^—，则K==

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO—+H+	1．76×10—5
H2CO3	H2CO3H++HCO3— HCO3—H++CO32—	K1==4．31×10—7 K2==5．61×10—11
H2S	H2SH++HS— HS—H++S2—	K1==9．1×10—8 K2==1．1×10—12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4— H2PO4—H++HPO42— HPO42—H++PO43—	K1==7．52×10—3   K2==6．23×10—8 K3==2．20×10—13

回答下列各题：

　　(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

　　(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关 系?_____________________________。

　　(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

　　(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________。

 六．（本题包括2小题，共18分）

22. （8分）(I) 假若某大分子,分子内只含 C、H、P三种元素,其最　　　

小的重复的结构单元如右图当该化合物分子中含n个磷原子　

时，则该化合物的组成可表示为__________。

（II）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油　　　

与松香反应而得的。松香的结构简式如图1所示：

试回答下列问题：

（1）试写出松香的化学式：　　　　　　

（2）若1mol松香分子与1mol Br₂反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2所示的物质。试写出松香分子与Br₂反应生成的产物的结构简式：　　　　　　　  ；

（3）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图3所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：　　　　　　　 。

23．（10分）航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。已知：（1）苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R'代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水。

（2）苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

　　

+ n HOCH2CH2OH 　　　 [ OC—　　 —COOCH2CH2O ]n +nH2O

nHOOC—　　 —COOH

 　　（3）若一个有机分子具有两个官能团，则可以通过多个分子之间的连续反应脱去小分子而生成高分子化合物。如：　

 

 下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请写出：

（1）X的结构简式___________。

（2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式（不必写反应条件）：

 _________________________________________________。

（3）X和浓溴水反应时，1mol X最多消耗Br₂__________mol。

（4）属于苯的同系物，与 互为同分异构体的有机物有　　 种。

七．（本题包括2小题，共18分）

24．（6分）某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答：

⑴这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数（填数字）。

⑵现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO₃反应放出气体。现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。

25．（12分）钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

①　　　　　　 称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^—1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L^—1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②　　 向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m+ + I^—→　Co²⁺ + I₂(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^—1Na₂S₂O₃溶液20.00mL 。反应方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

③　　　　　　 另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^—1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z + zAgNO₃=［Co(NH₃)_x Cl_y］(NO₃)_z + zAgCl↓

通过计算求：

⑴［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

高考化学最新模拟试题参考答案及评分标准

一、选择题（每小题4分，共32分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	D	B	C	A	D	B	C	C

二、选择题（每小题4分，共32分）

题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	B	BD	AD	B	BD	C	AD	AD

三、（本题包括2小题，共22分）

17．(每小条2分)（1）150mL，气体体积为110mL，量筒的量程越小，产生的误差越小；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管；

（3）B，防止气体冷却时发生倒吸现象；此时读数由于量筒中气体压强小于外界大气压，使读的气体体积偏大，Na₂O₂纯度偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平；

（4）溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色；

（5）62.4%

18．

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b　②c （各1分，共2分）

（3）①HClO₄（1分）②离子键、（极性）共价键（1分） NaClO（1分）

③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D为FeSO₄（2分），E为H₂S （2分）

(2)离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-（2分）

　　(3)离子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）

　　(4)称一定量的Cu₂S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu₂S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。（2分）　

五、（本题包括1小题，共10分）

21．(1)温度升高，促进电离，所以K值增大（2分）

　　(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）

　　(3)H₃PO₄　 HPO₄^2—（2分）

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^—5：10^—10 （2分） 上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用 （2分）　

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。

（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）

(1)(3分)　　　(2)略(3分)　　 (3)4(2分)　　  (4)7(2分) 

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（6分）(1)44　（2分）　　(2)A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOH　n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol　（1分） 。苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：0.05L×1.000mol/L—0.002mol×=0.03mol　　（1分）　依题意可得：

n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol　  

94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g　  

n(C₆H₅OH)=0.01mol　　　m(C₆H₅OH)=0.94g　 

w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）　 （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 NH₃+HCl=NH₄Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L^-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH₃反应的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g样品中 n(NH₃)=0.01000mol　 n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数

（2分）

⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

因反应用去0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）

Co与Ｆe同一族，Co^m+具有强氧化性，故设m=3

则有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂ n(Co³⁺)=0.002000mol　（1分）

0.5010g样品中Cl的总质量为：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g·mol ^-1-0.01000molx17g ·mol ^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：

反应消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol·L^-1x40.00mL=0.004000mol

即发生上述反应的Cl^-为：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）

则有　y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1　z=2

带入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合价为：+3　 假设成立

该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的质量分数为27.94%

⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂