选择题训练（2）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1、下列叙述中，不正确的是：
①原子晶体中只含有极性键；②金属在常温时都以晶体形式存在；③每个水分子内含有两个氢键；④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键。
A．①③④ B．②③ C．①②④ D．①②③
2、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是：
A．＋4 B． ＋5 C．＋6 D．＋7
3、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(
)。则溶质可能是：
A .KCl、Na2SO4 B. KCl、Na2SO4、NaCl
C. NaCl、Na2SO4、K2SO4 D .KCl、K2SO4、Na2SO4
4、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：
A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
5、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
6、下列离子方程式书写正确的是：
A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：
3Ba2+ + 6OH– + 2Al3+ + 3SO42–== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl– + ClO– + 2H+
C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42– == BaSO4↓
D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HclO
7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A ①②⑤ B ①③⑥ C ②④⑤ D ①②④
8、在反应a BrF3 + b H2O = c HBrO3 + d HBr + e HF + f O2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol H2O被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是：
A.0.15mol B. 0.2mol
C. 0.3mol D. 0.4mol
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）
9、如图所示: 若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种
含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪
色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布
条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：
① 浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；
② ③亚硫酸钠溶液；④ 饱和碳酸氢钠溶液
A. ①②③ B.②③④ C ①②④ D. ①③④
10、 在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ：
A、O2, F2 B、HF, Cl2 C、HI, HBr D、HI, Cl2
11、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42—）=0.2mol•L－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是：
A、0.2mol•L－1 B、0.25mol•L－1 C、0.1mol•L－1 D、0.225mol•L－1
12、在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应；②加成反应；③水解反应；
④中和反应这四种反应的是：
.
A、维生素 B、阿斯匹林
.
C、芬必得 D、扑热息痛
13、在加热情况下能和浓H2SO4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性KMnO4溶液中，颜色都消失的物质是：
A、氧化亚铁 B、二氧化锰 C、氧化铜 D、木炭粉
14、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：
① (a+b)×63g ② (a+b)×189g ③ (a+b)mol ④ (Vc－
)mol
A、①④
B、②③ 
C、①③
D、②④
15、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体，主要存在于冻土层和海底大陆架中，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或者一个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O填充。由此可判断下列说法中正确的是：
A.“可燃冰”的平均组成为CH4·6H2O B.“可燃冰”在常温、常压下是一种稳定物质
C.高温、低压有助于可燃冰的形成 D.“可燃冰”的平均组成为CH4·8H2O
16、1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发如右所示变化：
这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是：
A、X和Y都可发生加聚反应
B.X和Y是
的同系物
C.X和Y中所有原子可以处于同一平面
D.X的同分异构体（有两个苯环结构）只有四种
17、下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是：
A、向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100°C，使pH＝6
18、测定阿伏加德罗常数的实验方法中有一种电解法：以石墨为电极电解CuCl2溶液，当电流为I A，通过时间为t min，阴极增重m g（设一个电子的电量为q C，铜的相对原子质量为M），则阿伏加德罗常数可表示为：
