选择题训练（20）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）

1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及

（A）SO₂　　 （B）NO₂　　　（C）CO₂　　（D）可吸入颗粒物

2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可采取的方法是

（A）过滤　　（B）电泳　 （C）渗析　 （D）加入硝酸银溶液，过滤

3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

（A）Fe(OH)₃；Fe₂O₃　　　　　　 （B） Fe(OH)₂；FeO

（C）Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄ 　（D） Fe₂O₃ ；Fe(OH)₃

4．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是

 A、　　　　　　　　  B、　　　　　　　　　　　　 C、　　　　　　  D、　　　　　　

5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺ + Z═X + Z²⁺；Z²⁺ + Y═Z + Y²⁺。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

（A）R²⁺ > X²⁺ > Z²⁺ > Y²⁺ 　　　　　 （B）X²⁺ > R²⁺ > Y²⁺ > Z²⁺

（C）Y²⁺ > Z²⁺ > R²⁺ > X²⁺  　（D）Z²⁺ > X²⁺ > R²⁺ > Y²⁺

6．洗涤下列试管时，选用的试剂（括号内的物质）不妥的是

　A、做过KMnO₄分解实验的试管(浓盐酸) 　　B、做过木炭还原CuO的试管(硝酸)

　C、做过银镜反应的试管(浓氨水)　　　　　　D、做过Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的试管(CS₂)

7．实验室有下列试剂：①NaOH溶液，②水玻璃，③Na₂S溶液，④Na₂CO₃溶液，⑤NH₄Cl溶液，⑥澄清石灰水，⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

 A、①⑥　　　 B、①②③④⑥　　 C、①②③⑥　　　 D、①②③④

8．一定条件下，2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g);⊿H= -566KJ/mol；CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l); ⊿H= - 890KJ/mol，则1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为

 A、2912KJ　　　 B、2953KJ　　　　  C、3236KJ　　　　 D、3836KJ

二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）

9．室温时，0.01mol/L某一元弱酸HA中,有1%的HA发生了电离，则下列说法正确的是

(A)上述弱酸溶液的pH=4　　　　(B)加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7

(C)加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7

(D)加入等体积的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7

10．周期表中16号元素和4号元素的原子比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

（A）电子数　　　（B）最外层电子数　　 （C）电子层数　　　（D）次外层电子数

11．将40mL 1.5mol/L的CuSO₄溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

(A)Cu(OH)₂　　 （B）CuSO₄•Cu(OH)₂　 （C）CuSO₄•2Cu(OH)₂ （D）CuSO₄•3Cu(OH)₂

12．下列离子方程式书写正确的是

(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:  HCO₃^— + OH^— ═ CO₃^2— + H₂O　

（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体:　　　　2Fe³⁺ + S^2— ═ 2Fe²⁺ + S↓

（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:　 Ca²⁺ + 2ClO^— + H₂O + CO₂ ═ CaCO₃↓+ 2HClO

（D）氯化亚铁溶液中加入硝酸:　　　　  3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^— ═ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

13．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

(A)原电池正极和电解池阳极所发生的反应　　 (B)原电池正极和电解池阴极所发生的反应

(C)原电池负极和电解池阳极所发生的反应　　 (D)原电池负极和电解池阴极所发生的反应

14．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 　 2Z(g)此反应达到平衡的标志是

(A)容器内压强不随时间变化　　　　　　　 (B)容器内各物质的浓度不随时间变化

(C)容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2　 (D)单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

（A）1∶1∶1　　　 （B）2∶2∶1　　　（C）2∶3∶1　　　　  （D）4∶3∶2

16．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物。该烃的结构简式是

 A、 CH₃-C-CH₂CH₃　 （B）CH₃CH₂CH₂CH­₂CH₃　 （C）CH₃CH₂CHCH₃　　（D）CH₃-　　-CH₃

17．1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + aY(g) 　　bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

（A）a=1，b=1　 （B）a=2，b=1　 （C）a=2，b=2　 （D）a=3，b=2

18．用托盘天平称量固体药品时，若将样品和砝码放在托盘天平上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10克，游码位置如图所示，此样品的质量为

A、10.5g　　　 B、10.0g　　　　 C、11g　　　 D、9.5g