08届高考化学复习各地无机推断题集锦
1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
(1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：
A________；B________C_________D___________。
(2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。
2、列物质间有如下转化关系
(1)W为__________
(2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则乙的分子式为____________
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为
__________________________________________________________。
（4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式）
（5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________
3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：1A、B、C、D含同一种元素；
2A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；
3D、G是钠盐；
4A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，
E在常温下为气体。
回答下列问题：
（1）写出A、F的化学式：A_______F________
（2）写出下列反应的离子方程式：
1D→C_______________________________
2C+D→B_____________________________
4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：
 |
(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是 ，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是 。
(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是 。工业生产实际中。合成B选择一定的下列条件的依据是：
①压强
②温度
(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为 。
(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C ；
B→D 。
5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。
回答：
（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。
（2） 写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。
6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：
① 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。
② 常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③ 丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：
负极：____________________________ 正极：____________________________。
（2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。
（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：_________________。
（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。
7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：
回答下列问题：
（1）A的化学式 。
（2）操作①的名称是 。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
8、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl和MgSO4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。
| A | B | C | D | E | F | |
| A | — | — | ↓ | ↑ | — | — |
| B | — | — | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ |
| C | ↓ | ↓ | — | ↓ | ↓ | ↓ |
| D | ↑ | ↓ | ↓ | — | ↓ | ↑ |
| E | — | ↓ | ↓ | ↓ | — | — |
| F | — | ↓ | ↓ | ↑ | — | — |
（1）写出A~F物质的化学式。
A： ，B： ，C：
D： ，E： ，F：
（2）写出下列反应的离子方程式。
A与D反应：
C与E反应：
B与F反应：
9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、
NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除
离子存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明
离子存在，又排除 离子存在。
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 ；②肯定不存在的离子是 ；③还不能确定是否存在的离子是 。
10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，
|
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲
元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化
合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。
11、已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)
(1)写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体
(2)写出A的电子式 ；E的结构式
(3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应
① ② ③
(4)完成下列反应方程式
反应⑤的离子方程式：
反应④的化学方程式：
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（1）丙的名称是 ；C的化学式是 ；X属 晶体。
（2）A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反。
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应
（3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是 。
|
。
（5）若用如图装置来证明A和H2O的反应：
①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验
操作是：
① ；
② 。
13、（1）A+、B+、C－、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有
如下转化关系：A++C－=D+E B++C－=2D
①A+的电子式为 ；E分子的空间构型为 。
②C－、D、E3种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）
；其理由是（用两个离子方程式表示） ，
。
14、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，
②C＋F
H＋I
。
15、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
|
请回答：
（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；
C ；D ；E 。
（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C
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回答下列问题：
（1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、
E 、F 。
（2）写E→F的离子方程式 。
17、A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C。C在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答：
（1）A、B、C的名称：A B C
（2）写出有关化学反应的方程式
B和苛性钠反应： 。
B→C的主要的反应： 。
18、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；
请回答以下问题：
（1）B分子中含有化学键为 （写名称），A的分子式为 ，A分子的空间构型是 。
（2）写出②中涉及反应的化学方程式 。
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式
。
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。
19、某新型无机材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨损、耐腐蚀、耐高温、抗氧化的特性。它是用中学化学中的常见物质为原料来生产的。其生产流程如下图所示，其中虚线框内的转化是为了探究C的组成而设的。已知C的相对分子质量为NH3的10倍，分子空间构型与甲烷相同。G、F、H为难溶于水的白色固体，且H为高性能通讯材料光导纤维的主要原料。图中除M、K（均含A元素）外，其它字母代表的均为中学化学中常见的物质。
回答下列问题：
（1）K可能属于的晶体类型是________________。
（2）写出化学式：单质B__________，化合物F____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应⑤：___________________________________________
反应⑥：___________________________________________
（4）反应④的化学方程式为：________________________
20、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________
_______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________
21、
A＋、B＋、C－、D、E 等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B＋有四个原子核。已知它们可进行如下转化：
①A＋＋C－ D＋E↑ ②B＋＋C－→2D ③E＋B＋→A＋＋D
据此，回答下列问题：
⑴A＋、B＋、C－的化学式依次为 、 、 。
⑵E的电子式为 ，它是 （填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为 （用文字表示）。
⑶由①②③式反应可知，C－、D、E 三种微粒结合质子（H＋）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示） 。
22、现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质， 它们均为纯净物，在一定条件下，可发生如右图所示的转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。
试回答：
⑴写出化学式 ，X ，E ；
⑵写出离子方程式：A→X ；
C→D 。
⑶A＋E反应的化学方程式为： 。
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（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：
。
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是
。
（3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为 。
（4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为 。
24、图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和有关反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式为：
B. ， D. ，
(2)写出A→C的化学方程式和E→C的离子方程式：
A→C：
E→C：
25、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式
A_________ B__________ C______ D________
（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
26、以下三例是常见的化学实验
回答下列问题：
（1）每例中均可用前后两个化学反应方程式来说明变化的现象，试用简要文字，说明这两个反应间的关系
_______________________________________________________
（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？
_______________________________________________________
_______________________________________________________
（3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的反应方程式。
①___________________________________________________
②___________________________________________________
③___________________________________________________
27、物质A—H有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。
试填写下列空白：
（1）晶体A是（化学式）________________________。
（2）反应②的离子方程式：______________________。
（3）根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（写出化学方程式回答）：____________________。
（4）在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式：_______________________。
28、X、Y、Z、W
4种元素都位于短周期, 且原子序数X<Y<Z<W,
X原子与Y原子的最外层电子数的和跟Z原子最外层电子数相等, X原子半径为其阳离子半径的约
倍, W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍, W原子的最外层电子数为电子层数的3倍, 写出
(1)
的电子式_____________,
(2)X、Y、Z、W组成的盐, 其原子数比为4:1:1:2,
其名称是_____________________, 结构简式是________________。
29、A、B、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系：据此判断：
(1) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。
(2) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。
(3) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。
30、
(1)化学科学家常用"等电子体"来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形。依此原理将下表中空格填出相应的化学式
(2)工业上生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；
②再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；
③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(3)写出上述4步反应的化学方程式：
①___________________________ ②___________________________
③___________________________ ④___________________________
31、某厂废液中含有大量
、
、
，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
（1）写出下列物质的化学式：
试剂x_______________、试剂z_______________。
晶体E_______________、固体G_______________
（2）写出下列反应的离子方程式：
沉淀A+试剂y：______________________________
滤液D+过量
：______________________________
32、已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下图所示化学反应回答下列问题。
（1）单质F的化学式为___________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式
C+L—→F+E
H+L（过量）—→I
（3）C+L—→E+F，若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是_________________。
33、下列图式中A——N代表的各物质均为中学化学中常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
试写出有关反应的化学方程式（有机物写结构简式）
（1）由D制取H：______。
（2）Ⅰ与石灰水：_______。
（4）E与J：_______。
34、（1）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E5种短周期元素，它们可两两组合成甲、乙、丙、丁4种化合物。各种化合物中原子个数比关系如下表：
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，C的化学性质活泼；D和E则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。已知乙的相对分子质量小于甲。请回答：
①写出甲、乙、丙、丁的化学式：
甲：___乙：______丙：_____丁：_______。
②丙的水溶液与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是_________。
（2）已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如框图所示），已知气体G与氢气之密度比约为8.5。
①组成单质X和Y的元素分别属第____族和第____族。
②化合物Z的化学式为____________。
③每生成1mol的气体G，同时应得到___mol的沉淀P。
35、A,B,C,D四种化合物，它们的化学式都符合RX2型。组成这四种化合物的元素的原子序数都不超过20。构成这四种化合物的化学键为：A,B只有共价键，A熔点很低，B却熔点很高。C只有离子键，D既有离子键又有共价键。
A和C都难与各种氢卤酸反应;B、C都难深于水，D却与水剧烈反应。
A能在空气里烯烧，B、C、D则不能。
B可与某种氢卤酸反应，所产生的气体不能燃烧；
D可与各种氢卤酸反应，所产生的气体极易燃烧。
根据上述进行判断：
(1). 写出四种化合物的分子式:
A______________; B_____________; C_____________; D_____________。
(2). 写出有关化学反应方程式：
a. A在空气中燃烧: _____________________________________________,
b. B与氢卤酸反应: _____________________________________________,
c. C与水反应: _________________________________________________。
36、某小型化工厂生产皓矾，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：
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加④
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已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：
Fe（OH）3：2.7-3.7 Fe（OH）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0
试回答下列有关问题：
（1）加入的试剂①应是 ；主要的离子方程式有：
。
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。
（3）加入试剂③的目的是 。
37、甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物性质如图，其中C为白色
沉淀，D为气体。
(1)若D为酸性气体，则A的化学式为____________.
(2)若D为碱性气体，则A+H2O→C+D化学方程式:_____________________.
(3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是_______.
A.M可能由两种非金属元素组成 B.N、P均一定为一元酸
C.M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应
E.生成物中无氧酸、含氧酸并存
38、化合物A、B在研钵里混和研磨后加水发生反应，其产物在一定条件下还能发生如下图所示的一系列变化。(F为无刺激性气味的气体) 
39、有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且均不超过36。已知：B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族；A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子的2倍，B在同周期元素中原子半径最大。
(1)写出B2A2的电子式：_______
(2)已知E2A3为有剧毒的白色固体，微溶于水，易溶于浓盐酸和烧碱溶液。E2A3与浓盐酸反应的化学方程式为：_______________________.
E2A3与烧碱溶液反应的化学方程式为：_______________________.
(3)将D的氢化物通入E2A3的盐酸溶液，发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，其反应的化学方程式为________________________。
40、从化合物A出发，发生下图所示的一系列变化：
已知：A是由三种短周期元素组成的固体化合物，C为浅黄色固体，D、H为无色气体，E为黑色固体，G为浅绿色溶液，E为棕黄色溶液，X为液体，Y为某金属，试回答：
（1）写出有关物质的分子式：A是__________E是__________X是__________
（2）写出有关反应的离子方程式：
①______________________
⑤______________________
⑥______________________
41、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答：
（1）写出化学式：A——；B——。
（2）写出下列反应的离子方程式：
[1]C
：——
[2]
：——
[3]
：——
42、江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
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试填写下列空白：
⑴N的化学式为： ；
⑵写出反应①的化学方程式： ；
⑶由K溶液经如何处理才能制得N？
。
43、A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol－1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子半径在周期表中最小。D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：
 |
试填写下列空白：
⑴ 甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________(填化学式)。
K分子的结构式为___________
⑵ 完成下列有关反应的化学方程式
E + D 
G + B
_______________________________________
E + CuO: ___________________________
⑶ E与G在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。
____________________________________________________
44、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。
（3）这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）
45、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数 （单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式
（4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是
（用化学式表示）
答案
1、(1)A：HCl B：Cl2 C：H2 D：CaCl2和Ca(ClO)2
(2)2Cl2十2Ca(OH)2===Ca(ClO)2十CaCl2+2H2O，漂白粉Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
2、(1）Na2O2 (2) C2H2 (3) CO2+OH
=HCO
(4) Na2CO3 (5) 1:5
3、1）Al2S3、S （2）①AlO2-+4H+═Al3++2H2O ②3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓
4、(1)S 接触室 (2)NO2 ①动力设备材料 化学平衡 化学反应速率等 ②反应速率 化学平衡 催化剂活性等 (3) (4)CH4 C+2H2 2C+O2(不足) 2CO
5、（1） 
离子键、非极性键
（2）NaHSO3 NaHSO4 H＋＋HSO 
====SO2↑＋ H2O
（3）负 2H2 ＋4OH— —4e－====4H2O
正 O2 ＋2H2O ＋4e－====4OH－
6、（1）Fe—2e－====Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－====4OH－（4分）
（2）FeCl3 ＋3H2O 
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）
（3）Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O（2分）
（4）3∶ 4（2分）
7、（1）
（2）过滤
（3）
8、（1）A：HCl B：MgSO4 C：AgNO3 D：(NH4)2CO3 E：BaCl2 F：NaOH
（2）CO32－+2H+=H2O+CO2↑ Ag++Cl－=AgCl↓ Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
9、（1）CO32－
（2）NO3－、Fe3+
（3）Mg2+、Al3+、Fe3+（也可不写Fe3+）
（4）Ba2+ SO42－
（5）①Ba2+、I－、NH4+
②Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、、NO3－
③K+、Na+、Cl－
10、（1）NH3，HNO3； NH4NO3 N2O+2H2O
（2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
11、
(3)①放热反应②放热反应③放热反应
(4)2Fe3＋+S02十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H－
(5)0.2 mol
12、（1）氧气；Na2SO4；离子。
（2）A、B。
（3）400℃~500℃，催化剂。
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
①将q导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，q导管口有气泡冒出则证明反应放热。 ②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证明有O2生成。（
|
|
NH]+ ；三角锥形。
H
|
=NH3↑+H2O，NH3+H3O+= NH+ H2O。（
 |
（2）①碳。 ②2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O。
③35.5。
14、（1）Al2O3、H2
（2）①Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋ 3H＋
②3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
15、（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
（3）3Cu+8H++2NO3—
3Cu2++2NO↑+4H2O
16、（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4
（2）SO32—+Br2+H2O SO42—+2Br—+2H+
|
|
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
18、（1）共价键 NH3 三角锥形 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）
N2（g）+
H2（g） NH3（g）；△H=－46.2kJ·mol—1 （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl
19（1）原于晶体
（2）
（3）
（4）
20⑴第四周期、第Ⅷ族
⑵8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al
（5）①②
21. ⑴A＋、B＋、C－ 依次为NH4＋、H3O＋、OH－ ；⑵ ；极性 ；三角锥
⑶OH－＞NH3＞H2O
22. ⑴ X Cl2 Y H2O2
⑵ MnO2 ＋ 4H＋＋ 2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Al2O3 ＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ⑶ 2H2O2 2 H2O ＋O2↑
23、（1）O2+2H2O+4e-
4OH-
（2）FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）1：104（2分）H2(g)+O2(g) H2O(I);△H=－285.8kJ·mol-1
24、（1）B NO2 D NH3
（2）
3Cu+8H++2NO3-=
3Cu2++2NO↑+4H2O
25、（1）A．H2，B．Cl2，C．Fe，D．S，
（2）FeS+2H+=Fe2++H2S↑
（3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
26、（1）①两个反应是连续进行的 ②两个反应一前一后 ③前者的生成物是后者的反应物
（2）前一反应的两个反应物中，必有某个反应物过量
（3）①2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
③4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O
27、1）NaNO3
（2）3Fe+2NO3+8H+
3Fe2++2NO↑+4H2O
（或：Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++Fe3Fe2+）
（3）由反应④：NO+2HNO3（浓）3NO2+H2O 可知在浓HNO3中不能生成NO
（4）4Fe（NO3）2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaNO3
28、 
, 乙二酸铵, 
29、(1)O2、S、H2(3分)(2)Cl2、S、H2(3分)(3)Mg、C、O2
30、(1)
31、（1）
（葡萄糖或
等含醛基的有机物）
（2）
32、（1）
（2） 
↑；
（3） 浓
、浓
33、（1）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
(2)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
34、(1)①H2O2；C2H4；AlCl3；CCl4
(2)①Ⅱ A Ⅴ A 1′②Mg3N2 1′③1.5
35、(1).〖解答〗
A：CS2 B：SiO2 C: CaF2 D: CaC2
(2).〖解答〗
a. CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
b. SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
c. CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2 ↑
36、（1）Zn（1分）；Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+；Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ （2分）
（2）H2O2（1分）；当氧化剂，又不带入其他杂质（2分）
（3）调节溶液的pH值（1分）
37、（1）AL2S3；（2）Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2＋2NH3；（3）A·E（此项只同水解有关）。
38、A-NH4HCO3 B-CaC2 C-CaCO3 D-C2H2 E-NH3
F-CO2 G-Ca(HCO3)2
39、分析 A最外层电子数为内层的3倍，所以A为O，同理C为P，B为Na,D为S，E为As
答案 
(2)As2O3＋6HCl
2AsCl3＋3H2O
As2O3＋6NaOH2Na3AsO3＋3H2O
(3)3H2S＋2AsCl3As2S3＋6HCl
40、（1）A是Na2S2O3 E是FeS X是HCl
（2）①S2O32-+2H+===S↓+SO2+H2O
⑤2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
⑥SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+
41、（1） A为Na
SiO
（2分）B为BaC
。
（2） [1]
[2]
[3] 
42、⑴Mg ； ⑵NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl ；
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
43、⑴ MgO、Mg3N2、C N≡N
⑵ 4NH3 + 5O2 
4NO + 6H2O
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
⑶ 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
44、（1）2Mg+CO2
2MgO+C
（2）Mg(OH)2<NaOH （3）Na>Mg>C>O
45、（1）1s22S22p6 （2）NaOH>Mg(OH)2
`(3)NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH
+OH- （4）分子晶体