08届高考化学分子结构巩固练习2

１．下列关于粒子结构的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

Ａ．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

Ｂ．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

Ｃ．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

Ｄ．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）

2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是　　　　　　　　　　　 （　　）

A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅　 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O　　　　　　　　　 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

3．已知各种硝基苯酚的性质如下表

名称	结构式	水中溶解度/g (25℃)	熔点/℃	沸点/℃
邻—硝基苯酚		0.2	45	100
间—硝基苯酚		1.4	96	194
对—硝基苯酚		1.7	114	295

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是　　(　　)

　　　 A．邻—硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

　　　 B．间—硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

　　　 C．对—硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B　、第一电离能可能Y小于X

C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D 、气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　　　　　　　　　

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

6．下列说法正确的是：　　 （　　）

A．126g P₄含有的P－P键的个数为6N_A B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N_A

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N_A D．60gSiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

7．下列关于主族元素的说法正确的是　　　　　　　　 

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级　　　

C．主族元素的最高正价等于主族的序数　　D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

8．氰气[(CN)₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。

（1）写出(CN)₂与苛性钠溶液反应的离子方程式_______________________________；

（2）已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，

则(CN)₂的电子式为____________，结构式为____________________________，

分子空间构型为_______________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）氰分子中碳原子为__________杂化；一个氰分子中包含_________个σ键，_______个π键。

9．根据下列要求，各用电子式表示一实例：

（1）只含有极性键并有一对孤对电子的分子　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）只含有离子键、极性共价键的物质　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

（3）只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子　　 　　　　　　　　　　　　　　

10．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型

PO₄^3－______________ ；CS₂_______________　；AlBr₃(共价分子)_______________　。

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

________________；___________________。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

平面形分子____________，三角锥形分子____________，四面体形分子_____________。

11．（10分）氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

⑴写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑵NH₂^－的电子式为　　　　　　　　　　　　 。 ⑶N₃^－有　　　　　　　　 个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的物质的化学式　　　　　 。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^—的构型　　　　　　　　　  。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是　　　　 　 。

8．（1）(CN)₂+2OH^－══CN^－+CNO^－+H₂O

　 （2），N≡C—C≡N，直线型、非极性

　 （3）sp，3、4

9．（1）；（2）；（3）

10．⑴四面体形　直线形　平面形　　　 ⑵CH₃⁺　　CH₃^－　　　　⑶BF₃　 NF₃　 CF₄

11．（9分）

⑴N₂H₆²⁺+2OH^－＝N₂H₄+2H₂O（2分）

⑵ （2分）

⑶22　（1分）

⑷N₂O 　CO₂ CNO^－　 BeF₂  CaH₂  C₃H₄等 （两空各1分）

　[说明]可将N₃^－中“N^－”换为O得到N₂O，还可进行类似变换得到其他等电子体。

⑸直线型（1分）

⑹一个单位正电荷 （1分）