08届高考化学复习原子结构巩固练习1

1．(2007年高考广东)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是(　　 )

(A)和都含有83个中子　　(B)和互为同位素

(C)和的核外电子数不同　 (D)和分别含有126和127个质子

2．(2007年高考理综上海卷)放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”。¹⁴C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为(　　 )

(A)5730×3年　  (B)5730×4年　　 (C)5730×6年　　 (D)5730×8年

3．(2007年高考理综宁夏卷)下列叙述错误的是(　　 )

(A)¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素 (B)¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

(C)¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等　(D)⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

4．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（　 ）

A．1种　　　　　  B．2种　　　　　  C．3种　　　　　　 D．8种

5．(2007年高考理综上海卷)地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He，据估算³He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(　　 )

①³He、⁴He的化学性质基本相同　　②³He、⁴He具有相同的中子数

③³He核聚变是化学变化　　　　　 ④³He液化是物理变化

(A)①②　　 (B)①④　　 (C)②③　　 (D)③④

6．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：

　　 A．x原子：1s²　　　　　　　　　　　　 y原子：1s²2s²　　

　　 B．x原子：M层上有两个电子　　　　　 y原子：N层上有两个电子

　　 C．x原子：2p亚层上有一个未成对电子　 y原子：3p亚层上有一个未成对电子

　　 D．x原子：L层上只有一个空轨道 　　　 y原子：M层上只有一个空轨道

7．(2007年理综北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(　　 )

(A)X的原子半径一定大于Y的原子半径 (B)X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

(D)X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

8.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　 ）

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

9.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的

A．两粒子的1s能级上的电子能量相同　　 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

10．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

　　(1)C原子的电子排布式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

(2)当n=2时，B的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是　　　　　　  ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

11．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为　　　　　　　　　  。

（2）Fe元素位于周期表的　　　分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和

　　　_____（填化学式）。　　　　　　

（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　　。

（4）根据VSEPR理论预测ED₄^— 离子的空间构型为______________型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写3种)　　　　

12．下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是______（写元素符号）。

（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___________________________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是______________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　c. 分界线附近

（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是__________（选填代号）。

　　　a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律

　　　b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

10．Na的I₁比I₂小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I₁和I₂相差不多，而I₂比I₃小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子。

5．(1)1s²2s²2p⁴

　

(3)第2周期I A族　　  O>P>Si>Li

11．（1）4s²4p¹

（2）d　0　 N₂　 CN^－　C≡O　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）CH₄　CH₃OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）正四面体；可以为CO₂、NCl₃、CCl₄、CO等电子式中的2个　

12．（1）O，Mg；

（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小；逐渐增大；周期性；

（3）a；（4）bc