高考化学选择题专项训练4
班级 座号 姓名 成绩
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读
后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，
小明的推测中不合理的是
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
2.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（
）下列说法不正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、
生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S
等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
4. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A. 温室效应——二氧化碳 B. 光化学污染——二氧化氮
C. 酸雨——二氧化碳 D. 臭氧层破坏——氟氯代烃
5. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外电子层排布为2s22p6的元素
D. 原子最外电子层排布为3s23p5的元素
6.1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
A、－Y kJ/mol B、－(10X－Y) kJ/mol
C、－(5X－0.5Y) kJ/mol D、＋(10X－Y) kJ/mol
7.碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是
A、反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
B、这两个反应都是氧化还原反应
C、反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D、MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
8.根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是
A、CO和N2 B、O3和SO2 C、N2H4和C2H4 D、CO2和N2O
9.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．
B．
C．
D．
10、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是
A、All4与ⅡA族元素性质相似
B、A113与卤素性质类似
C、A113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13I
D、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的
二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
12．下列关于晶体的说法一定正确的是
A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D．C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
13．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是
A．分散系的分类：
B．常温条件下，酚酞的变色范围：
C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
D.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%.最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2——→2NH3，有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
16.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A、在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42—、Cl—
B、在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—、
D、在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、I—
17、下列反应离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32—
C．向小苏打溶液中加入盐酸： CO32- +2H+ == CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—
18.下列叙述正确的是
A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA‑)+2c(A2-)
D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
19．夏日夜晚常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：
下列有关说法正确的是
A．草酸二酯属于芳香族化合物
B．草酸二酯属于高分子化合物
C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH
D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
20．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
A．放电时：电子流动方向由B到A
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H
参考答案
1-5 A、D、B、C、D 6-10 C、A、C、C、D
11-15 BC、D、AC、D、BD 16-20 BD、A、CD、A、AD