专题2－2钠、镁及其化合物提高练习

　　一、选择题

　　1．下面关于金属钠的描述正确的是（　　）

　　　　A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

　　　　B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

　　　　C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

　　　　D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

　　解析：钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自然界只能以化合态存在。钠和盐溶液反应时，首先与水发生了反应，所以钠虽然还原性很强，但不能从盐溶液中置换出一些金属单质。钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。

　　答案：AD

　　2．钠与水反应时产生的各种现象如下：

　　①钠浮在水面上　②钠沉在水底　③钠熔化成小球　④小球迅速游动逐渐减小，最后消失　⑤发出嘶嘶的声音　⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是（　　）

　　　　A．①②③④⑤　　　　　　　　　B．全部

　　　　C．①②③⑤⑥　　　　　　　　　D．①③④⑤⑥

　　解析：金属钠与水反应的现象及原因分析是：熔成光亮的小球（说明反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动（说明钠的密度小于水的密度，并有气体产生），发出嘶嘶的响声（说明反应剧烈和有气体产生），滴入酚酞后溶液呈红色（说明生成物呈碱性）。

　　答案：D

　　3．下列离子方程式错误的是（　　）

　　　　A．CuO＋2H^＋H₂O＋Cu^2＋

　　　　B．CaCO₃＋2H^＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

　　　　C．2Fe＋6H^＋2Fe^3＋＋H₂↑

　　　　D．CuSO₄＋2OH^－Cu（OH）₂↓＋SO

　　解析：C中应该生成Fe^2＋；Cu　SO₄是易溶的强电解质，应该写离子形式。

　　答案：CD

　　4．将4.6g钠放入95.6g水中，所得溶液的质量分数是（　　）

　　　　A．4.6％　　　　B．7.7％　　　　C．8％　　　　　D．10％

　　解析：解此题要注意如下几点：①Na投入水中得到的溶质是NaOH，故求溶液中溶质的质量分数就是求生成的NaOH的质量分数；②Na投入水中还要消耗一部分水；③反应中有H₂产生，所以溶液的质量在反应前后有变化，因而通过化学方程式可以进行计算。

　　答案：C

　　5．金属钠着火时，可以灭火的物质是（　　）

　　　　A．水　　　　　B．砂子　　　　 C．煤油　　　　 D．二氧化碳

　　解析：钠与水、CO₂可以反应，产生易燃物H₂，C项煤油属易燃物不可用来灭火。

　　答案：B

　　6．下列物质中，属于电解质的是（　　）

　　　　A．CO₂　　　　B．盐酸　　　　　C．BaSO₄　　　D．C₂H₅OH

　　解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO₂和C₂H₅OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

　　答案：C

　　7．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

　　　　A．稀H₂SO₄　　　　　　　　　　B．氢氧化钠溶液

　　　　C．硫酸铜溶液　　　　　　　　　D．氯化镁溶液

　　解析：要考虑钠和水反应产物NaOH与一些盐发生的复分解反应，Cu^2＋、Mg^2＋和OH^－离子反应，生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂沉淀。

　　答案：CD

　　8．将相同质量的镁条分别放在①O₂　②空气　③N₂　④CO₂中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（　　）

　　　　A．②＜①＜③＜④　　　　　　　　 B．④＝①＝②＝③

　　　　C．④＞①＞②＞③　　　　　　　　 D．③＞①＞②＞④

　　解析：假设Mg为1mol，分别计算①②③④生成固体质量增加为多少，①中MgO增加16g，③Mg₃N₂增加14×2/3g＝28/3g，④中MgO和C增加16g＋12g＝28g，②介于①和③之间，故顺序为④①②③。

　　答案：C

　　二、填空题

　　9．用1.15g金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水________g。

　　解析：100个水分子中溶有1个Na^＋，实际上100∶1为物质的量之比，所以要从物质的量着手计算。1.15gNa为0.05mol。它与水反应时各有关物质之间量的关系为：

　　Na　——　H₂O　——　Na^＋

　　0.05mol　0.05mol　0.05mol

　　设需水的物质的量为x，则反应后溶液中剩余的水的物质的量为（x－0.05），则有下列比例式：＝解得x＝5.05mol

　　5.05mol×l8mol＝9.09g

　　答案：9.09

　　10．相同质量的钠、镁与过量的稀硫酸反应，在标准状况下产生氢气的质量比是________，若过量的相同质量的钠、镁与相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是________。

　　解析：反应时金属与产生的H₂的关系是：①2Na—H₂　②Mg—H₂，相同质量的钠、镁的物质的量比为24∶23，而每摩尔钠和镁产生氢气物质的量比为1∶2，所以产生氢气的质量比是（24×1）∶（23×2）＝12∶23；过量的金属与一定量的酸反应，当硫酸中H^＋全部被钠和镁置换生成H₂，即放出氢气的量相等。此时，镁的反应停止，而金属钠将继续和水反应，放出H₂，所以钠放出的氢气最多。

　　答案：12∶23　钠

　　11．写出下列离子方程式。

　　（1）钠投入到水中__________________________________；

　　（2）自来水厂将氯气溶解于水消毒________________________________；

　　（3）将氯气通入氢氧化钠溶液制漂白剂和消毒剂_________________________________；

　　（4）使用（3）中的漂白剂漂白衣服__________________________________；

　　（5）用废铁屑置换回收含重金属Ag^＋的废液中的银_______________________________；

　　（6）大理石像上洒上盐酸__________________________________。

　　答案：（1）2Na＋2H₂O2Na^＋＋2OH^－＋H₂↓

　　（2）Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

　　（3）Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O

　　（4）ClO^－＋H₂O＋CO₂HCO＋HClO

　　（5）Fe＋2Ag^＋Fe^2＋＋2Ag

　　（6）CaCO₃＋2H^＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

　　12．把下列离子方程式改写成化学方程式。

　　（1）Ba^2＋＋SOBaSO₄↓__________________________________；

　　（2）2H^＋＋COCO₂↑＋H₂O__________________________________；

　　（3）Fe₂O₃＋6H^＋2Fe^3＋＋3H₂O__________________________________；

　　（4）Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO^－＋H₂O__________________________________；

　　答案：（1）BaCl₂＋Na₂SO₄BaSO₄↓＋2NaCl；

　　（2）Na₂CO₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋CO₂↑＋2H₂O；

　　（3）Fe₂O₃＋6HCl2FeCl₃＋3H₂O；

　　（4）Cl₂＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H₂O

　　（说明：以上各小题答案不唯一，其他合理答案也对）

　　13．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH₂O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

　　解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y

　　2Na＋2H2O2NaOH＋H₂↑

　　2×23　　　　　 2×40　 2

　　m　　　　　　　x₁　　　0.02g

　　m＝＝0.46g

　　x₁＝＝0.80g

　　氧化钠的质量为：0.584g－0.46g＝0.124g

　　4Na＋O₂2Na₂O

　　4×23　　　　2×62

　　y　　　　　 0.124g

　　y＝＝0.092g

　　设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x₂

　　Na₂O＋H₂O2NaOH

　　62　　　　　　　2×40

　　0.124g　　　　　x₂

x₂＝＝0.16g

　　x＝x₁＋x₂＝0.80g＋0.16g＝0.96g

　　氢氧化钠溶液的质量分数为：

　　NaOH％＝×100％＝9.6％

　　答案：0.092g　9.6％