高考月考理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H： 1　  O：16　　 Fe：56　　

6．常温下，下列离子能与H⁺、Cl^—、Fe³⁺在同一溶液中大量共存的是　（　　）

A．Fe²⁺　　　　　  B．ClO^—　　　　  C．I^—　　　　　　  D．HCO₃^—

7．对于某些离子或气体的检验及结论一定正确的是（　　）

A．某气体通入品红溶液，溶液红色褪去，该气体一定是SO₂

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

D．向某瓶红棕色气体中，加入氢氧化钠溶液振荡后，得到无色溶液，一定是NO₂

8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．钢铁腐蚀时负极反应　Fe—3e^—=Fe³⁺

B．Na₂SO₃溶于硝酸 2H⁺+SO= H₂O+SO₂↑

C．铁粉和硫粉混合反应　2Fe+3S===Fe₂S₃

D．氯化铵溶液显酸性　NH+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

9．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺==Zn²⁺+Mn₂O₃ +2NH₃+H₂O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）
A．MnO₂和NH₄⁺　　B．Zn²⁺和NH₄⁺C．Zn　　　　　  D．碳棒

10、下列各组顺序不正确的是：（　　）

A.　　 粒子半径：S^2- ＞ Cl ^- ＞ F ^- ＞ Na⁺ ＞ Mg²⁺　

B.　　 热稳定性：SiH₄ ＜ PH₃ ＜ NH₃ ＜ H₂O ＜ HF

C.　　 熔点： S_iO₂ ＞ NaCl ＞ 干冰 ＞ 碘 ＞ 臭氧

D.　　　 还原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H₂S

11.A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是：（　　）

　 A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体　　　　　　　 

 B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

C．HA比HB沸点高的原因是1molHA分子中H-A键断裂时需要吸收的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量多

D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

12.下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是: （　　）

A.0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L CH₃COOH溶液等体积混合

　c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.常温下,0.01mol/L NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合

　c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常温下,0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液等体积混合

　c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

13．反应2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　）

A．、、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，、中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，、中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，、中最少有一种为非气体，正反应吸热

26．（14分）甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常见的物质。根据要求回答下列问题。

 （1）甲的化学式为RCl_x。

 ①若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是­­­­­­­­­­­­­­­_____________；

②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为棕色粉末，则甲的化学式为­­­­­­­­­­­­­­­_____________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为­­­­­­­­­­­­­­­_____________­­­­­­­­­­­­­­­_；

③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

该反应的实验操作是­­­­­­­­­­­­­­­_____________­­­­­­­­­­­­­­­_____________­­­­­­­­­­­­­­­_______________________。

（2）若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有强氧化性。

①电解乙溶液得到甲，该反应的化学方程式为­­­­­­­­­­­­­­­_____________­­­­­­­­­­­­­­­_____________；

②在一定条件下1mol甲与2molKOH在溶液中反应得到乙和丁，n（乙）: n（丁）=5:1，该反应的离子方程式为_____________­­­­­­­­­­­­­­　　　　　　　　　  ______________­­­­­­­­­­­­­­­_。

27．（15分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素。常温下，甲和丙溶液的pH>7，乙溶液的pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

请回答：

（1）　　　 C元素的原子结构示意图　　　　　　　  ，丁的结构式　　　　　  ，戊的电子式　　　　　 ，熔融状态下化合物乙中阴阳离子个数比为　　　　

（2）　　　 写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁　　　　　　　　　　　　　　 

②己溶液＋丙溶液→丁　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）①丙溶液中各离子浓度从大到小的顺序　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　 

②相同温度下，物质的量浓度相等的甲溶液和丙溶液pH较大的是　　　　（填溶质的化学式）

③某温度下，纯水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-6mol/L，则此时水的离子积常数为　　　　　　　 ，该温度下0.1mol/L的乙溶液中由水电离出的C（H⁺）=　　　　　　　　　　　

28．（16分）已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：

RCH=CHR′ RCHO + R′CHO

从A出发有下图所示关系：

（1）A的化学式为________________，E的结构简式__________________________________；

A→C的化学反应方程式：

_______________________________________________________________________________

（2）若B的一种同分异构体跟溴水反应生成白色沉淀，且1mol该同分异物体跟溴水反应时，需消耗3mol Br₂，则符合该条件的同分异物体有_______种，写出其中任意一种的结构简式：

___________________________________________；

（3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X的结构简式为：

___________________________________________；

（4）由A制E还可以通过以下途径：

①设计步骤A→F的目的是___________________________________________________；

②写出G→H的化学反应方程式：

_____________________________________________________________________________

29．（15分）实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量（图中夹持装置已略去）。

（1）实验前如何检查装置A的气密性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　 ，实验开始后，在b处必须　　　　　　　 ______。

（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是　　　　　　　　　 。

（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是　　　　　　　　　　　　  。

若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe₂O₃的质量为　　　　　  g（用含字母的数学式表示）。

参考解答

6A　7B　8D  9A　10C　11A　12A　13B

高温

26．（14分）（1）①铝（2分）　 ②FeCl₃（2分）　 第四周期Ⅷ族（均对得2分）

　　　 ③2Al+Fe₂O₃　　　　　  2Fe+Al₂O₃　　（2分，）

通电

　　　 加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃（2分）

　　　（2）①2KCl+2H₂O　　　　Cl₂↑+H₂↑+2KOH

一定条件

　　　　 （2分，写“电解”可得分，缺条件不得分）

②3Cl₂+6OH^—　　　　5Cl^—+ClO₃^—+3H₂O　  （2分）

27题、(15分)

（1）  (1分)　　　 O=C=O　(1分)　　  (1分)　　　　1:1 (1分)

（2）①_____2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑ _______(2分)__________________________

②_____2Al³⁺ + 3CO₃^2- +3H₂O=2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑_____(2分)_______________

（3）①____C(Na⁺)> C(CO₃^2-)> C(OH^-)> C (HCO₃^-)> C(H⁺)_____(2分)______________

　　 ②　　NaAlO₂　　　　　 (1分)　　　　　

③　　　 10^-12　　　　 (2分)　　　　　　　  　　　　　　1.0×10^-11 mol/L　　(2分)　

28．（16分，每空2分）

（1）C₉H₈O；；

 + 2Ag(NH₃)₂OH + 2Ag↓+3NH₃ + H₂O

（2）3 ；　　 或 或_；

（3）_；

（4）①保护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开；

②  + 2NaOH　　　  + NaBr + 2H₂O

或　 + 2NaOH　　　  + NaBr + 2H₂O

29．（共15分）（1）关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不发生变化，则气密性（2分）；加快氢气产生的速率（2分）。

　 （2）检验氢气的纯度（2分）；点燃未反应的氢气（2分）。

 （3）除去氢气中混有的氯化氢气体（2分）。

　 （4）防止空气中的水蒸气进入干燥管E中（1分）；偏大（1分）

（5）