专题1第二单元　丰富多彩的化学物质课时2训练

1．下列叙述中，你认为科学的是（　　 ）

A.  某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分

B、 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境

C、 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭

D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（　　 ）

A.  凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B、 复分解反应一定没有单质参加

C、 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D、分解反应的生成物一定有单质

3．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（　　 ）

A.  均为氧化反应　　　　　　　　　　 B.　均为化学变化

C.  均为物理变化　　　　　　　　　　 D.　前者为化学变化，后者为物理变化

4．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　　 ）

A.  Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂溶液　　　　B.　Fe、Cu、MgCl₂溶液

C.  Mg、CuO、FeSO₄溶液　　　　　　 D.　Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液

5．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（　　 ）

A.  K₂CO₃、CaCl₂　　　　　　　　　  B.　AgNO₃、HCl、

C.　NaOH、CuSO₄　　　　　　　　　　  D.　Na₂CO₃、BaCl₂

6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可

制得高纯度硅，其化学方程式为 ：　　　 ①SiO₂ + 2C　Si + 2CO　　　　　　

②Si + 2Cl₂SiCl₄　　　 ③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（　　 ）

A.  化合反应　　　　　　　　　　　  B.　分解反应

C.  置换反应　　　　　　　　　　　  D.　复分解反应

7．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（　　　 ）；（2）溶液质量不变的是（　　　 ）；（3）溶液质量增加的是（　　　 ）

A.　稀硫酸　　　  B.　食盐水　　　　 C.　硫酸铜溶液　　　　 D.　盐酸　　

8．按下列要求各写出一个化学反应方程式：

（1）有水生成的化合反应_______________________________________________

（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________

（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________

（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________

9、按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户3年内全部用上天然气。（1）煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式是______________________;天然气的主要成分是CH₄燃烧的化学方程式是___________________.（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH₄分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）____________。

10．为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧（O₃）可抵抗阳光中紫外线对 人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是________________剂。

11．下列两组物质：①CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。

12、夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br₂），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。

13、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

（1）__________________________________________，属于_____________反应。

（2）__________________________________________，属于_____________反应。

（3）__________________________________________，属于_____________反应。

14、近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法。第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。

第一步：__________________________________________________

第二步：__________________________________________________

15、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：

酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐	CaO + CO2 = CaCO3

课时2

点燃

1、D　 2、B　 3、B　 4、D　 5、A　 6、C　 7、（1）C　 （2）B　 （3）A、D

高温

8、（1）2H₂ + O₂ === H₂O

（2）CaCO₃ == CaO + CO₂↑

（3）Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

点燃

点燃

（4）CuSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ ↓+ Cu(OH)₂↓

9、（1）2CO + O₂ == 2CO₂ ，　 CH₄ + 2O₂ == CO₂ + 2H₂O

（2）CH₄　　（3）增大

10、催化剂

光照

11、（1）CaO　 　（2）Cu

高温

12、2AgBr ==　2Ag + Br₂ ，　　　 2Ag + Br₂ = 2AgBr

13、（1）CaCO₃ == CaO + CO₂ ↑ ，分解反应

（2）CaO + H₂O = Ca(OH)₂　 ，化合反应

（3）Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓+ 2NaOH　，复分解反应

加热

14、（1）Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O = 2NaHSO₃

（2）2NaHSO₃　===  Na₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O

15、酸性氧化物与碱反应生成盐：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃

碱性氧化物与酸反应生成盐：CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

酸与碱反应生成盐：HCl + NaOH = NaCl + H₂O

盐和盐反应生成盐：Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃ ↓+ 2NaCl

金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑