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高考化学规范练习十一

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

一、选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO₂的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu²^＋)基本保持不变

D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属

3．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。

A．全部　　　B．①②④⑤　　　C．①③⑤　　　D．①④

4．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　）

　　A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应

　　B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液

　　C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

　　D．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体。下列说法不正确的是

　　A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应

　 B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO

　　C．该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深

　　D．油酸钠“分子”中，既有亲水基团，又有亲油基团

6．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－¹。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－¹·s^－¹

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－¹

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

7．已知1.2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为

A．C(石墨) + O₂(g) ==CO(g); △H= －11.1kJ·mol^-1

　B．C(石墨) + O₂(g) ==CO(g); △H= －111kJ·mol^-1

　C．C(石墨) + O₂(g) ==CO₂(g); △H= －394kJ·mol^-1

D．C(石墨) + O₂(g) ==CO₂(g); △H= －283kJ·mol^-1

8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO₂会与杂质发生反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧

C．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)

9．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A<B<C

B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子

C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7

D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

B．如果5.6LN₂含有n个氮分子，则N_A一定约为4n

C．在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4N_A

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N_A

11．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说

法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A．该物质的分子式为C₂₂H₂₅ClN₅O₂B．该物质具有碱性，能与酸反应

　　　C．该物质不能发生水解反应　　　　　　　　　 D．该物质能发生取代反应和加成反应

12．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO₃等不溶于水的物质

13．下列离子方程式正确的是

　　A.Fe(OH)₃溶于过量的氢碘酸中: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　B.过量SO₂通入次氯酸钙溶液中:Ca²⁺ + 2ClO^－+ SO₂ + H₂O ==CaSO₃↓+ 2HClO

　　C.铁作电极电解饱和食盐水:2Cl^－+ 2H₂O　　　　2OH^－+ H₂ ↑+ Cl₂↑

　　D.向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸:CO₃²^－ + H⁺ ==HCO₃^－

14．在下列指定条件下，各组离子能够大量共存的是

A、某无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－

B、中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

C 、PH＝10的溶液中：K⁺、Na⁺、S²^－、NO₃^－

D、由水电离出的c（H⁺）＝10^－¹³mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SO₃²

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2-)

16．500ml　KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中C(NO₃^—)=6.0mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中C(K⁺)为2mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中C(H⁺)为2mol·L^－1

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、(本题包括2小题，共20分)

17．(1)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________ (填代号)。

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量

B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)，进行滴定

D．配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

（2）（6分）乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，常见的草酸晶体是含有两分子结晶水的无色晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)。现有某同学欲加热草酸晶体制取CO。

（1）写出反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)该同学拟用如下图如示的仪器A、B和胶管组成装置收集CO气体（①仪器A已经气密性检查；②装置可以重复使用）

则该收集装置的连接顺序为(用a、b、c表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

此外，完成CO气体收集除水外还需要　　　　　　　　试剂。

18．（12分）某研究性学习小组用如上图所示的装置进行Na₂O₂和H₂O反应的实验。

(1)可以验证有氧气生成的实验方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明：　　　　　　　　　　　。

(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为　　　　　　。

小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H₂O₂，H₂O₂氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)为进一步探究H₂O₂是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H₂O₂的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，产生气泡的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四．（本题包括2小题，共22分）

19.(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体中质量分数最大的，D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：

(1)A的原子结构示意图是　　　　　　　；B₂分子的电子式是　　　　　　。

(2)C元素常见单质的化学式为　　　　、　　　　。

(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是　　　，其中可能有的化学键为　　　　　　　。

20．(12分)下图中A—G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们有如下转化关系：

(1)写出A的名称：　　　　；B的分子式：　　　　；C结构式：　　　　　；

E电子式：　　　　　　　　；

(2)C与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)A溶液与F浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括1小题，共10分）

21、(10分)如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2z(g)。

　　反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6．6mol。若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

　　(1)达平衡状态A时，Y的转化率为　　，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

　　(2)若起始时a=3．2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始

　　时b、c的取值分别为　　。

　　(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状

　　态A相同，则起始时c的取值范围是　　　。

六．（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）在有机物分子中，常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。经测定某新合成的化合物A具有光学活性，其结构简式为：

。若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当的反应使A失去光学活性，有两种方法：

(1)有机反应类型：　　　　　反应，对应有机物的结构简式：　　　　　　　　　　　；

(2) 有机反应类型：　　　　　反应，对应有机物的结构简式：　　　　　　　　　　　；

23．（10分）已知：HCN的结构为， R—CN　　　　 RCOOH，R—Cl+CN^－

R—CN+Cl^－（R为烃基）。玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　　　　，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：②　　　　　　　　　，④　　　　　　　　　。

⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　。

⑷若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　。

七、（本题包括两小题，共16分）

24．(8分)过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①　2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋5O₂十8H₂O

②　H₂O₂＋2＋2H⁺I₂＋2H₂O

③　C₂H₄O₃＋2＋2H⁺　　　　 CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂　　　　 S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为20mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为3mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。