化学反应速率、化学平衡图像

一、ν-t图像或c-t图像

1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。

【练习1】对于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　 △H＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。

t₁时，　　　　　　　　　　　  ，

　　平衡向　　　　　  移动。

t₂时，　　　　　　　　　　　  ，

　　平衡向　　　　　  移动。

t₃时，　　　　　　　　　　　　，

　　平衡向　　　　　  移动。

t₄时，　　　　　　　　　　　  ，

平衡向　　　　　  移动。

小结：改变　　　　　 条件，图像一点保持连续；改变　　　　　　　  ，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。

【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为(　 )

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是(　　)

A．正反应是吸热反应　　　　　　　　　　B．逆反应是吸热反应

C．m+n>p+q　　　　　　　　　　　　　　　　　D．m+n<p+q

【练习4】应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)　△H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是(　　) ，氨的百分含量最高的时间段是(　　)

A.t₀－t₁B.t₂－t₃

C.t₃－t₄ D. t₅－t₆

2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

【练习5】今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应

开始经过t₁后达到平衡状态，t₂ 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，引起t₂→t₃曲线变化的原因是(　　)

　　　　　A．增大X或Y的浓度　　　　B．增大压强

　　　　　C．增大Z的浓度　　　　　　 D．升高温度

【练习6】右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t₁是到达平衡状态的时间。试回答：

(1)该反应的反应物是______；

(2)反应物的转化率是______；

(3)该反应的化学方程式为___________________________。

二、平衡图像

1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。

【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(  )

　　　　　A．增大A的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．缩小容器的容积　

　　　　　C．加入催化剂　　　　　  　　　　　　　 D．升高温度

【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g)  nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是(　　)

A．p₁＞p₂，n＞3　　　　　　　　　　B．p₁＜p₂，n＞3
　　 C．p₁＜p₂，n＜3　　　　　　　 　　D．p₁＞p₂，n=3

【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是（　　 ）

【练习10】可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)

根据图回答：

①压强 P₁比P₂　　　　 （填大或小）　；

②（a +b）比（c +d）　　　　（填大或小）；

③温度t₁℃比t₂℃　　　　 （填高或低）；

④正反应　　　 热（填吸或放）。

【练习11】在密闭容器中进行下列反应：

M(g)  + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是(　　)

　　　A．正反应吸热 ，L是气体

　　　B．正反应吸热， L是固体

　　　C．正反应放热 ，L是气体　　

　　　D．正反应放热 ，L是固体或液体

【练习12】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(　 )

　　　　　　　　　

2.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。如确定温度分析转化率受压强的影响。

【练习13】可逆反应2A+B2C(g) △H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是(　)

A．A和B可能都是固体　　　　B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体

D．A和B可能都是气体

【练习14】反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中，压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(　)

A.上述反应是放热反应　　　　　 B.上述反应是吸热反应

Ｃ. a＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. a＜b

【练习15】某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。试判断图中Y轴可以表示(　　)

　　　　　A．平衡混合气中R的质量分数　

　　　　　B．达到平衡时G的转化率

　　　　　C．平衡混合气中G的质量分数　

　　　　　D．达到平衡时L的转化率

【练习16】反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n>e +f

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移

【练习17】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)  2C(g) △H<0的图像正确的是（　　）

【练习18】对于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)△H<0，下列图像不正确的是（　　）

【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应

2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V_正＞V_逆的点是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　A．A或E　　　　　　　B．B点　

　　　　　C．C点 　　　　　　　　D．D点

【练习20】反应A₂+B₂2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是(　　)

A.A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B.AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C.AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D.AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

【练习21】两种气态单质按下列反应

X₂(g) + Y₂(g) 2XY(g)，X₂与Y₂按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X₂的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应　　　　　　　　　　　 

化学反应速率、化学平衡图像参考答案

练习题

1.增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂

小结：浓度；温度或压强；使用催化剂

2.A　 3.BD　 4.D；A　 5.D　 6.（1）A（2）40％（3）2A　B＋3C

7.BC　 8.B　 9.B　 10.小、小、高、吸

11.C　 12.A　 13.CD　　14.BD　 15.C　 16.BC　 17.A　 18.AC　 19.C　 20.B

21.放热反应