高考热点专题测试卷：专题三 电解质溶液

　　说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．

第Ⅰ卷（共83分）

　　一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

　　1．、、、、、分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中．如果已知，，则和的关系为（　）

　　A．　　 B．　　　　C．　　　 D．无法确定

　　2．氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（　）

　　①电离度增大　　　　　 ②增大　　　 ③数目增多　　

　　④增大　　　 　　⑤导电性增强　　　　　　 ⑥增大

　　A．①②③　　　　 B．①③⑤　　　　　　C．①③⑥　　　　　D．②④⑥

　　3．某一元弱酸溶液中存在个弱酸分子和个离子，该酸的电离度为（　）

　　A．1.0％　　　　　　B．2.0％　　　　　　　C．5.0％　　　　　　D．10.0％

　　4．一元弱酸HCN在一定条件下电离度为a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（　）

　　A．　　　　B．　　　 C．　　　　 D．

　　5．下列说法一定正确的是（　）

　　A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

　　B．投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

　　C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

　　D．氯水能导电，所以也是电解质

　　二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

　　6．在不断搅拌和研磨下，把溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：

　　①　②　③　④NaCl　⑤　⑥

　　则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（　）

　　A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④　　　　　　　　　　  B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④

　　C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④　　　　　　　　　　  D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④

　　7．已知由溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，跟溶液相混合时，析出AgI和的混合沉淀．由此可知（　）

　　A．该AgI胶粒带正电荷　　　　　　　　　 B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动

　　C．该AgI胶粒带负电荷　　　　　　　　　 D．胶粒电泳时向阳极移动

　　8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　）

　　A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

　　B．参加反应的酸中的离子总量和碱中离子总量相等

　　C．反应混合液的pH＝7

　　D．能用适当的酸碱指示剂来判断

　　9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（　）

　　A．强碱和弱酸溶液之间的反应　　　　　　　　 　B．强碱和强酸溶液之间的反应

　　C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应　　　 　　D．多元强酸和一元强碱之间的反应

　　10．在溶液中，下列等量关系成立的是（　）

A．　 　　

B．

　　C．

　　D．

　　11．下列说法中正确的是（　）

　　A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

　　B．pH＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7

　　C．pH＝2的与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

　　D．pH＝12的与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

　　12．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（　）

　　A．：

　　B．：

　　C．：

　　D．：

13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如， ，则下列叙述正确的是（　）

　　A．乙醇的电离方程式：

　　B．液氨的离子积常数为：，则液氨浓度为

　　C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、等，则乙醇中与pH相当的为

　　D．乙醇中，则此时的

三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．

14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（　）

A．　

B．

C．　 　　D．

15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（　）

　　①　②　③　④

A．①＞②＞③＞④　　　 B．①＞④＞③＞②　 　　

C．②＞①＞③＞④　　　 D．②＞③＞④＞①

16．室温下，水的电离度为（　）

　　A．　　 B．　　　C．　　　 D．

17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（　）

　　A．　　　B．　　　  C．　　　  D．55.6

18．pH＝3的二元弱酸溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是（　）

　　A．溶液的总体积为2 VL　　　　　 　　B．溶液中

　　C．溶液中　 D．溶液中

19．对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的和离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积（，存在着的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　）

　 ①溶液　　②40 mL 0.03 mol／LHCl　

③溶液　　　④溶液　　

⑤10 mL蒸馏水 　　　　　　　　　  ⑥溶液

　　A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①　　　　　　　　　 B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③

　　C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥　　　　　　　　　 D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

20．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［］最接近于（　）

　　A．　　　 　　　　　 　B．

　　C．　　　　　　　　  D．

21．分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：

　　其中正确的是（　）

　　A．①③　　　　　　 B．②④　　　 C．①②③　　　　　D．①②③④

22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离度将增大到原溶液电离度的倍．现有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（　）

　　A．等于4　　 B．在3～4之间　　　　 C．等于3　　　D．在2～3之间

第Ⅱ卷（共67分）

四、本题包括2小题，共15分

23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH为11．

（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）．

　　A．9～10之间　　　　　B．11　　　　　C．12～13之间　　　　 D．13

（2）乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________

_______________．

　　24．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．

　　（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：

第一种组合：A是_________，B是_________；　　

第二种组合：A是_________，B是_________．

　　（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________．

　　五、本题包括2小题，共20分

　　25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：

　　①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．

　　②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．

　　③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色．

　　有关的离子反应如下：

　　

　　

　　

　　请回答下列问题：

　　（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．

　　（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．

　　（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．

　　（4）滴定时消耗了标准溶液，则水中溶解（g/L）的量的计算式为_________．

26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．

　　若25℃时有，则

　　式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，［　 ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	电离方程式	电离平衡常数K

　　回答下列各问：

　　（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

　　（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?

　　________________________________________________________________________．

　　（3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

　　（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

　　（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C mol/L的的电离数为a ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数_________．

六、本题包括2小题，共15分

　27．（8分）简答下列各题：

　　（1）在工厂里，和可作焊药，是何道理?

　　（2）在溶液里通入，不会产生沉淀，但加入氨水，则立即有沉淀产生．

　　（3）试说明工业用制无水时，必须将在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?

　　（4）土壤的碱性主要是由水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么?

　　（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?

　　28．（7分）测定某和混合物的组成，可取两份各w g的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸．第二份准确加入浓度为的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定到终点．

　　②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________．

　　②在原混合物中质量百分数的计算式为______________．

　　③在原混合物中质量百分数的计算式为______________．

　　七、本题包括2小题，共17分

　　29．（9分）把NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀

的质量关系如图．试回答：

　　（1）A点的沉淀物的化学式为________________，B点的沉淀物的化学式为_________________．

　　（2）原混合物中的质量是________g，的质量是_________g，NaOH的质量是_________g．

　　（3）Q点HCl溶液加入量是_________mL．

　　30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）．我国明文规定：的污水不得直接排放．

　　为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入

溶液10.00 mL和少量稀，在一定条件下充分反应后，再用的草酸钠（）溶液滴定过量的，达到终点时消耗溶液11.00 mL．

　　（1）写出在酸性介质中（被还原为）与（被氧化为）反应的离子方程式________________．

　　（2）计算该水样的COD，写出计算过程．

　　（3）如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的酸性溶液，为简化计算，令滴定过量时，每消耗溶液，就相当于水样的COD为，该溶液的物质的量浓度应配制为_________．

　　（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排放．

实验方案
A	a	a	0.100	b	0.100
B	a	20.00	0.100	20.00	b

参考答案

　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C

　　23．（1）促进，A　（2）甲大

　　乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一种组合　A：NaOH　 B：

　　第二种组合　A：　 B：

　　（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于

　　由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．

　　25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中

　　（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大

　　（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大

　　（4）

　　26．（1）增大

　　（2）K值越大，酸性越强

　　（3）　

　　（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成，使［］增大

　　（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱

　　（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效

　　电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效．

　　硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．

　　28．（1）造成测定数值偏高

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．

　　（2）原混合物中：

　　的质量

　　

　　

　　的质量

　　NaOH：

　　①浊液中存在的：

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　　②消耗的：

　　

　　

　　③消耗的：

　　

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH总质量

　　（3）从B点开始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的体积为：

　　Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　　（2）

　　

　　根据　

　　过量为：

　　20.00 mL水样消耗为

　　根据得电子数目相等，则有

　　相当于1 L水样消耗为：

　　，即该水样的

　　（3）

　　（4）A，