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08届高考化学科冲刺预测卷试题

原创

（扬州邗江中学，江都中学高三化学备课组监制）

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡。用2B铅笔将试卷类型（A或B）涂在答题卡相应位置上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷上。

3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量： H-1　C-l2 O-16 Na-23　Cl-35.5　K-39

一、单选题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意)

1．“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

　A．和互为同位素　　　　 B．原子核内含有4个质子

　C．原子核内含有3个中子　　　D．比多1个电子

2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是

A．CO和SO₂　　　　　　　　　　　 C．O₃和Cl₂

C．SO₂和NO₂　　　　　　　　　　　 D．HCHO和C₆H₆及其同系物

3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②　　　　 B．①③　　　　　　C．①④　　　　D．②③

4．下列化学用语表达正确的是

A．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂　　　　B．乙酸的分子比例模型图为：　　　

C．次氯酸的结构式为：H—Cl—O　　　　D．Mg原子结构示意图：　　　

5．下列化学反应属于吸热反应的是　

A．碘的升华　B．生石灰溶于水　C．镁与稀盐酸反应　D．熟石灰与NH₄Cl晶体混合制氨

6.下列电极反应正确的是

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e^－== Fe²⁺

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+ 2H₂O+ 4e^-== 4OH^－

C．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－== Cu²⁺

7．下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na^＋、CO、K^＋、ClO^－、AlO

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K^＋、NO、Cl^－、NH

C．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－²⁰的溶液中：Na^＋、Cl^－、S²^－、SO

D．含有HCO的溶液中：K^＋、OH^－、NO、Ca²^＋

8．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

　 A．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)_n的碱性一定比M(OH)_n_＋1的碱性强

B．H_nJO_m为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6

D．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素

二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多

选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，

但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。

9．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　

A．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

B．向NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂： AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O ＝ Al(OH)₃↓＋ HCO₃^－

C．向漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂＋H₂O＝ CaSO₃↓＋2H C1O

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺ ＋4H⁺＋NO₃^－==3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

10．下列叙述中，不正确的是

A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，用氧化物的形式可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

11．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是：

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种　　 B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH₃ 　　　　 D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应

12. 下列说法正确的是

A．金属活动顺序表中，汞以前的金属都能被冷的浓硝酸、冷的浓硫酸氧化

B．Mg、Fe、Hg可以分别用电解法、还原剂还原法和直接加热法冶炼得到

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应为：Al－3e^-+2OH^-= AlO+H₂O

D．把2mol钠放入装有1mol氧气的集气瓶点燃，最后可得到1molNa₂O

13．用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，

则下列有关说法正确的是

A．阳极区酸性减弱

B．阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^—=H₂↑

C．该过程中的副产品主要为H₂SO₄

D．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

14．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A．Y的最外层电子数为4　　　　　　 C．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物

B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物　　 D．X、Y两元素形成的化合物为离子晶体

三、（本题共17分）

15.（12分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：

（1）要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）请你根据右边图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是　　　。

（3）分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做　　　　　　；分离完毕，应从该仪器

　　　　　（填：“下口放”或“上口倒”）出。

（4）实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
①	2	2	1.33
②	3	2	1.57
③	4	2	X
④	5	2	1.76
⑤	2	3	1.55

表中数据X的范围是　　　　　　　　；实验①与实验⑤探究的目的是　　　　　　；

若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验②③④的数据，你能得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共18分）

16．为确定某液态有机物X（分子式为 C₂H₆O₂）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。己知：①一个碳上连两个究基的物质不稳定； ②分子中不存在过氧键 (－O－O一 ) 。

（1）根据价键理论预测 X 的可能结构为　　　　　、　　　　、　　　　（横线可不填满）

（2）设计实验方案证明 X 的结构 ( 表格可不填满 )

实验原理	预期生成H₂的体积（标准状况）	对应X的结构简式
取6.2gX与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构

（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△” 表示。

17．(11 分 )铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是　　　　　　

（2）写出反应 II 的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是　　　（填字母序号）

a．AlO₂^― 或 Al(OH)₄^－　　 b．OH^―　　　　C．SiO₃²^―

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式　　　　　　　，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。（解析两种等物质的量浓度的碱性溶质为NaOH，NaAlO₂）

五、（本题包括1小题，共10分）

18．(10分 )

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

　　　　（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口　　　 = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO₃中就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO₃ 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度为 1.05g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是　　；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO₂；分析HNO₃ 与铁反应的规律是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② mg 铁与含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是　　　　　 (填字母编号 )

A．　　　　 B．　　　　 C．　　　　 D．　　　　E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　　　　　　　　。

（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　　　（填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

六、（本题包括1小题，共10分）

19．(10 分 )

糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是　　　　　　 ( 错选倒扣分 )

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C₆(H2O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O　

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

　　　　（2）木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：

I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2

III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。

试推导写出 A 的结构简式为　　　　　　。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：　　 (填序号，错选倒扣分)

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

七、（本题包括1小题，共10分）

20.（10分）日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（离子浓度<10^-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验室进行步骤②③④的操作名称为　　　　　　　。

（3）固体A的化学式为　　　　　　，物质C的化学式为　　　　　　；溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步骤　　中除去的。

（4）步骤③调节pH的数值范为　　　　　，步骤④调节pH的数值范为　　　　。

（5）步骤⑥反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　。

21A.物质结构与性质（共12分）

21．(10 分 )

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

　（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是　　　　 ( 填序号 )

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

文本框: I、镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 (如 NaClO) 氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH) 。
III、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、[Ni(NH3)6] 2+ 等。 E．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni³⁺ 的核外电子排布式：　　　　　　　　　　　　

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

21B．实验化学（共12分）

26.（12分）辉钼矿（MoS₂）是钼最重要的矿物。图26—1是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图26—2给出了各炉层的固体物料的摩尔百分组成。

已知：MoS₂焙烧生成1molMoO₃的反应热为△H₁=-1011KJ/mol，MoO₂氧化生成1molMoO₃的反应热为△H₂=-154KJ/mol。试回答：

（1）辉钼矿焙烧生成MoO₃的反应中被氧化的元素是：　　　　；指出辉钼矿焙烧生成的尾气对环境的一种危害：　　　　　　　　　　　　。

（2）第6炉层存在的固体物质分别是：　　　　　　　；它们的物质的量之比是：　　　　　　　。

（3）辉钼矿焙烧生成MoO₃的热化学反应方程式是：　　　　　　　　　。

（4）图26—2表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。

（5）通过（3）和（4）你能解释为什么中间炉层（4～6）的炉温比上下炉层的炉温低吗？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题

1.A　2.D 　3.C　4.B 5.D 6.C　 7．C　8．A

二、不定项选择题

9.BD　 10.D　 11.AD　 12. B 　13.BC 14.C

三、（本题共17分）

15. （1）（2分）先向大试管中加入3mL乙醇（1分），然后边振荡边摇动试管加入2mL浓硫酸和2mL乙酸（1分）[或最后加2mL浓硫酸]

（2）（3分）见右图（大试管与水平线呈45º角、有溶液且画有固体沸石1分，导管略伸出橡胶塞、右边管口在液面上且离液面较近1分）　饱和碳酸钠溶液（1分，评讲时：为何不能用烧碱溶液？——酯发生水解）

（3）（2分）分液漏斗（1分）　　上口倒出（1分）

（4）（1分）热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化（评讲时：避免或减少炭化的措施？）

（5）（4分）1.57~1.76（或约为1.7，1分）　　探究增加乙酸的反应量对乙酸乙酯产量的影响（1分）　　　由于存在化学平衡（1分），即使不断地增加廉价原料，产物的量增加也越来越少（或经济效益越来越低，1分）

四、（本题包括2小题，共18分）

16、（7分）（1）CH₃-O-CH₂-OH　　 CH₂OH-CH₂OH　

（2）（预期生成H₂的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分）

实验原理	预期生成H₂的体积（标况）	对应X的结构简式
取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构	1．12L	CH₃-O-CH₂-OH
	2．24L	CH₂OH-CH₂OH