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高考化学十一月模拟题

本试卷分选择题（答在答题卡）和非选择题（答在答题纸）两部分。共150分，考试时间120分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。可能用到的原子量：

H:1  C:12  N:14  O:16  S:32　Cl:35.5　Na:23

K:39  Fe:56　Cu:64　Ba:137　 Br:80　 I:127

第一部分选择题（共70分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+₀¹n→¹⁴C+¹₁H，下列说法正确的是

A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在¹⁴C　　　　　　　　

D．¹⁴CO₂的摩尔质量为46

2．下列说法不正确的是

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量

叫做该物质的燃烧热

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是

A． 7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数约为6.02×10²²个

其体积约为22.4L

B．将含有NO₂和N₂O₄分子共约6.02×10²³个的混合气，温度降至标准状况，

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键数约为6.02×10²³

D．标准状况下，1molSiO₂晶体中含有共价键数约为2×6.02×10²³

4．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

A．酸　　　　　　　　　　　　　B．漂白剂　　　　　　　　　　　　　C．氧化剂　　　　　　　　　　　　　D． 还原剂

5．关于氢键，下列说法正确的是

A．在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，并分别与之形成氢键

B．甲硫醇（CH₃SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键所致

6．下列离子方程式表示正确的是

A．铜片加入稀硝酸中： Cu + NO₃^—+ 4 H⁺Cu²⁺ + NO↑+ 2 H₂O

B．过量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂OCaSO₃↓+ 2HClO

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^— + Ba²⁺ + OH^—BaCO₃↓+ H₂O

D．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H₂O2OH^－+ H₂ ↑+ Cl₂↑

7．某化工厂的工业废水中含H₂SO₄的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：

　若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为　　

　  A．0．5％　 　 B．1％　　　C．2％　　　 D．4％　

8．以下说法正确的是

A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。

B．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。

C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。

9．下列有关实验操作的说法中，不正确的是

A．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸

C． 振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动

D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润。

10．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是

A．用膜分离的方法可以使海水淡化

B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小

D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^—1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

12、下列说法正确的是

  A．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有

　　　共价键的离子型化合物

　　　

  B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

  C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

　D． H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

13、 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

物质	干燥效率	物质	干燥效率
MgO	0.008	ZnCl2	0.8
CaO	0.2	ZnBr2	1.1

分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A．MgO的干燥性能比CaO好　　　

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

14．相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同　　　　　　　　　 D．生成KCl的物质的量相同

15．下列有关叙述正确的是（　 ）

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化

的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油” 等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热　

化学方程式可表示为：

2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol^-1（Q＜0 ＝

D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电　

解质的导电性比弱电解质的导电性强

16．下列实验方案能达到预定目的的是

A、将SO₂通入石蕊溶液中证明SO₂有漂白性

B、用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱

C、向某未知溶液中加入BaCl₂溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO₄^2－

D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

17．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄^＋、Cl^－ 、NO₃^－

B．水电离出来的c(OH^－)＝10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C．PH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、 S₂O₃^2-、Na⁺

D．所含溶质为NaCl的溶液：K⁺、SiO₃^2-、NO₃^－、Al³⁺

18．下列有关铁元素的叙述中正确的是

A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃

B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HIFeI₃+3H₂O

C.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

19．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

　　　①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

　　　②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

　　　③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

　　　④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

　　　则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

　　　A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

　　　B．镁粉只与溴水中的酸反应

　　　C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

　　　D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

20.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是

A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

　　D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

第二部分非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共24分）

21、（5分）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置，验证该产物的存在。 实验步骤及现象如下：

制H₂、验纯，将火焰对着冰块。

　　①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小

烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

　　②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn0₄溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察

到烧杯中溶液变成了无色。

（1）另一产物的结构式为　　　　　  ；

（2）由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有　　　　　　　　　　　　　  。

22．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）　　　　　  　　　 。

　 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

　 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

23、（13分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：①NO + NO₂ + 2OH^－ = 2NO₂^－ + H₂O；②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：－152℃

（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B　　　　　　　　乙：A→B→C→E　　　　　　　 丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）

甲：________；　　　　　 乙：________；　　　　　 丙：_________

具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：

甲方案：_________________________________________________。

乙方案：_________________________________________________。

丙方案：_________________________________________________。

（2）实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：__________________________。

（3）确认气体中含NO的现象是：________________________________ 。

（4）如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：____________________________。

四、（本题包括2小题，共19分）

24、（10分）固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：

（1）固体A属于　　  晶体，它的电子式为_________________；

（2）判断A溶于水后，溶液显　　　 性（填酸性或碱性），

解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （用化学方程式表示）；

（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。 CuH是一种难溶物，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这个反应的化学方程式： _________________________________。

25、（9分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）写出E的电子式：_____________________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： _______________________。

五、（本题包括2小题，共22分）

26、（8分）（1）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比。如CH₃CHO分子的PMR谱有两个峰，其强度比是3:1。

若某分子式为C₅H₁₀O₂的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同，则C₅H₁₀O₂的PMR谱峰的强度之比可为　　　　　　 、 　　　 。

（2）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。（用不含C原子的键线式表示）

27、(14分)已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基(＞C＝O)的化合物反应生成醇：

②苯在AlCl₃催化下能与酰卤发生如下反应：

有机物E可经下述路线合成：

　　E与硫酸共热到适当温度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而G却不可。回答下列问题：

　　(1)E、F、G的结构简式分别是：E______，F_____，G______。

　　(2)写出下列化学反应方程式：①____________________，④_____________________。

　　(3)E′是E的同分异构体且与E属同一类别。若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得

到，则E′可能的结构简式为_______________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则E′可能的结构简式为_______________。

高考化学十一月模拟题

参考答案及评分标准

第一部分选择题（共70分）

一、二、选择题：

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	B	A	D	B	C	B	C	A	B
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
D	A	D	D	AC	B	C	C	D	CD

第二部分非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共24分）

21．H-O-O-H （2分）　　　氧化性和还原性　（3分）

22、（6分）(BCDGJK) （少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）

23．（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分）

 乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（2分）。

丙方案：混合气体通过F时，NO₂与H₂O蒸气发生反应：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO　使部分NO₂转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO₃反应是否有NO生成（2分）。

（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO₂（2分）

（3）D装置中通入O₂后有红棕色气体产生（2分）

（4）4NO₂+O₂+4OH^－4NO₃^－+2H₂O（2分）

四、（本题包括2小题，共16分）

24．（1）离子（2分）（2分）

（2）碱（2分）　　 NH₄H＋H₂ONH₃·H₂O＋H₂↑（2分）

（3）CuH＋HClCuCl＋H₂↑（2分）

25、（1） （2分）

（2）Cl₂＋2OH^－Cl^－＋C1O^－＋H₂O（2分）

（3）4AlCl₃＋6Na₂O₂＋6H₂O4Al(OH)₃↓＋12NaCl+3O₂↑（2分）

26．（1）3：2：2：3　 3：1：6 （4分）　 （2）C₈H₈O（2分）　（2分）

27．(14分，每空2分)

⁽¹⁾

　  (2)①CH₂==CH₂+HBr→CH₃CH₂Br