高考化学第一轮综合测试试卷(四)

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24　Al:27　Fe:56 K:39　Cu:64　Ag:108 C:12　 O:16　 S:32　 Cl:35.5　Br:80

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）：

(D )1. 下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液加入氨水：Al³⁺ + 3OH^－Al(OH)₃ ↓
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH₄⁺+OH^—==NH₃↑+H₂O
C．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO₃^2—+2H⁺==H₂O+CO₂↑
D．硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合：2NH₄⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—==BaSO₄↓+2NH₃·H₂O
(C )2. 下列气体，不能用排空气法收集的是

A．CO₂　　　　　　 B．NO₂　　　　　　 C．NO　　　　　　  D．H₂

( B )3. 仅用水，不可能除净除尽杂质气体的是

A．氢气中的氨气　　　　　　　　　　　  B．氧气中的二氧化碳

C．空气中的氯化氢　　 　　　　　　　　 D．一氧化氮中的二氧化氮

( D )4．pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H⁺)为(mol/L)

A. (4×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　　　　 　　B. (8×10^－9 + 1×10^－12) 1/5　

C. 5×10^－10　　　　　　　　　　　　　D. 5×10^－12

( D )5．将pH＝8的Ba(OH)₂溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba²⁺浓度与OH^－浓度之比为

A. 1:2　　　  　　　　B. 1:200　　　　　　  C.1:50　　　　　　　D. 1:100

( A )6．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有

①H⁺的物质的量　　②c(H⁺)　　③c(OH^—)　　④c(H^＋)/c(HAc) 　⑤c(HAc)/c(Ac^－)　

A. ①③④　　 　　　 B. ①③⑤　　　 　　 C. ②④　　　　　　 D. ③④

( B )7．某强酸溶液pH=a , 强碱溶液pH=b, 已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V_酸和碱溶液的体积V_碱的准确关系是：

A. V_碱=10²V_酸　　　　 B. V_酸=10²V_碱 　　　C. V_酸=2V_碱　　　　　D. V_碱=2V_酸

( B )8．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+n＞p，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t^oC、压强P关系正确的是

—1—

( D )9．对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

A. Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B. Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C. X，Y，Z，W皆为气体

D. X，Y为气体，Z，W中之一为气体

( C )10.　PH=7的盐酸和PH=9的氢氧化纳溶液以体积比11:9混合，混合液的pH

A. 为7.2　　　 　 B. 为8　　　　　 C. 为6　　　　　D. 无法计算

( B )11. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 醋酸与锌反应速率小

D. 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

( D )12. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解　　　　　　　　　 　 B．该酸可以分解石灰石放出CO₂

C．该酸可以把Al(OH)₃沉淀溶解　　　　　　 　 D．该酸浓度为0.1mol·L^－1时的pH为1

( A )13. 将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A. 溶液的pH增加 　　　　　　　　　　　 B. CH₃COOH电离度变大

C. 溶液的导电能力减弱　　　　　　　　　　D. 溶液中c（OH^－）减少

( D )14. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A. 盐酸　　　　　 B. 硫酸　　　　　　 C. 高氯酸　　　　　　 D. 醋酸

( A)15. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

A．V₁>V₂　　　　　B．V₁<V₂　　　　　 C．V₁=V₂　　　　　D．V₁≤V₂

二、填空题(每空3分，共30分)：

16．在95℃时，纯水的pH 小于  (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是：25℃时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H⁺)也增大，故pH减小　 　 。

17. 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

⑴a值可否等于3(填“可”或“否”)否  ，其理由是：若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3　；

⑵a值可否等于5(填“可”或“否”)否  ，其理由是：若a=5，c（H^＋）=10^-5mol·L^-1，则b=10，c（OH^－) =10^－4mol·L^－1 ，Va/Vb＝c(OH^－)/c（H^＋) >1,不符合题意，故a≠5 　　　　　 ；

⑶、a的取值范围是：7/2<a<14/3　　 。

18．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

⑴如果加入蒸馏水，就加入_900 __ mL ；

⑵如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_1000___ mL ；

⑶如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_100____　  mL。

三、推断题（每空4分，共32分）：

19. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

—2—

⑴写出有关物质的名称或化学式：

B：HCl  ，F：FeO　 ，H： FeCl　 。

⑵指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是 催化   剂，反应②中是 氧化  剂．

⑶若反应①是在加热条件下进行，则A是 KClO　；若反应①是在常温条件下进行，A是HO　　　　　  。

⑷写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：MnO+4HCl(浓)MnCl+C1↑+2HO　　　 。

四、选择题（每小题有一个或两正确答案）：

( D )20．下列叙述正确的是

A  pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B  溶液中[H⁺]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C  液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D  当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

(CD)21．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H⁺]=10^－13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是　　 

A.　该溶液一定呈酸性　　　　　　　　  B.　该溶液一定呈碱性

C.　该溶液的pH值可能为1　　　　　　 D.　该溶液的pH值可能为13

(BD)22. 下列溶液中，pH>8的是

A.　0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液　

B.　将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液

C.　将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液

D.　c(OH^－)=10^－6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度10^－5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液

(CD)23．浓度都是0.2mol/L的盐酸（甲）和醋酸溶液（乙）各50mL，分别加入等体积的0.1mol/L的烧碱溶液。以下关于反应后甲、乙两杯溶液的说明，错误的是

A. 甲溶液的pH在1～2之间　　　　　　 B. 甲溶液的pH较乙小

C. 甲溶液的pH较乙大　　　　　 　　　 D. 乙溶液的pH仍然小于7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(BC)24．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是

A．溶液的pH值变小　　　　　　　  B．醋酸的电离度增大

C．溶液的导电能力减弱　　　　　　 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

( D )25．下列溶液，一定呈中性的是　　　

A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　

B. [H⁺]=1×10^－7mol·L^－1 的溶液　　

C. pH=14－pOH 的溶液　　 

( A )26. 下列说法中正确的是

A．在25℃纯水中，c(H^＋)=c(OH^－)=10^－7 mol/L，呈中性

B．溶液中，若c(H⁺) > 10^－7 mol/L，则c(H^＋) > c(OH^－)，呈酸性

C．c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H^＋而无OH^－

( A )27. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是：①1mol/L的盐酸；②0.1 mol·L^－1的盐酸；③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液；④0.001mol/L的NaOH溶液

—3—

A．1:10:100:1000　　　　　　　　　 　　　　B．0:1:12:11

C．14:13:12:11　　　　　　　　 　　　　　　D.  14:13:2:3

( C )28. 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者关系为

A．V₃﹥V_2­﹥V₁　　 　B．V₃ = V_2­﹥V₁　 　C．V₃﹥V_2­ = V₁　　D．V₁ = V₂﹥V₃

(BC)29．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生成a mol C，则下列说法错误的是

A．若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol C

B．若开始通入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中有1mol A和3mol C，则x为3

C．若开始时通入4 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于2mol

D．若开始时通入2molA、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，再通入3 mol则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2－a)

( C )30. 取等质量的单质A和化合物B两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D两种气体。一定条件下，C和D恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是

A. 1 molA和1 molB的质量相同　　　　　　 B. 1 molA和1 molB中所含的质子数相同

C. 1molA和1/2molB所含的电子数相同　　　D. 1/2molA和1molB中所含的中子数相同

(AB)31．在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡的标志是

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂　B．N₂、H₂、NH₃的体积分数不再变化

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等　　　　　　　　　　　　 D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2

(A)32．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化①NaOH粉末；②18mol/L的H₂SO₄溶液；③NH₄NO₃晶体；④Na₂O₂固体；⑤生石灰

A．①②④⑤　　　　 B．①②③　　　　 　C．②③⑤　　　　 D．③④⑤

五、填空题：

33. 今有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸：

⑴在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是__c>a=b____。

⑵在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是__b>a=c____。

⑶物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是__c>a>b__ ；如果取等体积的0.1 mol·L^－1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^－1的 NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是　b>a=c 　（填序号）。

34．在完全满足可逆反应：2H₂O（g）　　 2H₂+O₂，2CO+O₂　　　2CO₂能顺利进行的条件下，将2molH₂O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

⑴请在图中画出c（H₂） 随时间t的变化曲线图；

⑵平衡时 c (O₂)_平为 0.5mol /L　　　　mol/L。

⑶欲计算出平衡时O₂的浓度，除已知“H₂O（g）和CO”

—4—

的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H₂O和CO₂外还可以是H和CO(或H和CO或HO和CO)　　　 。

⑷在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH₂和2molCO₂，则上述两反应达到平衡时，c (O₂)_平=　0.5mol　 mol/L。

35．有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，加入0.025mol·L^-1Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量W（g）和Ba(OH)₂溶液的体积V(mL)的关系如图所示（C点混合液pH=7），求：

⑴原混合液中H₂SO₄和HCl的物质的量浓度

⑵A点和B点时溶液的pH。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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武汉市汉阳一中第一轮综合测试试卷(四) (答案)

一、选择题：

1.D　2.C　3.B  4.D　5.D　6.A  7.B　8.B　9.D  10.C　11.B　12.D　13.A　14.D　15.A

二、填空题：

16． 小于  ，25℃时纯水的pH = 7，当升高温度时，水的电离程度增大，c(H⁺)也增大，故pH减小。

17. ⑴否　，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3  ；

⑵否　，若a=5，c（H^＋）_a=10^-5mol·L^-1，则b=10，c（OH^－)_b =10^－4mol·L^－1 ，Va/Vb＝c(OH^－)_b/c（H^＋)_a >1,不符合题意，故a≠5 　　 ；

⑶7/2<a<14/3　　 。

18．⑴_900 __ mL ；⑵_1000___ mL ；⑶100_____ mL。

三、推断题：

19. ⑴B：HCl  ，F：Fe₃O₄ ，H： FeCl₃　

⑵ 催化   ， 氧化　。

⑶则A是 KClO₃　；A是H₂O₂　

⑷MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+C1₂↑+2H₂O 。

四、选择题（每小题有一个或两正确答案）：

20.D　21.CD 22.BD　23.CD　24.BC　25.D　26.A　27.A　28.C　29.BC　30.C　31.AB　32.A

五、填空题：

33. ⑴__c>a=b____。⑵_b>a=c__。⑶_c>a>b_；b>a=c　 。

34．⑴请在图中画出c（H₂） 随时间t的变化曲线图；

⑵ 0.5mol /L。

⑶H₂和CO(或H₂和CO₂或H₂O和CO) 。

⑷ 0.5　mol/L。

35、（1）A点：0.025×20×10^-3=c（H₂SO₄）×20×10^-3

c（H₂SO₄）=0.025mol·L^-1（2分）

C点：0.025×60×10^-3×2=[0.025×2+c(HCl)]×20×10^-3

c(HCl)=0.1mol·L^-1(2分)

（2）A点n(OH^－)=0.025×2×20×10^-3mol　　 n(H⁺)=(0.025×2+0.1)×20×10^-3mol

c(H⁺)=　　pH=2－lg5=1.30(2分)

B点

pH=1.78（2分）

 

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