高考模拟试题理综化学卷
可能用到的相对原子质量： H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、Cu—64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，，每题6分；共48分）
1．下列说法正确的是
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区
D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
3．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是
（A）K+、Na+、
、
（B）Na+、K+、
、Cl－
（C）H+、Mg2+、、
（D）Ag+、K+、、Na+
4．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹 红4号”的结构简式为：
下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是
（A）能发生加成反应 （B）分子式为C24H20N4O
（C）能被酸性高锰酸钾溶液氧化 （D）属于苯的同系物
5．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是
（A）为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
（B）为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃
（C）为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收
（D）为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3
6．下列反应的离子方程式书写不正确的是
（A）硫酸铜水解：Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓+
+2H2O
（C）氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3
（D）NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑
7．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是
（A）W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
（B）X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
（C）X、Y或W、Z中均只有一种为气体
（D）X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
8．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是
A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e–
Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．乙烧杯中发生的反应为
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
二、（本题包括4小题，共60分）
9．（14分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
| 化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | +4、–2 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号） ；
（3）A与J所形成化合物的晶体类型是 ，用电子式表示其形成过程 ；
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为 。
10．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。
11．（16分）咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色。
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（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。
（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。
① 氧化反应 ② 加成反应 ③ 酯化反应 ④ 加聚反应 ⑤ 消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________________。
（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）______________mL。
（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为__________________________________________________。
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化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。
实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，
向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，
加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。
请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）
。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为 ×100%。
（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH
的操作： 。
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行
的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号） 。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量
（5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的
实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是
。
参考答案
一、选择题（每题6分；共48分）
1．C 2．D 3．B 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D
二、（共60分）
9．（14分，每空2分）
（1）3 ⅥA
（2） F–、Na+、Al3+（若有“>”得分）
（3）离子晶体（只写“离子”不得分）
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（4） Al2O3 + 2OH– 2
+ H2O 2Mg + CO2 
2MgO + C
10（16分，每空2分）
（1）d e （2分）
（2）FeCl3（2分）
2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（答出要点可得分，其他正确答案参照本标准给分）（2分）
（3）Al(OH)3（2分）
NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）
Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（2分）
+H++H2O＝Al(OH)3↓（2分）
（其他正确答案可参照本标准给分）
11．（16分）
（1）羧基（2分）、羟基（2分）
（2）①②③④（2分）
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（3） （2分）
（4）448（4分）
（5）（4分）
12．（14分）
（1）①②③……………………3分 （2）
……………………… 3分
（3）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，并和标准比色板对比，读数…3分
（4）c a d b e………………………………3分
（5）另取相同质量的氯酸钾固体，不加CuO直接加热，对比放出氧气的反应速率…2分