高考综合考试理科综合化学部分试卷

6．贝尔化学奖授予利用"质谱分析法"和"核磁共振技术"等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家。下列物质中属于生物大分子的是
　　A、乙醇　　B、葡萄糖　　C、氨基酸　　D、蛋白质
7．（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是
　　A、质子数为6　　B、电子数为13　　C、中子数为6　　D、质量数为6
　8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之-，下列气体的排放不会造成大气污染的是
　　
　11．下列论法正确的是
　　A、绿色食品是指不含任何化学物质的食品
　　B、纳米材料是-种称为"纳米"的新物质制成的材料
　　C、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料
　　D、废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用
12．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
　　
14.ag的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，钢丝变红且反应后钢丝质量仍为ag．则该物质是

　29．（6分）有一包固体粉末，由中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
　　
　　从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有＿＿＿＿，它的组成可能是＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。
　30．（12分）某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：
　　　　
　　（1）写出该反应的化学方程式 。
　　（2）上述反应中，还原剂是＿＿＿＿，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 ＿＿＿＿＿mol。
　　（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住＿＿处（填"A"或"B＂）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中＿＿＿＿＿＿＿时，表明该装置不漏气。
　　（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）＿＿＿＿＿。
　　A、氢氧化钠溶液　B、碳酸钠浓溶液　C、浓硫酸
　31．（5分）将一定量锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成了（标准状况）。
　　（1）写出该反应的离子方程式。
　　（2）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度至少为多少？

36（2）在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼和液态双氧水，当它们混合反应时即产生氮气和水蒸气。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿。

2004年江苏省高考综合考试理科综合试卷

7．下列有关物质用途的叙述中，错误的是　　　　　 （　　）

　　 A．用明矾作净水剂　　　　　　　　　　　　　　　　 B．用工业酒精兑制白酒

　　 C．用液氨作致冷剂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多

8．科研人员最近发现放射性同位素钬 ¹⁶⁶₆₇Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中子数为（　　）

　 A．99 　　　　 B．67　　　　　　　　　　　 C．166　　　　　　　　　　 D．233

9．下列各组物质中，互为同分异构体的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

10．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是　　　 （　　）

　　 A．NH₃　　　　B．CO　　　　　　 C．H₂　　　　　　　　　　　 D．SO₂

11．把水滴人下列物质中，不产生气态生成物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．过氧化钠　　B．金属钠　　　　　　　　C．氧化钠　　　　　　　　 D．电石

12．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．钢铁腐蚀　　B．食物腐败　　　　　　C．塑料老化　　　　　　　D．工业合成氨

13．下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上

　　　B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

　 C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

　　　D．在量筒中稀释浓硫酸

14．配制500mL 2mol／LNaOH溶液所需NaOH的质量为　　　　　　　 （　　）

　　　A．80g　　　　　　　　　 B．20g　　　　　　　　　　　C．50g　　　　　　　　　 D．40g

15．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．乙醇　　　　　　　　 B．三氯乙烯　　　　　　　C．乙酸　　　　　　　　 D．水

16．X、y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、16、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为　　　　　　　　（　　）

　　　A．X₂YZ₄　　　　　 B．XY₂Z₃　　　　　　　　C．X₃YZ₄　 　　　　　　 D．X₃YZ₃

29．(9分)如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

 

(1)选用A装置可制取的气体有________________

　选用B装置可制取的气体有________________

　通常选用C装置制取的气体有________________

(2)标号①、②的仪器名称依次为________________ ，________________

(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：__________________________________________

若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的________________(填序号)

a．生石灰　　b，浓硫酸　　C.三五氧化二磷

30．(8分)在2003年抗击“非典”的斗争中，过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂．

(1)已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中的“-0-O-”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物．试写出过氧乙酸的结构式______________________

(2)过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故．为防止分解，过氧乙酸应放置在____________处贮藏．

(3)过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸，环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇．试分别写出上述两步反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　

31．(5分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算： (1)反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

36、(2)水在化学中用途广泛，除了作为溶剂外，还可作为反应物．请写出一例有水参加反应的氧化还原反应化学方程式

2005年江苏省高考综合考试理科综合试卷

6．下列有关环境保护的说法中错误的是

　　A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

　　B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

　　C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

　　D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

7．在下列元素中，不属于主族元素的是

　　A．磷　　　　　　　　　　  B．铁

　　C．钙　　　　　　　　　　  D．碘

8．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

　　A．硫在空气中燃烧　　　　　  B．铜片与浓硫酸共热

　　C．红热的木炭与浓硫酸反应　　D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

9．下列有关钠的叙述中，错误的是

　　A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

　　B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

　　C．钠是一种灰黑色的固体

　　D．钠的质地软，可用小刀切割

10．下列对物质用途的描述中，错误的是

　　A．浓硫酸可用于干燥NH₃、H₂、O₂等气体

　　B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

　　C．氟化钠可用于预防龋齿

D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

11．能用离子方程式H⁺+OH^—==H₂O表示的反应是

　　A．稀醋酸和稀氨水反应

　　B．稀硫酸和烧碱溶液反应

　　C．稀盐酸和氢氧化铜反应

　　D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

12．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是

　　A．稀硫酸、氯化钡溶液　　　　B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

　　C．氯化钠溶液、硝酸银溶液　　D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

13．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯．则有机物X是

　　A．C₂H₅OH　　　　　　　　　  B．C₂H₄

　　C．CH₃CHO　　　　　　　　　 D．CH₃COOH

14．下列有关试剂的保存方法，错误的是

　　A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

　　B．少量的钠保存在煤油中

　　C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

　　D，新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是

　　A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

　　B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

　　C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

　　D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

16．在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是

　　A．AB　　　　　　　　 　　　B．A₂B₃

　　C．AB₂ 　　　　　　　　　　　D．AB2

29．(8分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

　　①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　　　　　   ．

　　②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^—．

　　③加入 　　　　　　　　　　　　　　　　　，使沉淀完全溶解．

　　④　　　　　　　　　　　　　　　　  ，得到纯净的硝酸钙晶体．

　　30．(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．　　

(1)写出有关物质的名称或化学式：

　　B 　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　　　　 ，

　　H　　　　　　　　　　 ．

　　(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　　   剂，反应②中是　　　　　　　  剂．

　　(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 　　　　　　；若反应①是在常温条件下进行，则A是 　　　　　　　　　 ．

　　(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　31．(5分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与 4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：

　　(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式．

36、(2)蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是(　　)

　　A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水

　　B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

　　C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄

　　D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性

2006年江苏省高考综合考试理科综合试卷

6．纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　　 A．二糖　　　　　　　　　　　　　 B．多糖　　　　　　　　　　　　　 C．氨基酸　　　　　　　　　　　 D．脂肪

7．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是　　　　　（　　）

A．SO₂的排放B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏　C．C0₂的排放　D．燃料的不完全燃烧

8．实验室可用右下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是　　　　　　　　 （　　）

　　　　A．S0₂ 　　　　　　　　　　　　 B．NH­₃　 　　　　　　　　　　　C．HCl　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂　

9．下列物质的溶液呈碱性的是（YCY）

　　　　 A．Na₂C0₃　　　　　　　　　 B．Na₂S0₄　　　　　　　　　　　C．NH₄N0₃　　　　　　　　　D．CH₃COOH

10．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（　　）

　　　　 A．MgS0₄B．NaAl0₂ C．A1C1₃ 　　　　　　　　　　　D．FeCl₃

11．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有0₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的（　　）

　　　　 A．质量　　　　　　　　　　　　　 B．原子总数　　　　　　　　　 C．密度　　　　　　　　　　　　　 D．分子数

12．符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是 （　　）

　　　　 A．CH₄　　　　　　　　　　　　B．C₁₂H₂₂0₁₁　　　　　　　　C．C₄H₁₀　　　　　　　　　　　D．C₄H₉

13．关于Na元素和F元素的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．原子序数Na>F　 B．原子半径Na<F　C．原子的电子层数Na<F　 D．原子最外层电子数Na>F

14．下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑

B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N0₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+2N0₂↑+2H₂O

C．碳酸钙跟稀盐酸反应C0₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O　　

D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺

 15．配制100 mL 1.0 mol／LNa₂C0₃溶液，下列操作正确的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　　 A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

　　　 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

　　　 C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

  　　 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

 16．实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)十Mn0₂  MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是

　　　　 A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn0₂　　　　　　　　　　　 B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

　 　 C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

　 　 D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

29．（9分）（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：

　请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：

①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管

A ______________ B______________C______________D______________

　 （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．

 

　 （3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A_________ ___________，B______________________，C_________________________

30．(8分)某有机物X的分子式为C₄H₈O₂．X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．

　 （1）写出X和Z的结构简式：X ______________，Z ______________．

　 （2）写出下列反应的化学方程式：

　 Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应　　　　　　　　　　　　　　W与新制Cu(OH)₂反应

31．（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．

求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．

（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

　

36、（2）氢能是各国正在开发的新能源．氢能开发中氢气的制备是关键技术之一．目前，科学家正研究和开发利用太阳能、水能等可再生能源发电，通过电解水制得氢气，写出该反应的化学方程式____________________________氢能使用的主要途径是设法构成原电池，使氢气在原电池中转变为水．从能量转换的角度看，原电池是一种____________________的装置．