高考化学规范训练三
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
⒈下列说法正确的是（ ）
A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
2．下列化学用语表达正确的是
A．S2—的结构示意图： B．乙炔的结构简式CHCH
C．NaCl的电子式：
D．硝基苯的结构简式：
3．下列有关说法正确的是
A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物
B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物
C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质
D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成
4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是
A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe(OH)3胶体
B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶
C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上
D．将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体
5．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
6．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋
B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、
D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、N
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA
B．在通常状况下，22.4 LH2和4 gHe均含有NA个分子
C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA
D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
8．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO；△H＜0。升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，
B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是
A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋
C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数B＞A＞C
10．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是饱和溶液
B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g
D．原溶液中A的质量分数为40％
11．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol
D．(cV－
)mol
12．下列离子反应方程式不正确的是
A．KHCO3的水解：HCO3-＋H2O
H3O++CO32-
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：
2HSO4—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+SO42—+2H2O
C．将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO3—＋OH-= CaCO3↓＋H2O
13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中正确的是
A．若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等
B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)
D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q
14．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
15．一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B
2C B．A＋B2C
C．2A＋BC D．A＋B3C
16。某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是
A 前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s
B 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C 在平衡时容器内含N2O40.4mol
D 在平衡时容器内含NO21.6mol
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、（本题包括2小题，共17分）
17．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
⑵现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。
18．(11分)在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全去掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、
相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
（1）写出以上反应的离子方程式
（2）你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①
假设②
（3）请设计实验对以上的假设进行验证：
①
②
（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：（至少填四种）
四、（本题包括2小题，共20分）
19．（10分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：
通过观察和计算，回答下列有关问题:
⑴晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空 间构型是 ，每个F—周围与它最邻近的K+有 个。
⑵若将该晶体重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的体心，K+置于晶胞的顶点，F—应占据立方体的 位置。
⑶设该晶体的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，求算晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离
20．(10分) 下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
| a | b | c | d | e | |||
| f | g |
⑴g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
⑵第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中序列“2”代表 ，“8”代表 。
⑶a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为 ，序列“1”的氢化物的电子式： 。
五、（本题包括1小题，共22分）
21、一定温度下C（固）和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：C（固）+H2O（气）
CO（气）+H2（气）；△H＞0
（1）平衡混合气的平均分子量M平的取值范围为 ＞M平＞
（2）若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M平的取值范围为 ＞M平＞
此时若加压，平衡将 （向左、向右、不）移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共a mol ，加压、重新达到平衡后，气体比原平衡减少b mol，则新平衡时混合气平均相对分子质量M平‘与M平的关系为M平‘= （用M平、a、b的数学式表示）
（3）在（2）建立的平衡中，当①M平‘=M平时，M平= ，此时反应开始时，所用CO、H2的物质的量之比= ，②当M平＜ 时，M平‘＜M平，③当M平＞ 时，M平’＞M平
（4）由（3）得出结论：从逆反应方向建立平衡时，M平‘与M平的相对大小主要取决于 。
22.（8分）配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）□Fe(OH)3＋□ClO－＋□OH－＝□FeO4n－＋□Cl－＋□______
（2）若有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝____，FeO4n－中铁元素的化合价为_______。
（3）试推测Fe(OH)3能与下列哪些物质反应（填序号）_________。
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
六、（本题包括2小题，共18分）
23．（10分）发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）≒Fe（固）+CO2（气）ΔH=-Q ，其平衡常数可表达为 K=
，已知1100℃时，K=0.263 。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO和体积比值
平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中[CO2]=0.025mol/L [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填是或否），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填大于、小于或等于），其原因是
24．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB cC(固)+dD
当反应进行一定时间后，测的A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩，此时达到了化学平衡
(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、c= 、d= ;
(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A 、B 、D ;
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填"放热"或"吸热").
七、（本题包括2小题，共18分）
26．(10分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2
能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：
（1）请在图中画出c（H2) 随时间t的变化曲线图；平衡时 c (O2)平为 mol/L。
（2）欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O（g）和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是
。
(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反应达到平衡时，c (O2)平= mol/L。
。
参考答案
17．⑴bc （3分）
⑵分别取适量MgCl2溶液、AlCl3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3溶解；再分别向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）
18.⑴2Al+6H+==2Al3++3H2(1分)
⑵①Cl-对铝与H+反应有促进作用(1分)
②SO42-对铝与H+反应有抑制作用(1分)
⑶①向以上稀H2SO4中加入少量NaCl或KCl固体，如果能使反应速度加快，则假设①成立（2分）
②向以上稀HCl中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，如果都能使反应速率减慢，则假设②成立（2分）
⑷①加入含有Cl-的可溶性氯化物②增加浓度③加热④将铝片改为铝丝⑤利用不活泼金属或不活泼金属的可溶性盐形成原电池（4分
19．⑴正八面体 4 ⑵面心（每空2分，共6分）
⑶每个晶胞中含F—：12×1/4 =3 K+：1 Mg2+：8×1/8 =1
该晶体的化学式为KMgF3 （2分）
晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离，即为立方晶胞的边长，设为a cm
则有a3 cm
3·NA
mol－1·g/cm3 = 120 g /mol
a＝
cm（2分）
20．⑴2OH—＋2Al＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
⑵Cl2 Si ⑶ CH4 Li+[∶H]— (每空2分，共10分)
21. （１）18 ＞M平＞ 15
（２）2 ＞M平＞ 2 8 、向左 、(aM平—１２b)/(a—b)
（３）12 、5:8、12 、12
（４）CO与H2 的起始投入量的相对大小
22．（1）2 5－n 2n 2 5－n n＋3 H2O（2分） （2）2 ＋6（4分）（3）BC（2分）
25．(10分)（1）如右下图 (2)0.5mol /L (3)H2和CO(或H2和CO2或H2O和CO)
(4)0.5mol/L
| |