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高考化学规范训练四

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．Se是人体必需微量元素，下列关于　　　　　的说法正确的是　　　　　　

　 A．　　　　　互为同素异形体　　　　　　B．　　　　　互为同位素

C．　　　　　分别含有44和46个质子　　 D．　　　　　都含有34个中子

2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO₂ 　　　　 B．SiH₄　　　　　 C．SF₆　　　　 D．PCl₅

3．从下列事实所列出的相应结论正确的是

	实　验　事　实	结　　论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO₃^－＞Al(OH)₃
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

5．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是

　　A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－

　　B．c(H^＋)＝10^—1mol/L的溶液中：Cu²^＋、Al³^＋、SO₄²^—、NO₃^—

　　C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S²^－、Br^－

D．水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－

6．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI₂+MgAt₂　　②AtI+2NH₃(l)==NH₄I+ AtNH₂。对上述两个反应的有关说法正确的是

　　A．这两个反应都是氧化还原反应

B．反应①MgAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

7、下列反应的离子方程式不正确的是

　A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+2Br^—+2C1₂==2Fe³⁺+Br₂+4C1^—

　B．草酸和少量烧碱溶液：H₂C₂O₄+OH^—==HC₂O₄^—+H₂O

　C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO^—十H₂O+CO₂==HClO+HCO₃^—

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液　　　 Al+2OH^－ = AlO₂^－+ H₂ ↑

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N_A

9、氢是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式：

10、下列事实中，能应用勒夏特列原理来解释的是

A．往二氧化碳的水溶液中加碱有利于CO₃²^－的生成

B．加入催化剂有利于SO₂和O₂反应制SO₃

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O

11．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I₁），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I₂）、第三电离能（I₃）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据。

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是

A．甲的金属性比乙强　　　　　 B．乙的化合价为＋1价

C．丙可能为非金属元素　　　　 D．丁一定是金属元素

12、下列化学事实与分子间形成氢键无关的是

A．氢键的存在使卤化氢中HF的沸点“反常”

B．H₂O分子的化学性质非常稳定，不易分解

C．氨气易液化，且极易溶于水

D．冰晶体的结构疏松，密度比液态水小

13．右图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g·mol^－1，则理论上氯化铯晶体的密度为

A． g·cm^－3　　　　　　　　 B． g·cm^－3

C． g·cm^－3　　　　　　　　 D． g·cm^－3

14．t℃时，将溶质质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a %的NaOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是

A．t℃时NaOH的溶解度为g

B．原溶液的质量为2m g

C．可以求算原溶液的物质的量浓度

D．保持t℃，向原溶液中加入2a gNaOH可达饱和

15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

　　 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y　　 2Z

　　 B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

　　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

　　 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

16、同时符合下列两个图像的反应是（温度T₁＞T₂）　（　　　）

文本框: 生成物的质量分数　 v

　　　　　 v_逆v_正　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 T₁

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 T₂

　　　　　　　　　　　压强　　　　　　　　　　　　　　时间

0　　　　　　　　　　　　　　　 0

A、N₂O₃（g）NO₂+NO；△H＞0　　

B、CO₂+C（s）2CO；△H＞0

C、3NO₂+H₂O（l）2HNO₃（l）+NO；△H＜0

D、4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（l）；△H＜0

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A∶C = 1∶1	B∶A = 1∶2	D∶E = 1∶3	B∶E = 1∶4

回答下列问题：

⑴甲分子的电子式为　　　　　　　；丁分子的空间构型为　　　　　　　　　。

⑵已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是　　　　　　（写化学式）

18．(10分)水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示

⑴1 mol冰中有　　　 mol“氢键”

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：　　　　　　　　　　　　　。

⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11kJ•mol^—1）。已知冰的升华热是51 kJ•mol^—1，则冰晶体中氢键的能量是　　　　　　 kJ•mol^—1

⑷用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是　　　　　　　　　　，其判断依据是_______________________________。

四、 (本题包括2小题，共22分)

19．（12分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L^－1。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol·L^－1的是_________（用序号填空）

① 4 mol A＋2 mol B　　　　　　　　 ② 3mol C＋1 mol D＋l mol B

③ 3 mol C＋2 mol D　　　　　　　　 ④ 1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C

（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为

1.2 mol·L^－1，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

20．（10分）如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t₀时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：

可能的情形	A、B是否为气态		z与y的大小关系	M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）
可能的情形	A	B	z与y的大小关系	M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）
①	是	不是	z ＝ y	前面的结论与此无关
②
③

五、（本题包括1题，共12分）

21.（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如　下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)　　 2SO₃(g)；△H﹤0

（1）降低温度，二氧化硫转化率　　　　，化学反应速度　　　　　　　　　　　　　（以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）

10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）　　　　　　　　。

a.加了催化剂　　 b.缩小容器体积　 c.降低温度　　d.增加SO₃的物质的量

六、（本题包括2小题，共16分）

22．(8分)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl₂（消毒剂）和Al₂(SO₄)₃（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：NaFeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺，因此使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

⑴配平工业制备铁酸钠的化学方程式：

Fe₂O₃＋NaNO₃＋NaOH——Na₂FeO₄＋NaNO₂＋H₂O

⑵以上反应中，氧化剂为　　　　　　　(填编号)。

　a．Fe₂O₃　　b．NaNO₃　　c．NaOH　　 d．Na₂FeO₄　　　 e．NaNO₂

⑶当反应物中含有1.4mol　Na⁺，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为　　N_A。

⑷据上海一具有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用Na₂FeO₄，你认为其可能的主要原因是　　　　　　　(填编号)。

a．Na₂FeO₄是强氧化剂，作为消毒剂不合格

b．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解要形成胶体

c．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺在水中呈黄色，影响水质的色度

d．Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解呈酸性，使pH略降低

23．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。

根据下表信息，回答有关问题：

	溶质的质量分数	溶液的密度(g·cm^－³)
第一份溶液	ω₁	ρ₁
第二份溶液	ω₂	ρ₂

⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　　　　　。

⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃＝　　　　　。

⑶若有ω₁>ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

25.(10分)在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应：

　 PH₄I(s) PH₃(g)+HI(g)　4PH₃(g) P₄(g)+6H₂(g)　 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)