高三理科基础——化学复习提纲2

第一章　从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1	物质的量	物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2	摩尔　 mol	物质的量的单位
3	标准状况　　STP	0℃和1标准大气压下
4	阿伏加德罗常数NA	1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5	摩尔质量　　　M	1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6	气体摩尔体积　 Vm	1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7	阿伏加德罗定律　（由PV=nRT推导出)	同温同压下同体积的任何气体有同分子数
8	物质的量浓度CB	1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
		CB=nB/V　　　nB=CB×V　　　V=nB/CB
9	物质的质量 m	m=M×n　　　 n=m/M　　　　  M=m/n
10	标准状况气体体积　V	V=n×Vm　　　n=V/Vm　　　　 Vm=V/n
11	物质的粒子数 N	N=NA×n　　 n =N/NA 　　　 NA=N/n
12	物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω	C=
13	溶液稀释规律	C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
以物质的量为中心

学 生 课 堂 笔 记

随 堂 练 习

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温、常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8 g的NH中含有的电子数为N_A

C．常温、常压下，48 g O₃含有的氧原子数为4N_A

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯（C₆H₆）中约含有3.612×10²³个碳原子

B．常温、常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×10²³个氧原子

C．25 ℃时，含40 g氢氧化钠的溶液中约含有6.02×l0²²个氢氧根离子

D．0.5 mol CH₄中约含有6.02×10²⁴个电子

3．下列数量的物质中含原子数最多的是

　　　　A．0.4mol氧气　　　　　　　　　　  B．标准状况下5.6L二氧化碳

　　　　C．4℃时5.4mL水　　　　　　　　　 D．10g氖

4．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3

5．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

　　　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16

　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶8

6．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

　　　　A．mo1·L^－1B．mol·L^－1

　　　　C．mol·L^－1D．mol·L^－1

7．下列叙述中，正确的是

　　　　A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

　　　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H^＋的物质的量浓度也相等

　　　　C．1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

　　　　D．体积为6L的O₂，其质量可能为8g

8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

　　　　A．所用NaOH已经潮解　　　　　　　 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

9．下列物质中氧原子数目与11.7g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是　　　 　　　　　　

A．6.72L CO　　 　 B．6.6g CO₂　　　　　　 C．8 g　SO₃ 　　　 D．9.6g  H₂SO₄

10．n g O₂中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为

A．32m/n 　　　　 B．16m/n　 　　 C．n/32m　　　 D．n/16m

11．已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

　　A．16g　　　　  B．32g　　　　  C．64g /mol　　　　  D．32g /mol

12．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

　　  A．2.5×10¹⁹个　 B．2.5×10²²个　 　　　　　　　　　 C．5×10¹⁹个　　　 D． 5×10²²个

13．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

A．V/22400mol/L　　　　　　　　 B．1000V/22.4mol/L　

C．V/22.4mol/L 　　　　　　　　 D．V/11.2mol/L

14．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1氯化钠溶液　　　　B．75 mL 1.5 mol·L^-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液　　　  D．50 mL 3 mol·L^-1氯化镁溶液

15．实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　　　　 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　　　　  D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

附加题：

16．将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸。求:⑴所需浓硫酸的体积；（108.7ml ）⑵所需水的体积（1000mL）