保密★启用前 试卷类型：A
高考化学科第二次模拟考试试题 化学科
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137 I：127
第一部分 选择题 （共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，
结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明
的推测中不合理的是
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是
A．硫化羰是酸性氧化物 B．硫化羰是由极性键构成的非极性分子
C．硫化羰可用做灭火剂 D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
3．下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；
②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤
4．下列八种试剂中：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀H2SO4 ④Na2SO3溶液 ⑤FeCl3溶液（加少量HCl） ⑥氢硫酸 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水 都不宜长期放置的组合是
A．②④⑥⑧ B．①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤
5．红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是
A．Mg B．Sr C．K D．Cl
6．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是
A．重水 B．溴水 C．水银 D．水晶
7．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．在反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
B．相同温度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）
C．在密闭容器中，N2+3H2
2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积
8．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++
关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—
C．该反应电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是16
9．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
10．可逆反应m
A(g) + n B(g) pC(g)
+ g D(g) 的v ～
t图像如下左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下右图。
①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1= t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大
以上正确的为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)； △H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7 kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3 kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 500.15 kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7 kJ/mol
12．禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判断下列说法中不正确的是
A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2＋的物质的量不变
D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2+)的浓度不变
13．右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
14．利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是
A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B．淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等
C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
15．下列离子方程式中书写正确的是
A．NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O
B．过量铁与稀HNO3反应：3Fe +4H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 2H2O
C．AlO2-的水解：AlO2- +2H2OAl(OH)3
+ OH-
|
H3O+
+ S2-
16．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，
其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是
A．能与氢气反应 B．能与金属钠反应
C．能与NaOH溶液反应 D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
17．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是
A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
18．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是
A．阳极上析出5.6 mL O2（标准状况） B．阴极上析出32 mg Cu
C．阴极上析出11.2 mL H2（标准状况） D．阳极和阴极质量都无变化
19．下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液
B．无色试液加入银氨溶液，加热出现银镜，结论：试液中含有醛
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙
20．现有下列四个图像：
     |
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+
CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（10分）实验室中的氢氧化钠固体常因保管不善而使其中混有少量的碳酸钠杂质。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，某同学设计了如下实验方案：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。
（1）请列举三种实验过程中会用到的玻璃仪器：___________、___________、___________。
（2）洗涤过滤器上沉淀的操作要点是
。
（3）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。
（4）Ca2+、Ba2+都可以使CO32－沉淀完全，但某同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因
是 ；测定CO32－的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，
原因是
。
22．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I－作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I－＝I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：
2S2O32-+I3－＝S4O62—+3I－。
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2(SO4)3），置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。回答下列问题：
⑴实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
；
加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 。
⑵滴定实验中所用指示剂是 ；滴定终点的判断方法为
。
⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
。
⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：
。
⑸根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。
23．（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是
；
（2）通过实验Ⅰ可以证明
；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行
实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则
进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol·L－1 CaCl2溶液中、0.01 mol·L－1 NaCl溶液中及
0.05 mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的
顺序为 。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
 |
①ⅡA族元素的价电子数 ；
②第3周期元素的最高化合价 ；
③F－、Na＋、Mg2+、Al3+的离子半径 。
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中
水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，
B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 。
25．（10分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
| |
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；
。
（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程中C物质可选用 。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2
26．（10分）如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，B中密度变为原来的
，试回答：
（1）B中X的转化率α(X)B为 ，Y的转化率α(Y)A为 。
（2）A中Z和B中的W物质的量的比较：
n(Z)A n(W)B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体
积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气
体体积不计）
（4）在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是
。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）
（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应
D、水解反应 E、银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
 |
①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式是 ；
③B转化为C的化学方程式是 ；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式
是 。
六、（本题包括2小题，共10分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按A题记分。）
28．（10分）
A．2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料（苯、硝基苯等）进入松花江，造成松花江水体被严重污染。
（1）下列有关叙述正确的是 （填序号）。
A．进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡
B．进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游
C．工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应
D．苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离
（2）自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，采用的经济有效的方法是 （填序号）。
A．分液 B．过滤 C．用活性炭吸附有毒物质 D．加热蒸发
（3）磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗，工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。（转化关系中－H2O、－HCl、－CH3COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成）
 |
①反应Ⅰ的反应类型是 反应。
②分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式： 。
③写出D → E的化学方程式：
。
B．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是 ；
（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：
；
（3）实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0。由此可知，PF3分子是 构型，
BC13分子是 构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：
淡黄色者 ，棕黄色者 ；
在水中溶解度较大的是 。
保密★启用前 试卷类型：A
汕头市2007届高三第二次模拟考试 化学答题卷
第Ⅱ卷(共80分)
| 题号 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得分 |
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（10分）（1）___________________、___________________、___________________。
（2）
。
（3） 。
（4） ；
。
22．（10分）
（1）
；
。
（2） ；
。
（3）
。
（4） 。
（5） 。
23．（10分）
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4）
。 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）
（1） 。（2）① ；② ；③ 。
（3）① 。② ， 。
③ 。
25．（10分）
（1） ； 。
（2） 。（3） 。（4） 。
（5） 。（6） 。
26．（10分）
（1） ， 。 （2） （3）
（4） 。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）
（1） （2）① ② ③
（3）① ；② ；
③ ；
④ 。
六、（本题包括2小题，共10分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按A题记分。）
28．（10分）
A．（1） 。（2） 。（3）① ② 。
③ 。
B．（1） ；
（2） ；
（3） ， 。
（4） ， ； 。
答案
第一部分 选择题（共70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | D | B | A | B | D | A | D | B | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | CD | C | BD | AC | CD | C | AB | C | B |
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（10分）
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管（2分，填三种即可，少一种扣1分，扣完为止）
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次。（2分）
（3）106n/197m（2分）
（4）过量的Ca2＋可与OH－生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果；（2分）
BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，在CO32－的量一定的条件下，加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小。（2分）
22．（10分）
⑴掩蔽Fe3+，防止其氧化I—而影响Cu2+量的测定（2分）
提供酸性环境抑制铜离子水解（1分）
⑵淀粉溶液（1分）
当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色即到达滴定终点。（1分）
⑶加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I—，影响I2的量的测定（2分）
⑷2Cu2+ + 4I— = 2CuI + I2（或2Cu2+ + 5I— = 2CuI + I3—）（1分）
⑸
（2分）
23．（10分）
（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）
（3）Na2SO4（或K2SO4等）（1分），稀硫酸（1分）
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分） 硝酸或盐酸等 （2分）
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）
（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）
（2）①b ②c ③a（各1分，共3分）
（3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（2分，各1分） NaClO（1分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（1分）
25．（10分）
（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O， 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ （2分，各1分）
（2）过滤（1分） （3）H2 （1分） （4）HCl（2分）
（5）促进AlCl3水解，使晶体析出。（2分） （6）BD（2分，少一个扣一分，扣完为止）
26．（10分）
（1）90％（2分）25.7％（2分） （2）>（2分）
（3）1.7a（2分） （4）增大压强（或将活塞向左推）（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）
（1）CE （1分） （2）①醛基、羟基（1分）②甲 乙 丙（1分）③乙>甲>丙（1分）
 |
（3）①7（1分）② （1分）
③
（2分）
 |
④ （2分）
六、（本题包括2小题，共10分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按A题记分。）
28（10分）
A．（1） D （2分）（2）C（2分）（3）①取代（1分） ② （2分）
③
（3分）
B．（1）CS2 （2分）（2）邻＞间＞对（2分）（3）三角锥形（1分） 平面三角形（1分）
（4）
（1分） ；
（1分） ；棕黄色者（2分）