高考化学第一次调研测试卷

可能用到的原子量：H：1　 C：12　 N：14　　O：16　  S：32　　Cl：35.5　 Ag：108

第Ⅰ卷 (选择题　共64分)

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个答案)

1．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是

　　 A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

　　 B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

　　 C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。

　　 D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

2．一定量的锎(252　98Cf）是有用的中子源，1 mg (252　98Cf）每秒约放出2.34×19⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是

　　 A．(252　98Cf）原子中，中子数为154 B．(252　98Cf）原子中，质子数为98

　　 C．(252　98Cf）原子中，电子数为98 D．锎元素的相对原子质量为252

3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是

　　 A．水分子的结构式为

　　 B．氧与氟形成的化合物(OF₂)中，氧元素的化合价为－2价

　　 C．Na₂O₂的电子式为Na^＋　　　　 　Na^＋

　　 D．在MgO晶体中，O^2－的结构示意图可表示为

4．下列做法符合实验操作或事故处理规范的是

　　 A．做氢气还原氧化铜的实验时，先加热氧化铜再通氢气

　　 B．蒸馏石油时，将温度计插入到石油液面以下

　　 C．皮肤上不慎沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗

　　 D．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中

5．下列有关物质性质的比较中，正确的是

....

　　 A．酸性：H₂SO₄ < HClO₄

　　 B．水溶性: CH₃CH₂OH < CH₃COOCH₂CH₃

　　 C．稳定性: HF < HBr

　　 D．碱性 RbOH < _Mg(OH)2

6．下图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

　　 A．① 蒸馏 ② 过滤 ③ 分液　　　　　　　 B．① 分液 ② 蒸馏 ③ 蒸馏

　　 C．① 蒸馏 ② 分液 ③ 分液　　　　　　　 D．① 分液 ② 蒸馏 ③ 结晶、过滤

7．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：

烷烃	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷
燃烧热/（kJ/mol－1）	890	1560	2220	2880

　 据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是

　　 A．C₅H₁₂(l) ＋ 8O₂(g) = 5CO₂(g) ＋ 6H₂O(l)；△H = － 3540 kJ/mol

　　 B．C₅H₁₂(l) ＋ 8O₂(g) = 5CO₂(g) ＋ 6H₂O(g)；△H = － 3540 kJ/mol

　　 C．C₅H₁₂(l) ＋ 8O₂(g) = 5CO₂(g) ＋ 6H₂O(g)；△H = ＋ 3540 kJ/mol

　　 D．C₅H₁₂(l) ＋ 8O₂(g) = 5CO₂(g) ＋ 6H₂O(l)；△H = ＋ 3540 kJ/mol

8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

　　 A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

　　 B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

　　 C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

　　 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共32分。)

9．阿佛加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1下列说法中正确的是

　　 A．25℃时，纯水中含有的H^＋数为1×10^－7×6.02×10²³

　　 B．Na与H₂O反应生成1.12LH₂(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1×6.02×10²³

　　 C．100mL0.2mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有的Fe^3＋数为0.1×0.2×6.02×10²³

　　 D．46gN₂O₄气体中所含有的原子数为3×6.02×10²³

10．下列反应的离子方程式正确的是

　　 A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋ 8H^＋ ＋ 2NO₃^－  3Cu^2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H₂O

　　 B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H^＋ ＋ OH^－ = H₂O

　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca^2＋ ＋ 2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋ CO₃^2－ ＋ 2H₂O

　　 D．等物质的量浓度、等体积的NH₄HCO₃溶液与NaOH溶液相混合：

　　　NH₄^＋ ＋ HCO₃^－ ＋ 2OH^－ = NH₃·H₂O ＋ CO₃^2－ ＋ H₂O

11．右图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙反应

一段时间后，所观察到的实验现象(反应过程中产生的气体收集

在试管上部的气球中)。下列说法正确的是

　　 A．甲试管中盛放的是盐酸溶液

　　 B．甲试管中盛放的是醋酸溶液

　　 C．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH小于乙试管中溶液的pH

　　 D．图中所示的反应瞬间，甲试管中溶液的pH大于乙试管中溶液的pH

12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　　 A．10mL0.1mol/LNH₃·H₂O溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合：

　　　c(Cl^－) > c(NH₄^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)

　　 B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

　　　c(Na^＋) = c(Cl^－) > c(OH^－) > c(H^＋)

　　 C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

　　　c(Na^＋) > C(CH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H^＋)

　　 D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/LHCl溶液混合

c(Cl^－) > c(Na^＋) > c(OH^－) > c(H^＋)。

13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

　　 x Mg ＋ Mo₃S₄ 　Mg_xMo₃S₄

　在镁原电池放电时，下列说法错误的是

　　 A．Mo₃S₄发生氧化反应

　　 B．正极反应为：Mo₃S₄ ＋ 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　　 C．Mg^2＋向正极迁移

　　 D．负极反应为：xMg － 2xe^－ = xMg^2＋

14．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃。 2SO₂(g) ＋ O₂(g)  2SO₃(g) ；△H < O

  在上述条件下，SO₂的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO₃，采取加压措施的目的是

　　 A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

　　 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

　　 C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

　　　D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

15．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C₃₀H₂₅BrO₅。下列说法正确的是

　　 A．溴敌隆的化学式为C₃₀H₂₄BrO₄

　　 B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOH

　　 C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C₃₀H₂₅BrO₅)1mol与足量浓溴水反应，消耗Br₂的物质的量为3mol

　　 D．1mol溴敌隆最多可与12molH₂发生加成反应

16．某无色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是

　　 A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－　　　　　　　　　　　　　 B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

　　 C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　　　　　　 D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

第Ⅱ卷　 (非选择题　共86分)

三、(本题包括2小题，共21分)

17．现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

　　(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

　　 　试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

　 （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

　 （3）加入过量试剂3的目的是_______________________________

　 （4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________（填操作名称）

18．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 ＋ (CH₃CO)₂O 　　　　　　　　　　＋ CH₃COOH

 (水杨酸)　　　　　  (乙酸酐)　　　　   (阿斯匹林)

　　

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

　　　 ① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

　　　 ② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

　　　 ③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

　 请回答下列问题：

　 (1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。

　 (2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________

 (3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________

　　　加入盐酸的作用是________________________

　 (4) 如何检验产品中是否混有水杨本？___________________________

四、(本题包括2小题，共18分)

19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素(稀有气体除外)，其中两种为金属元素。X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，Y的单质可与浓NaOH溶液反应，X原子与Z原子最外层电子数之和为7。请回答下列问题：

　 (1) X和W形成的化合物的晶体类型为_______________

　 (2) Z的氢化物的相对分子质量与H₂O₂的相对分子质量相等，但其沸点却低于H₂O₂的沸点，理由是___________________________

　 (3) Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________

　 (4) 0.1molW的单质与50mL1.5mol/L 的FeBr₂溶液完全反应，则反应中被氧化的Fe^2＋和Br^－的物质的量之比是_____________

20．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

　 请按要求填空：

　 (1) 单质J的化学式_____________，E的分子式是______________

　 (2) 写出B和F反应的化学方程式______________________________

　 (3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________________________

　 (4) A的化学式为______________________________

五、(本题包括1小题，共10分)

21．汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：

　　　 HgS ＋ O₂  Hg ＋ SO₂

　 请完成下列问题：

　 (1) HgS与O₂的反应中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________

　 (2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________

(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg^2＋)废水的方法____________________________

六、(本题包括2小题，共19分)

22．有机物A的化学式为C₅H₈O₄。对其进行分析的实验结果如下：

　① A与银氨溶液共热，发生银镜反应。

② A分子内酯化形成含有五元环的化合物

　③ 1molA与足量的NaHCO₃溶液反应放出22.4LCO₂，1molA与足量的Na反应放出22.4LH₂(气体体积均在标准状况下测定)。

　 试回答下列问题：

　 (1) 写出A中含有的所有官能团的名称______________

　 (2) 写出符合上述条件的A的各种结构简式______________________

　 (3) C₅H₈O₄的同分异构体很多，其中含有两个羧基的同分异构体有_________种。

23．已知：(1) 同一个碳原子上连接两个羧基是不稳定的。　

　　　　　(2)　碳碳双键有如下的断裂方式：

　　　　 R'CH=CR₂ R'COOH ＋ R－－R

　　　　　 R'CH=CH₂  R'COOH ＋ CO₂

　酯A(C₆H₁₀O₃)　可发生如下图所示的转化：

(１) 写出A、D、G的结构简式

　 　A_________　　D______________　 G______________

(2) 指出相关转化过程的反应类型：

　　A  B ＋ C　____________　　 D  E _________________

(3) 写出E转化为F的化学方程式_________________________

七、(本题包括2小题，共18分)

24．用含淀粉质量分数为54%的薯干2.0t来制取酒精。若在发酵过程中有85%的淀粉转化为酒精，求发酵后最多能生产含乙醇质量分数为50%的酒精多少吨？

25．某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题

　 (1) 该厂原来使用的FeCl₃溶液中溶质的物质的量浓度为____________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)

　 (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________

　 (3) 另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe^2＋的物质的量范围为__________________

参考答案

1、D　2、D　 3、B　 4、D　 5、A　 6、B　　7、A　　8、C

9、BD　 10、AC　 11、BC　 12、B　　13、A　　14、BD　 15、C　 16、B

17、(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液　　硝酸银溶液　　 硝酸溶液

　  (2) 测定溶液的pH

　  (3) 除去溶液中过量的Ba^2＋、Ag^＋

　　(4) 蒸发、冷却、结晶、过滤

18、(1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计

　  (2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、

　　(3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。

　　　 将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的

　  (4) 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl₃溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸

19、(1) 离子晶体

　  (2) H₂O₂分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高

　　(3) 2Al ＋ 2OH^－ ＋ 2H₂O = 2AlO₂^－ ＋ 3H₂↑

　　(4) 3：5

20、(1) Fe　　　CO

　　(2) 4NH₃ ＋ 5O₂  4NO ＋ 6H₂O

　　(3) 3Fe₃O₄ ＋ 28H^＋ ＋ NO₃^－ = 9Fe^3＋ ＋ NO↑＋ 14H₂O

　　(4) NH₄HC₂O₄

21、(1) HgS和O₂　　　6

　　(2) O₂　　　Hg₂(NO₃)₂　　 Hg₂^2＋ ＋ 2e^－ = 2Hg

　　(3) ①向含Hg^2＋的废水中加入Na₂S等可溶性硫化物，② 电解法　 ③ 加入金属还原剂等合理的方法均可

22、(1) 羟基、醛基、羧基

　　(2)

　　(3)　4

23、(1) CH₂=C－－O－CH₂CH₂OH　　CH₃－－COOH　　

　　(2) 取代(或水解)　　　加成(或还原)

　  (3)

24、1.04 t

25、(1) 2mol/L

　  (2) c(Fe^3＋):c(Fe^2＋):c(Cu^2＋) = 4 : 6 : 3

　　(3) 0.12 mol <  n(Fe^2＋) ≤　0.15 mol