高考化学第一次质量检查试题
化学试卷
（完卷时间：90分钟；满分：100分）
一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，只有一个正确选项。）
1．即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 （ ）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
2．下列各项中表达正确的是……………………………………………………………（ ）
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A．F—的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．乙酸的结构简式：C2H4O2
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其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 （ ）
A．①②③互为同位素 B．①②③互有同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
4．若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA
B．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA
C．在1molSiO2晶体中含 Si－O键的数目为2NA
D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA
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A．C3F8 的摩尔质量是188 B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
6．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜， 在这两种情况下均保持不变的是 （ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量 D．溶液Cu2+中的数目
7．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是 （ ）
A．K+、H+、NO3-、Na+ B．H+、Br-、SO42-、Ca+
C．SO42-、Br-、OH-、Fe3+ D．OH-、Br-、SO32-、K+
8．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方——达菲的原材料。它的球棍结构模型如右图：
分子式中只含C、H、O元素，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．该化合物可以使溴水褪色，分子式为C7H10O5，
B．该化合物既具有酸性，又具有碱性
C．该化合物既可发生消去反应,也可被催化氧化生成醛
D．该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个
9．101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表
示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是 （ ）
A．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；△H=－96.81kJ·mol－1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)；△H=+5518kJ·mol－1
C．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；△H=－11036kJ·mol－1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)；△H=－5518kJ·mol－1
10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．醋酸与小苏打溶液反应：H+ + HCO3－ = CO2↑+ H2O
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B．电解氯化镁溶液：2Cl－ + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH－
C．少量二氧化硫气体通入到Ca(ClO)2溶液中：
SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－ = CaSO3↓+ 2HClO
D．硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：H+ + OH－= H2O
11．锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越（如右图）。则下列叙述正确的是（ ）
① 充电过程中，B极被氧化
② 该电池充放电的总反应式为：
LiCoO2+C6 Li1-xCoO2+LixC6
③ 放电时A极是负极，Li发生还原反应
④ 放电时B极是负极，C6X-发生氧化反应
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
12．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：
①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是 （ ）
A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9
13．在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为………………………………………………………………………（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
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14．右图是温度和压强对X +
Y 2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z
的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
A．X + Y 2Z反应的逆反应的△H＞0
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．降低温度Y的转化率升高
15.等体积等浓度的KOH溶液和HAc溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足下列关系的是………………………………………………………………………………………（ ）
A．c(Ac-) >c(K+)>c(OH-)>c(H+) B．c(K+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(K+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) D．c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(Ac-)
16．以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是………………………………………………………………………………………（ ）
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17．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II | 判断 |
| A | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | I对，Ⅱ对；有 |
| B | Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 | I对，Ⅱ错，无 |
| C | 金属钠具有强还原性 | 钠在自然界里只能以化合态存在 | I对，Ⅱ对；无 |
| D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | I对，Ⅱ对；有 |
18．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ）
A．淀粉胶体溶液（葡萄糖）：渗析
B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌（即盐析）后，过滤
19．有两种短周期元素，最外层电子数之和为9，质子数之和为13。关于这两种元素的说不正确的是 （ ）
A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素
B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C．如果一种元素的氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面
体形分子
D．如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
20．往HI溶液中滴加淀粉溶液无任何现象，但加入某物质后溶液立即变蓝，该物质可能是
（ ）
①氯水 ②Na2SO3溶液 ③KNO3溶液 ④FeCl3溶液 ⑤Na2S溶液
A．①②③④⑤ B．①③④ C．①④ D．①③
21．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中不正确的是 （ ）
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．虽然BeCl2的水溶液导电性强，但熔融态的BeCl2却不能被电解
22．有以下七种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2：④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaC1，分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A．②④⑥ B．①③⑥ C．⑤⑥⑦ D．②③⑥
23．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．铁在点燃或灼热的条件下能与氯气反应生成氯化物，所以不能用钢瓶来储运液氯
B．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．碱金属单质性质活泼，易和O2、H2O反应，所以通常都保存在煤油中
24．金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O＝（NH4）2MoO4＋H2O；
③（NH4）2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4C1；④H2MoO4 
MoO3＋H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是 （ ）
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
25．将10.5克的Mg、Al、Fe的混合物溶解在200.0mL足量的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到标况下6.16升的气体，在反应后的溶液中加入5.0 moL/L，的NaOH溶液185.0mL时沉淀的质量达到最大，则稀硝酸的浓度为 （ ）
A．1.375mol／L B．4.625mol／L C．6.0mol／L D．无法计算
长乐一中2006－2007学年第二学期第一次高三质量检查
化学试卷
班级 座号 姓名 成绩
一、选择题答案卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
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| 答案 |
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| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| 答案 |
二、填空题
26．（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）.其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
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①工业上反应Ⅰ在 中进行，反应Ⅲ在 （均填设备名称）中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 .
③反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成.则
①甲物质中含有的化学键有 。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是 。
③若1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： .
27．（8分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D最外层电子数相等且能形成离子化合物，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+与C2－的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外是电子数。
（1）B的元素符号为 ；由A、C、E三种元素组成的化合物甲具有漂白性，其电子式为 。
（2）A、C元素可组成原子个数比为1 ：1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。
（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，请写出两种水溶液呈酸性的化合物，其中一种促进水的电离，另一种抑制水的电离 。
（4）A与B化合形成10电子化合物丙，A与E化合形成18电子化合物丁；常温下，pH=11的丙溶液与pH = 3的丁溶液等体积混合后溶液的pH 7（填“＞”“＜”“＝”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
28．（8分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800 °C条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) 
CO(g) + H2(g)；H= -Q（Q>0）。已知达到平衡（I）时，CO为0.12mol。试回答：
（1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是： ；
（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)= ；
（3）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡（II），则平衡时H2的物质的量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是：
。
（4）若向上述平衡（I）的混合物中再充入a mol H2（ a < 0.12 ），在相同条件下达到新的平衡（III），此时，CO的物质的量n的取值范围是 。
29．（6分）针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
(1) 写出“亮菌甲素”的分子式_______________________
(2) 该物质每摩尔最多能和_______________mol H2发生加成.
(3) 写出“亮菌甲素”和NaOH溶液完全反应化学反应式
30．（9分）2004年是俄国化学家马尔柯失尼柯夫（V·V·Markovnikov,1838—1904）
逝世100周年。马尔柯失尼柯夫提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
已知：CH3CH2CN
CH3CH2COOH。
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
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 | |||
CH3CH=CH2
A
B
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—CH=CH2 C D
（1）写出下列物质的结构简式A ，
C 。
（2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。
C 。
（2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。
（3）写出③的化学方程式 。
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的到代基处于对位）的酯类的结构简式）
。
31．（7分）某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
（1）利用装置I制取气体，生成气体的反应应具备的条件是______________________________________；
（2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）。
甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体．其理由是：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________；
乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置），也可收集NO2气体，改进的方法是__________________________；
（3）利用I、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。
如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2．则在A中加浓盐酸，B中加___________，
C中加______________，观察到C中的现象是_____________________________。
化学试卷答案
一、选择题答案卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
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| 答案 | D | A | A | B | D | B | D | A | D | D | D | D |
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| 题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| 答案 | B | C | D | B | D | B | A | B | A | C | C | D | C |
二、填空题
26．（共12分）
（1）①沸腾炉（1分） 吸收塔（1分）
②点燃或光照（2分）
③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2（2分）
（2）①离子键，共价键（2分）
②2A1+2OH-+2H2O=2A1O－2+3H2↑（2分）
③4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=－906.8kJ·mol-1（2分）
27．（共8分）
（1）N 
（各1分）
（2）Cl2 + H2O2 2HCl + O2↑或HClO + H2O2
= HCl + O2↑+ H2O（2分）
（3）NH4NO3 HNO3 （各1分）（4）＞（1分）
C(NH4+)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H+)（2分）
28．（8分）
（1） 不移动（2分）
（2）0.003mol／L·S （2分）
（3）减小（1分），Na2O与水反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动（1分）。
（4）（0.12—a）< n < 0.12 （2分）
29．（6分）
（1）C12H10O5 （2分）
（2）5mol （2分）
(3) 
+3NaOH 
+2H2O （2分）
30．（9分）
（1）CH3CHCH3，
—CH—CH3 （每空1分，共2分）
（2）加成反应，水解反应（或取代反应）（每空1分，共2分）
（3）（2分）
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（4）（每个1分，共3分，多写倒扣分）
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31．（7分）
（1）固十液反应（或液＋液反应） 反应不需加热（1分）
（2）氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时N0能与氧气反应（1分） 将Ⅱ装置中加满水（1分） 将Ⅱ装置中加满难挥发的有机溶剂（1分）
（3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（每空1分，3分）
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