高考化学第二次模拟考试
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 He—4 C—12 N－14 O—16 Na—23
Cl-35.5 K—39 Cu-64 Br-80 I-127
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。
第一部分 （选择题 共70分）
一、 选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
的说法中正确的是
A．原子中均含有22个中子
B．在周期表中位置相同，都在第4纵行
C．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体
D．
为同一核素
2．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是
A．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀H2SO4反应
B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷，原子利用率100%
C．用乙醇代替汽油作汽车燃料
D．用稀HNO3 和铜制取Cu(NO3)2
3．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2O
NH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2O
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
下列说法正确的是
A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质可在氧气燃烧生成XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
5．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应
B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂
C．（2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉与溴水中的H+发生反应，导致平衡移动使溴水褪色
6．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：
）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是
A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。
7．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂
标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度
大于9.2mol/L
8．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
9．1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍，已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右图所示（已知 表示硅酸根离子SiO44—），下列说法肯定不正确的是
A. 阴离子化学式为：Si6O1812—
B. 绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2
C. 绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]
D. 绿柱石可溶于强碱和氢氟酸
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，4.48LCO2和N2O混合气体中所含有的原子数为0.6 NA
B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA
D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 NA
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
12．在理论上可用于设计原电池的化学反应是
A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g) △H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0
C．CaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0
D．HCl(aq)十NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l) △H <0
13．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO － +4OH－ =2FeO42－ +2Cl－ +5H2O ,
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
下列有关说法不正确的是：
A.高铁酸钾中铁显+3价 B. 湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
14．下列有关铁元素的叙述中正确的是
A. 铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
B. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI
FeI3+3H2O
C. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
D. 铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
15. 在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是
A．“苏丹红1号”的结构式为
属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物；
C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；
D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
16. 最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。下列叙述正确的是
A．钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期
B．人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖
C．检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖
D．V2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂
17．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
A．镓是制造高温温度计的上佳材料 B． 镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
18.根据下列有关图象，说法不正确的是
A、由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B、由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大
C、图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
D、由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L
19．分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与pH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO—)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO—)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO—所占分配系数为δ0，它们与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A、由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1
B、c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性
C、向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，
若c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH—)则δ1一定大于δ0
D、在cmol/L的H2C2O4（草酸）溶液中，一定满足=c(H2C2O4)+ c(C2O42—)=c
20．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10ml．1mol／LNH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
第二卷 (非选择题共80分)
三、(本题包括3小题，共28分)
21．（8分）证明KClO3中含有K、Cl、O三种元素的实验步骤及每一步的实验目的是
① ；
② ；
③ ；
④ 。
22.（10分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
Ⅰ. 制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________________________________
Ⅱ.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，
其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2 g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
| ⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g |
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指_____________；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，___________________________________；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
23．（10分）已知1-丙醇的沸点为97℃，乙酸的沸点为118℃。今有1-丙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开。
仪器和用品：铁架台（含铁圈）、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶
方案Ⅰ：直接蒸馏
方案Ⅱ：按如下方法蒸馏
实验步骤：（1）连接好装置，检查装置的气密性。（2）将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。（3）加热到97℃，并收集馏分。（4）冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。（5）加热到118℃，并收集馏分。
请回答问题：
关于方案Ⅰ
① 如果直接蒸馏会有什么缺点？
关于方案Ⅱ
② 还缺什么仪器 ；蒸馏属于加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施： ； 。
③ 蒸馏时温度计位置在什么地方？
④ 下列实验需要用到温度计的是
A．中和热的测定 B．胆矾结晶水含量的测定 C．实验室制备乙烯 D．酯化反应
⑤ 试剂a最好选用 A．苯 B．CaO粉末 C．浓硫酸
加试剂a的作用
⑥试剂b最好选用 A．硫酸 B．硝酸 C．小苏打
四、(本题包括3小题，共26分)
24．（10分）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为 ， A 与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4 （填强或弱），阴离子B的空间立体结构形状最有可能是 ;
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应
25．(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
27.（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) +
B(g) 
3C(g) +
D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
（3）向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
（4）若设容器体积为1L，温度不变，反应从逆反应开始 （反应物只有C和D ），按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________。
五、(本题包括1小题，共16分)
27．（1）（8分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
①若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。
②若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。（用不含C原子的键线式表示）
（2）（8分）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应
 |
请回答：
③A和F的结构简式：A , F 。
④反应②的离子反应方程式： 。
反应④的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）
⑤A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有____种。
六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分）
28.A（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D的沸点较高者是 （填化学式），其原因是 ；
（2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 ；
（3）E原子的电子排布式为： ；
（4）C和E形成的化合物在室温下属 晶体，每个Ｃ紧邻 个Ｅ．已知 C和E形成的化合物的摩尔质量为Ｍg.mol-1，晶体中紧邻的Ｃ和Ｅ距离为为a cm,计算该晶体的密度为 g.cm-3（阿佛加德罗常数用ＮＡ表示）．
28.B（10分）研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
(1) 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 ，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 ；
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙烯
甲
乙
PVC
乙是PVC的单体，其结构简式为 ，反应①、③的化学方程式分别为
、 。
（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲
酸酐（ ） 是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式
为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式： 。
高考第二次模拟考试化学答题卷
化学答题卡
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总 分 |
| 分 数 |
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选择题答题区，用2B铅笔填涂。
一、单项选择题。（30分） 二、一至二项选择题。（40分）
第二部分非选择题（共80分）
以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域作答，否则答案无效。
三、（本题包括3小题，共28分）
21．（8分）（1）
（2）
（3）
（4）
23.（１０分）(1)
(2)
| 实验序号 | 待测数据 |
| ④ |
|
| ⑤ |
|
| ⑥ |
|
（3）_____ _；（4）________ ___（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）__________________________ _________；
（6）a．_________________________ ______，
23．（１０分）① ；
② ； ；
。
③ ；
④
⑤ 。
⑥
三、（本题包括3小题，共28分）
24。（10分）
（１） ； ；
（２）
（３）
２５．（８分）
（１）①
②
（２）
（３） ．
２６．（１） （２） （３） （４） ．
五、（本题包括1小题，共16分）
27．（6分）（1）_____________________________________。
(2)____________________________________，___________________________________________。
（10分）
（3）：A , F ；
（4）：
②： ；
④： 。
（5）_____ 种。
六、（本题包括1小题，共1０分）
28.A (1) ， ， ；
（2） ，
、 。
（3） 。
（４） ．
28.B （1） ， ；
（2） ；
（3） ；
（4） ， 。
高考第二次模拟考试化学参考答案和评分标准
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | D | B | B | B | A | CC | A | D | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AB | A | AC | C | BD | AD | D | AB | AB | C |
三、(本题包括2小题，共22分)
21. （8分） （每空2分）
①混入少量MnO2后加热并用带火星的木条检验生成的气体以证明KClO3中含有O；
②将加热后的固体溶于水并过滤以除去MnO2；
③用一根洁净的铂丝沾取滤液在无色火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰紫色，证明KClO3中含有K；
④取滤液少许，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，证明KClO3中含有Cl。
22. (10分)（1）①②③（2分，答对1个得0分,答对2个得1分，答对3个得2分）； 研钵（1分）。
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 （2分）
（3）时间（1分） （4）碱式（1分） （5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃（2分）
（6）CuO的质量有没有改变（1分）
23．① 加热到97 ℃时，大量乙酸也挥发出来，产品不纯；（1分）
② 冷凝管和沸石（或碎瓷片）；（1分）蒸馏液体中加入沸石，防止暴沸；规范使用酒精灯，防止酒精灯着火、爆炸等；（2分）
③ 水银球在蒸馏烧瓶支管口稍下（1分）；④ AC；（2分）⑤ B；（1分）让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高1-丙醇的纯度 ；（1分）⑥ A。（1分）
四、(本题包括3小题，共30分)
24．（10分）（1） Na3NO4（1分）；强（1分）；正四面体（1分）
（2） Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（2分）
（3） NO
（2分）； NO＋H2O＝NO
＋H2O2（2分） 不是（1分）
25.(1) ① KI+IBr=KBr+I2 ② C6H6+ICl=C6H5I+HCl
（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
2６．⑴吸热 ⑵③ ⑶0.5 2.5 （4）>0.6mol
五、(本题包括1小题，共14分)
27．（分）（1）HO－CH2CHO（２分） （2）C8H8O（2分） 
（２分）
（８分） （1）(各2分
)
CH3COO-
（2））C6H5O— + CO2 + H2O
C6H5O— + HCO3—
（2分）
C2H518OH +CH3COOH=====CH3CO18OC2H5 + H2O （2分）
（3）4（2分）
六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。）
28.（共10分）
（1）H2O（1分），分子间形成了氢键（1分）。
（2）σ键π键（1分）
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p5（2分）
（4）离子（1分）；６（1分） ；0.5Ｍ／ＮＡa3（2分）
28.（共10分）
（1）（共5分）HCl、
、、CO（答3个得3分，答错1个倒扣1分,但不出现负分）；HCl(1分)；用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场（1分）。
（2）(共3分)CH2=CHCl(1分) ，CH2=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH2Cl(1分)
CH2Cl-CH2Cl
CH2=CHCl
+ HCl(1分)
（3）
+ 2 CH3OH + H2O
(2分)